Exergonic 과정

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한 에너지 방출성의 과정은 에너지 시스템 환경에 긍정적인 흐름이다. 이것은 에너지 흡수성의 과정과 대조를 이룬다.[1] 만일이 기브스 자유 에너지 변화는 부정적인(∆G<0)지속적인 압박, 항온 반응 에너지 방출성의 있다."Exergonic"(접두사를 exo-에서 그리스 단어 ἔξω exō,"밖에서"과 접미사-ergonic,는 그리스 단어 ἔργον 열의 일당량.에서 파생된,"작업"에 파생된)"일의 형태로 에너지를 방출하려고"을 의미한다. 열역학으로 일과 에너지는 그 시스템(내부 지역)에서 환경에(외부 지역) 주어진 과정 동안에 이사로 정의된다.

우주 간의 모든 물리적 화학적 시스템과 내리막, 즉, 자유 에너지 감소, 방향에서 열역학의 두번째 법칙을 따른다 따라서, 자체에 어떤 물리적 또는 화학적 시스템을 진행할 것이다, 열역학의 두번째의 법칙에 따른다면,고, 따라서 일의 형태로 에너지 확장을 위해 시스템의 자유 에너지를 낮추는 경향이 있는 방향으로 떠났다. 이러한 반응이 자발적으로 발생한다.

때 자발적인 화학적인 반응 또한 자유 에너지 감소다. 반응 이런 타입의 이처럼 기브스 자유 에너지 감소한다. 그 엔트로피는 기브스 자유 에너지의 변경에 포함되어 있다. 이것은 발열 반응 혹은 엔트로피 포함되지 않습니다 흡열 반응에서 다르다. 그 깁스 자유 에너지는 Gibbs–Helmholtz 방정식과:계산된다.

${\displaystyle\Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S}.$

여기서:

T = 켈빈(K) 단위의 온도

ΔG = Gibbs 자유 에너지의 변화

ΔS = ΔS로 엔트로피 변화(298K) = ΔS로 σ{S(제품)} - σ{S(리에이전트)}

ΔH = ΔH로 엔탈피(298K)의 변화 = ΔH로 σ{H(제품)} - σ{H(리에이전트)}

깁스 자유 에너지가 감소할 때만 화학 반응이 자연적으로 진행되는데, 이 경우 ΔG는 음성이 된다. 외기 반응에서 ΔG는 음이고 내기 반응에서 ΔG는 양이다.

< 0 ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G<0}$ exergon

> ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G>0}$ 엔데르곤

여기서:

${\displaystyle {\mathrm{\Delta }}_{}}$ ${\displaystyle {R\mathrm{}}_{}}$ ${\displaystyle G_{}}$ ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G}$은 화학 반응 완료 후 깁스 자유 에너지의 변화와 동일하다$$.

참고 항목

참조