충전번호

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충전번호(z)는 전하의 양자(퀀텀)를 기본 충전으로 하여 충전 번호가 초 충전 상수(e) 또는 z = q/e로 나눈 쿨롬의 전하(q)와 같도록 정량화된 전하의 값을 말한다. 이온에 대한 충전 번호(및 아원자 입자)는 위첨자로 기록된다. 예를 들어, Na는⁺ 충전 번호 양수가 1인 나트륨 이온(기본 전하 1개)이다. 원자 번호(Z)는 원자나 이온의 순 전하와 반대로 원자핵의 전하 수를 가리키는 특수한 충전 번호의 경우다. 보통 물질의 모든 입자는 정수의 값 전하 수를 가지며, 쿼크를 제외하고, 통상적인 상황에서는 분리하여 존재할 수 없다(강력한 힘이 그들을 정수 전하 수의 하드론들로 묶이게 한다).

화학 충전 번호

이온의 충전 번호 또는 용량은^[1] 기본 전하를 곱할 때 이온의 전하를 주는 계수다.^[2]

예를 들어 염화물 $이온$의 전하 C ${\displaystyle {\mathrm{l}}^{}}$- ${\$은$$- ${\displaystyle 1}-{\displaystyle }$ e ${\displaystyle -1\cdot e}$이며, ${\displaystyle \mathrm{여기}}$서$$e는 기본 전하다. ${\displaystyle \mathrm{이}}$는 이온의 충전 번호가${\displaystyle }$- 1 ${\displaystyle$ -1$}임$을 의미한다$.$

${\displaystyle z}$ ${\displaystyle z}$은(는) 충전 번호의 기호로 사용된다$$. 이 경우 이온의 전하를 $Q{\displaystyle }$= ${\displaystyle z}$ ${\displaystyle e}$ ${\displaystyle Q=ze}$로 기록할 수 있다$.$

화학에서 충전 번호는 일반적으로 전하에 관련된다. 이것은 특정 아원자 원자의 성질이다. 이 원소들은 두 원소 사이의 전자기 접촉을 정의한다.

화학적 전하를 주기율표를 사용하여 찾을 수 있다. 주기율표에 있는 원소의 위치는 화학적 전하가 음인지 양인지를 나타낸다. 표를 보면 양전하가 왼쪽에 있고 음전하가 오른쪽에 있음을 알 수 있다. 양전하를 양이온이라고 한다. 음의 전하를 음이온이라고 한다. 같은 그룹의 요소들은 같은 전하를 가진다. 주기율표의 그룹은 수직 열을 나타내는 데 사용되는 용어다.

주기율표의 고귀한 기체는 비반응성이기 때문에 전하가 없다. 고귀한 가스는 원하는 8개의 전자를 포함하고 있기 때문에 안정적이라고 여겨진다. 다른 원자나 이온들은 매우 반응적이고 안정적이 되기 위해 다른 원자나 이온과 반응하기를 원하기 때문에 전하를 가지고 있다. 원소가 결합되면 이온 결합이나 공동 결합에 의해 결합될 수 있다. 원소가 양전하 원자와 음전하 원자 사이에 결합할 때, 이들의 전하가 전환되어 다른 원소로 옮겨져 그것들을 균등하게 결합할 것이다. 이것은 아래와 같다. 제공된 차트를 사용하여, 플러스 1 충전의 암모늄과 마이너스 1 충전의 아세테이트 이온을 결합하면 아래 그림과 같이 충전이 취소된다.

${\displaystyle {\ce {NH4+++ C2H3O2^- -> NC2H7O2}}$

아래의 다른 예.

${\displaystyle {\ce {2 NH4+ + CO3^2- ->(NH4)2CO3}}$

${\displaystyle {\text{NC}}_{}^{}}$ ${\displaystyle {2\mathrm{}}_{}^{}}$ ${\displaystyle {}_{}^{}{}_{}^{}}$ ${\displaystyle {7\mathrm{}}_{}^{}}$ ${\displaystyle {}_{}^{}{}_{}^{}}$ ${\displaystyle {2\mathrm{}}_{}^{}}$ $displaystyle {\ce {NC2H7O2$}}$$및$$${\displaystyle {}_{}^{}}$(${\displaystyle {{\text{NH}}_{}^{}}_{}^{}}$ ${\displaystyle {{4\mathrm{}}_{}^{}}_{}^{}}$) 2 ${\displaystyle {}_{}^{}{}_{}^{}}$ ${\displaystyle {3\mathrm{}}_{}^{}}$ $displaystyle {\ce {(NH4)2$$CO3}}$은(는) 소금이다.

충전량 수치는 화학의 다른 측면을 결정하는 데에도 도움이 된다. 한 가지 예는 누군가가 이온의 전하를 이용하여 단원자 이온의 산화 번호를 찾을 수 있다는 것이다. 예를 들어 ${\displaystyle {\text{Li}}^{}}$+ ${\$의 산화 번호는 +1이다$$. 이것은 산화 문제를 해결하려고 할 때 도움이 된다.

충전 번호는 또한 Lewis 도트 구조를 그릴 때 도움이 될 수 있다. 예를 들어 구조가 이온이라면 전하가 루이스 도트 구조물 외부에 포함된다.

루이스 도트 구조물의 외부에 음전하가 있기 때문에 구조물에 전자 1개를 더해야 한다. 전하가 양이면 전자가 없어지고 빼앗길 것이다.

핵 및 하드론 물리학에서 전하 수

모든 전자를 벗겨낸 이온으로 볼 수 있는 원자핵의 경우, 전하 번호는 일반 원자핵의 양성자 수에 해당하는 원자번호 Z와 동일하다.

화학과는 달리, 두 개의 기본 전하(예: 일부 델타 바이론)의 전하를 가진 아원자 입자는 위첨자 "+" 또는 "-"로 표시된다. 화학에서 동일한 전하 번호는 일반적으로 위첨자 "+2" 또는 "-2"로 표시된다.

초입자 물리학의 전하 번호

입자물리학에서 전하 번호는 (유래된) 향미 양자수다. 쿼크나 가상의 렙토크 같은 컬러 충전 입자의 경우 충전 번호는 1/3의 배수다.

참고 항목

• 양자수
• 대량 충전 비율
• 산화
• 이온화
• 음이온
• 양이온
• 자기 전하

참조