분자 전자 전이

Molecular electronic transition
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분자 전자 전환은 분자의 전자가 하나의 에너지 수준에서 더 높은 에너지 수준으로 흥분할 때 일어난다.이 전환과 관련된 에너지 변화는 분자의 구조에 대한 정보를 제공하고 색과 같은 많은 분자 특성을 결정한다.전자적 전환에 관련된 에너지와 방사선 빈도 사이의 관계는 플랑크의 관계에 의해 주어진다.

유기 분자와 기타 분자

유기 화합물과 다른 화합물의 전자적 전환은 자외선(UV) 또는 전자기 스펙트럼의 가시적 범위가 이 화합물에 존재한다면 자외선-가시 분광법에 의해 결정될 수 있다.[1][2]시그마 결합의 HOMO를 점유하는 전자는 그 결합의 LUMO에 흥분할 수 있다.이 과정은 σ → σ* 전환으로 표시된다.마찬가지로 π 본딩 궤도상에서 항균성 π 궤도까지의* 전자의 촉진도 π → π* 전환으로 나타낸다.n으로 표시된 자유 전자 쌍을 가진 보조 색조는 방향족 파이 결합 전환과 마찬가지로 그들만의 전환이 있다.그러한 검출 가능한 전자 전자의 전환을 겪을 수 있는 분자의 부분은 그러한 전환이 전자기파 복사(빛)를 흡수하기 때문에 색소체라고 할 수 있는데, 이는 전자파 스펙트럼의 어딘가에서 색상으로 가정적으로 인식될 수 있다.다음과 같은 분자 전자 전환이 존재한다.

σ → σ*
π → π*
n → σ*
n → π*
방향족 → 방향족*

이러한 과제 외에도 전자적 전환에는 이른바 대역도 연관되어 있다.다음 대역은 독일 라디칼라르티그 또는 레디칼라틱의 R밴드, 독일 콘쥬지어트 또는 결합의 K밴드, 벤조이치의 B밴드, 에틸렌닉(A가 고안한 시스템)의 E밴드 등으로 정의된다.1930년 부라와이).[3]예를 들어 에탄의 흡수 스펙트럼은 135 nm에서 and → σ* 전환, 167 nm에서 n → σ* 전환, 소멸계수 7,000을 나타낸다.벤젠은 180nm와 200nm의* E밴드 2개, 255nm의 B밴드 1개, 각각 6만, 8000, 215nm의 B밴드 3개 방향 전환이 있다.이러한 흡수제는 좁은 띠는 아니지만 전자적 전환이 다른 분자 에너지 상태에 중첩되기 때문에 일반적으로 넓다.

용매 이동

용액 내 분자의 전자적 전환은 추가적인 욕조 색조 변화 또는 저염색 변화로 용제의 종류에 따라 크게 좌우될 수 있다.

라인 스펙트럼

스펙트럼 라인은 원자 전자 전환과 연관되며 다원자 기체는 자체 흡수 대역 시스템을 가지고 있다.[4]

참고 항목

참조

  1. ^ Morrill, Terence C.; Silverstein, Robert M.; Bassler, G. Clayton (1981). Spectrometric identification of organic compounds. New York: Wiley. ISBN 0-471-02990-4.
  2. ^ Crouch, Stanley; Skoog, Douglas A. (2007). Principles of instrumental analysis. Australia: Thomson Brooks/Cole. pp. 335–398. ISBN 978-0-495-01201-6.
  3. ^ Burawoy, A. (1930). "Licht-Absorption und Konstitution, I. Mitteil.: Homöopolare organische Verbindungen". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 63 (11): 3155–3172. doi:10.1002/cber.19300631130.
  4. ^ Herzberg, Gerhard (1950). Molecular spectra and molecular structure. Princeton, N.J: Van Nostrand. ISBN 0-89464-270-7.