클로로아민
Chloramines클로로아민이란 하나 이상의 N-H 결합이 N-Cl 결합으로 대체된 암모니아와 유기 아민의 파생물을 말한다. 무기질 클로로아민과 유기 클로로아민이라는 두 종류의 화합물이 고려된다.
무기 클로로아민
무기질 클로로아민은 모노클로로아민(NHCl2), 디클로로아민(NHCl2), 질소 트리클로라이드(NCL3)의 3가지 화합물로 구성된다. 모노클로라민은 물의 살균제로서 광범위한 의미를 갖는다.[1]
유기 클로로아민
유기농 클로로아민은 유기합성에 유용하다. 대표적인 예로는 N-클로로모르폴린(ClN(CHCH22)2O), N-클로로피페리딘(N-Cloropiperidine), 염화 N-클로로킨클루티늄(N-cloroquincleidinium) 등이 있다.[4]
클로로아민은 일반적으로 2차 아민에 대한 표백 작용에 의해 생성된다.
- RNH2 + NaOCl → RNCl2 + NaOH
표백제 대신 테르트 부틸 차아염소산염이 자주 사용된다.[5]
- RNH2 + t-BuOCl → RNCl2 + t-Bu오호
수영장
클로로아민(Cloramines)은 또한 수영장에 유입된 암모니아와 염소가 인간의 땀, 침, 점액, 소변, 기타 생물학적 물질에 의해 반응하여 형성되는 클로라민(Cloramine)[6]을 말한다. 클로로아민은 수영장의 '염소 냄새'는 물론 피부와 눈의 자극에도 원인이 있다. 이러한 문제들은 이용 가능한 염소의 불충분한 수치의 결과물이다.[7]
참조
- ^ Lawrence, Stephen A. (2004). Amines: Synthesis, Properties and Applications. Cambridge University Press. p. 172. ISBN 9780521782845.
- ^ Claxton, George P.; Allen, Lloyd; Grisar, J. Martin (1977). "2,3,4,5-Tetrahydropyridine Trimer". Organic Syntheses. 56: 118. doi:10.15227/orgsyn.056.0118.
- ^ Campbell, Malcolm M.; Johnson, Graham. (1978). "Chloramine T and Related N-halogeno-N-metallo Reagents". Chemical Reviews. 78: 65–79. doi:10.1021/cr60311a005.
- ^ Lindsay Smith, J. R.; McKeer, L. C.; Taylor, J. M. "4-Chlorination of Electron-Rich Benzenoid Compounds: 2,4-Dichloromethoxybenzene". Organic Syntheses. 67: 222. doi:10.15227/orgsyn.067.0222.; Collective Volume, vol. 8, p. 167
- ^ Herranz, Eugenio; Sharpless, K. Barry (1983). "Osmium-catalyzed Vicinal Oxyamination of Olefins by N-chloro-N-Argentocarbamates: Ethyl Threo-[1-(2-hydroxy-1,2-diphenylethyl)]carbamate". Org. Synth. 61: 93. doi:10.15227/orgsyn.061.0093.
- ^ "Controlling Chloramines in Indoor Swimming Pools". NSW Government Health. 3 December 2012. Retrieved 20 February 2013.
- ^ David Short, Fran J. Donegan (2012). Pools and Spas: Planning, Designing, Maintaining, Landscaping. Upper Saddle River, NJ: Creative Homeowner. p. 239. ISBN 978-1-58011-391-5.