하이드라이드 세슘
Caesium hydride | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 하이드라이드 세슘 | |
| 기타 이름 하이드라이드 세슘 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| CsH | |
| 어금질량 | 133.91339 g/1930 |
| 외관 | 흰색 또는 무색 결정 또는 분말[1] |
| 밀도 | 3.42 g/cm3[1] |
| 녹는점 | ~170 °C(손상)[1] |
| 구조 | |
| 면 중심 큐빅 | |
| 팔면체 | |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | CsF, CsCl, CsBr, CsI |
기타 양이온 | LiH, NaH, KH, RbH, 기타 모든 하이드라이드 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
세슘 하이드라이드 또는 세슘 하이드라이드(CsH)는 세슘과 수소의 화합물이다. 그것은 알칼리 금속 하이드라이드다. 금속 증기에서 빛에 의한 입자 형성에 의해 만들어진 최초의 물질로,[2] 세슘을 이용한 이온 추진 시스템의 초기 연구에서 가능성을 보였다.[3] 그것은 가장 반응성이 높은 안정성의 알칼리성 금속수화물이다. 강력한 초거점이며 물과 극도로 격렬하게 반응한다.
CsH의 세슘 핵은 스핀 교환 광학 펌프(SEOP)라고 알려진 프로세스에서 광학적으로 펌프된 세슘 증기와의 상호작용을 통해 초극화될 수 있다. SEOP는 세슘핵의 핵자기공명(NMR) 신호를 크기순으로 증가시킬 수 있다.[4]
순수한 형태로 세슘 하이드라이드를 만드는 것은 매우 어렵다. 세슘 하이드라이드는 수소에 함유된 탄산 세슘과 금속 마그네슘을 섭씨 580~620도로 가열하면 만들 수 있다.[5]
결정구조
상온 및 대기압에서 CsH는 NaCl과 동일한 구조를 가지고 있다.
참조
- ^ a b c Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.57. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Tam, A.; Moe, G.; Happer, W. (1975). "Particle Formation by Resonant Laser Light in Alkali-Metal Vapor". Phys. Rev. Lett. 35 (24): 1630–33. Bibcode:1975PhRvL..35.1630T. doi:10.1103/PhysRevLett.35.1630.
- ^ Burkhart, J. A.; Smith, F. J. (November 1963). "Application of dynamic programming to optimizing the orbital control process of a 24-hour communications satellite". NASA Technical Report.
- ^ Ishikawa, K.; Patton, B.; Jau, Y.-Y.; Happer, W. (2007). "Spin Transfer from an Optically Pumped Alkali Vapor to a Solid". Phys. Rev. Lett. 98 (18): 183004. Bibcode:2007PhRvL..98r3004I. doi:10.1103/PhysRevLett.98.183004. PMID 17501572.
- ^ A. Jamieson Walker (1924). A Text Book Of Inorganic Chemistry Volume I The Alkali Metals And Their Congeners.
