불소탄산염

Fluorocarbonate
불소탄산염의 예: 파키스탄 연방 관리 부족 지역 Zagi Mountain의 bastnae site.크기: 1.5×1.5×0.3cm.

탄산염, 불소탄산염, 불소탄산염 또는 불소탄산염은 탄산염과 불소를 모두 포함한 이중염이다.소금은 보통 물에 녹지 않으며, 더 복잡한 화합물을 만들기 위해 한 가지 이상의 금속 양이온을 가질 수 있습니다.희토류 불소탄산염은 가벼운 희토류 원소인 랜턴, 세륨, 네오디뮴의 광물로 특히 중요하다.Bastnésite는 이러한 요소의 가장 중요한 소스이다.다른 인공 화합물들은 비선형 광학 물질과 자외선의 투명성을 위해 연구되고 있으며 인산수소 [1]칼륨보다 수십 배 이상의 효과가 있다.

이와 관련하여 클로로카보네이트와 브롬카보네이트도 있다.이러한 불소탄산염과 함께 할로겐산염의 더 큰 패밀리를 형성합니다.차례로 할로겐산염은 혼합 음이온 물질의 일부이다.불소가 탄소를 만드는 산과 결합하는 화합물은 불안정하고, 플루오로포름산은 이산화탄소와 플루오르화수소로 분해되며, 트리플루오로메틸알코올도 상온에서 분해된다.삼불소메톡시드 화합물이 존재하지만 물과 반응하여 불화 카르보닐을 생성한다.

구조물들

MI MII MIII 외상으로 하겠습니다. CO3 F
3 3 1 1
1
1 1
1 1 4 1 2
2
2 1 5 2 1
1 1 1 3
1 2
3 1 6 2 2
4 1 7 3 1
2 3
2 1 1 5
1 2 8 3 2
3 1 9 1 7
3 2 12 5 2
2 3 13 5 3

102,000파운드[2]

가장 간단한 공식은 LnCOF로3, Ln은 3+의 전하를 가집니다.

단층촬영의 경우33 ACOF가 있으며, 여기서 A는 K, Rb 또는 [2]Tl과 같은 큰 이온이다.

M = 알칼리 금속 및 Ln = 란타늄의 경우: MLnCOF32 1:1:1:2, MLn3(CO3)2F2 3:1:2:2, MLn2(CO3)2F 2:1:2:1, MLn4(CO)2F 2:1:2:1, MLn(CO3)F3·HO2 4:1:2:3, MLn42(CO3)3F4 2:3:4.[2]MLn2(CO3)F2 2:1:1:3

B = 알칼리성 토류 및 Ln = 란타니드(삼중 전하 이온) F 1:1:2:1, BLn2(CO33)23 F2 1:2:3:223 BLn(CO3)5 F3 2:3:5:3, BLn2(CO3)2 F3 2:1:2:32;BLn(NCO35) F

알칼리와 음용 조합의 경우: MB: MBCOF3 MB3(CO3)2F3.H2O.[2]

dications A와 B의 경우 A [2]= B의 축퇴 케이스인 ABCOF가32 있다.

KPb2(CO3)2F를 적층한다.각 층은 샌드위치처럼 되어 있으며, 외층에는 납과 탄산염, 내층에는 칼륨과 불소가 있다.KPb2.705.15(CO3)5F는 또한 탄산염3, 불화물, 탄산염, 불화물, [3]탄산염의 2층 샌드위치이다.

희토류 불소탄산염은 희토류 원자의 환경이 9배위되어 있다.탄산염에서 나온 6개의 산소 원자는 삼각 프리즘의 꼭대기에 있고,[4] 불소 이온은 프리즘의 직사각형 면을 덮는다.

형성

탄산플루오르화합물은 전구체 성분을 물로 가열하거나 물로 가열하지 않고 가열하는 다양한 관련 방법으로 형성할 수 있다.탄산탈륨은 에탄올의 불소화 탈륨 용액을 공기 중에 증발시켜 만들었다.그것은 제품을 만들기에 충분한 이산화탄소를 흡수했다.대부분의 다른 탄산염 불화물은 매우 불용성이고 결정체를 만들기 위해 고온의 물이 필요하다.약 200bar의 압력으로 350~750°C로 가열된 초임계수를 사용할 수 있습니다.밀폐된 백금관은 열과 압력을 견딜 수 있다.결정화는 하루 정도 걸립니다.임계 미만의 물이 약 200 °C일 경우 결정화에 약 2일이 소요됩니다.이는 테프론 코팅 압력 고압 멸균기에서 발생할 수 있습니다.시작 성분은 희토류 불소와 알칼리 탄산염입니다.고압은 물 액체와 이산화탄소를 통제하기 위해 필요하며, 그렇지 않으면 빠져나갈 것이다.플루오르화물 수치가 낮을 경우 수산화물이 플루오르화물 대신할 수 있다.고체 반응에는 더 높은 [2]온도가 필요합니다.

CeCl3, NaF 및 NaOH 혼합 용액에서 [5]루크창가이트(및 페테르세나이트)와 함께 바스트내사이트를 이산화탄소와 함께 침전시킬 수 있다.단순 희토류 불소탄산염을 만드는 또 다른 방법은 중탄산암모늄으로 질산염 용액에서 희토류 탄산염을 침전시킨 후 불산염(HF)[6]을 첨가하는 것이다.

Pb2(CO32)F는 질산납, 불화나트륨, 탄산칼륨 수용액을 2:2:1 몰비로 끓이면 된다.[7]

특성.

구조. 탄산염 진동, cm−1
ν1 ν2 ν3 ν4
사이트 1086 868 1443 728
싱키사이트
파리석 1079 1088 870 1449 734 746
KCdCO3F 853 1432
RbCdCO3F 843 1442

불소탄산염의 가시 스펙트럼은 주로 포함된 양이온에 의해 결정된다.서로 다른 구조는 희토류 [4]원소의 흡수 스펙트럼에 약간의 영향을 미칠 뿐이다.희토류 불소탄산염의 가시 스펙트럼은 거의 전적으로 네오디뮴의 [4]좁은 흡수 대역에 기인한다.1000nm 부근의 근적외선에는 사마륨으로 인한 흡수선이 있고, 1547nm 부근은 프라시오뮴으로 인한 흡수 특성입니다.적외선으로 더 깊이 들어간 바스트내사이트에는 2243, 2312 및 2324 nm의 탄산염 흡수선이 있습니다.파라이트는 2324nm에서 탄산염 흡수가 매우 약하고 싱키사이트는 2337nm에서 [4]흡수가 가능하다.

탄산염 내 탄소-산소 결합의 진동에 의한 적외선 스펙트럼은 탄산염 [4]이온의 위치가 얼마나 되는지에 따라 영향을 받는다.

반응

광석에서 희토류 원소를 만드는 데 사용되는 중요한 화학 반응은 농축된 희토류 불소탄산염과 황산을 약 200°C로 볶는 것이다.그리고 이것은 물로 침출된다.이 과정은 이산화탄소와 불산을 방출하고 희토류 황산염을 생성한다.

23 LnCOF + 3 HSO24 → Ln2(SO4)3 + 2 HF + 2 HO + 2 CO22

이후 가공에서는 황산나트륨이 첨가된 이중 황산을 약 50°C에서 침전시킨다.목적은 희토류 원소를 칼슘, 알루미늄, 철 및 [8]토륨으로부터 분리하는 것입니다.

충분히 높은 온도에서 탄산 플루오르화물은 이산화탄소를 잃습니다.

KCu(CO3)F → CuO + KF + CO2

340°[2]C에서.

바스트내사이트는 가장 일반적으로 채굴되는 세륨 광물이기 때문에 가공이 중요하다.500°C 이상의 공기 또는 산소에서 가열되면 바스트내사이트가 산화되어 휘발성이 손실되어 셀리아(CeO2)가 형성됩니다.Lukechangite는 또한 셀리아와 플루오르화나트륨(NaF)으로 산화된다.1000712°[5]C 이상으로 가열하면 CeO가 발생합니다.

2 Ce(COF3) + O2 → 2 CeO2 + 2 CO2 + F2[5]
Na3Ce2(CO3F)4F +1/22 O → 2 CeO2 + 3 CO2 + NaF + NaCO23[5]

1300°C에서23 NaCO는 CO를 잃고2 1300~1600°C의 NaF와2 NaO는 [5]비등한다.

다른 희토류 탄산염 플루오르화물을 가열하면 이산화탄소가 손실되고 옥시 플루오르화물이 형성됩니다.

LaCOF3 → LaOF + CO2[9]

일부 희토류 추출 공정에서는 구운 광석을 염산으로 추출하여 세륨 이외의 희토류를 용해시킨다.pH가 0 이하이면 세륨이, [10]2 이하이면 토륨이 용해된다.

KCdCOF를3 가열하면 산화카드뮴(CdO)과 불화칼륨(KF)[11]이 생성됩니다.

플루오르화탄소 랜턴을 황화수소 또는 약 500°C의 이황화탄소 증기에서 가열하면 플루오르화 랜턴이 다음과 같이 형성됩니다.

LaCOF3 + 1/22 CO → LaSF + 1.5 CO2[12]

이것은 세륨 이외의 다른 란타니드에도 유효합니다.

탄산 랜턴을 알루미나와 함께 1000°C에서 가열하면 알루미네이트 랜턴이 생성됩니다.[13]

LaCOF3 + 2 AlO23 → LaAlO3 + CO2 + equiv ALOF

지구 표면의 뜨거운 부분 안에서 희토류 불소탄산염은 모나자이트를 [14]형성하기 위해 아파타이트와 반응해야 한다.

광물

몇몇 희토류 불소탄산염 광물이 존재한다.그것들은 빛 희토류 원소들을 위한 경제적인 광석의 대부분을 차지한다.이것들은 아마도 불소를 [15]함유한 화강암에서 나온 열수성 액체 때문일 것이다.희토류 불소화물 복합체가 [16]탄산염과 반응하기 때문에 희토류 불소화물 광물은 탄산염 암석의 보크사이트에서 형성될 수 있습니다.희토류 원소의 탄산 플루오르화합물도 [17]카보나타이트에서 발생한다.

이름. 공식 양식 공식 중량 결정계 스페이스 그룹 단위 셀 용량 밀도 댓글 레퍼런스
알브레히츠라우파이트 MgCa4(UO2)(2CO3)6F172 17 ~18호2 0:7:0:14:6:2 삼사정형의 P1 a = 13.569, b = 13.419, c = 11.622Ω, α = 115.82, β = 107.61, β = 92.84° Z= 1774.6 2.69 [18]
아라바이트 Ba2Ca18(SiO4)6(PO4)3(CO3)동작3 삼각형의 R3m a = 7.1255, c = 66.165 Z = 3 2914.8 [19]
필수품 - (Ce) NaCe2(CO3)2[(CO3)1–xF2x]F P6 µm2 a=5.1109 c=8.6713 Z=1 196.16 4.126 희박한 HCl에 녹다 [20]
바렌트 사이트 Na7AlH2(CO3)4F4 9:0:1:12:4:4 505.95 P1 a=6.472 b=6.735 c=8.806 92.50 β=97.33 119.32
바스트내 사이트 (Ce, La)CO3F 0:0:1:2:1:1 P62m a=7.094 c=4.859
바스트내 사이트-(La) La(CO3)F 0:0:1:2:1:1 217.91 P62c
바스트내 사이트-(Nd) Nd(CO3)F 0:0:1:2:1:1 223.25
브렌카이트 Ca2(CO3)F2 0:2:0:4:1:1 178.16 직교 혈전성 Pbcn a=7.650 b=7.550 c=6.548 [2]
세바이트 Ba3(Nd,Ce)2(CO3)5에프2 0:3:2:12:5:2 단사정계 a=21.42 b=5.087 c=13.30 β=94.8° [2][21]
코딜라이트 = 바이유네보이트 NaBaCe2(CO3)4f 1:1:2:9:4:1 699.58 P63/mmc a=5.1011 c=23.096 [2]
도버라이트 CaY(CO3)2F 0:1:1:5:2:1 268.00 [22]
프랑코라이트
호바타이트 Y(호바타이트) NaY(CO3)F2 1:0:1:4:1:2 209.90 Pmcn a=6.959 b=9.170 c=6.199
 [23]
황회석-(Ce) BaCe(CO3)2f 0:1:1:5:2:1 416.46 삼각형의 R3m a=5.072 c=38.46 [21][2]
케트네라이트 CaBi(CO3)의
쿠카렌코이트-(Ce) Ba2Ce(CO3)3f 0:2:1:7:3:1 613.80 P21/m a=13.199 b=5.097 c=6.638 β=180.45 [2]
루크창가이트-(Ce) Na3Ce2(CO3)4f 3:0:2:9:4:1 608.24 P63/mmc a=5.0612 c=22.820
루저나이트 YAL4(CO3)(2OH, 11F.6호2 0:0:5:15:2:11 정형외과 Pmna a=7.8412 b=11.0313 c=11.3870 Z=2 984.96
마이네바이트-(Y) Na25BaY2(CO3)11(HCO3)4(SO4)2FCL2 2059.62 [24]
몬트로얄라이트 SrAl48(CO3)(3OH,F.2610-11).호2 [25]
파리 사람 [LaF]2 Ca(CO3)3 0:1:2:8:3:2 535.91 마름모꼴 R3 a=7.120 c=84.1
파리석-(Ce) [Cef]2 Ca(CO3)3 0:1:2:8:3:2 538.33 단사정형의 참조 a = 12.305Ω, b = 7.1056Ω, c = 28.2478Ω, β = 98.246°;Z = 12
포들스노이트 BaCa2(CO3)2F2 0:3:0:6:2:2 375.50 정형외과 cmcm a = 12.511 b = 5.857 c = 9.446 Z = 4 692.2 3.614 1948년 알렉산드르 세메노비치 포들스니에서 이름을 따왔다 [26]
Qaqarssukite-(Ce) BaCe(CO3)2f 0:1:1:5:2:1 416.46 [2]
론트게나이트-(Ce) Ca2Ce3(CO3)5에프3 0:2:3:13:5:3 857.54 R3 a=7.19 c=69.40 [2]
루빌라이트 Na3Ca2(CO3)3f 3:2:0:7:3:1 348.15 참조 a=8.012 b=15.79 c=7.019 β=100.78 [2]
슈뢰킨저석 NaCa3(UO2)(CO3)3F(SO4)·10호2 1:6:13:3:1+ 888.49 황산염과 함께
셰드리카이트 NaCa3(CO3)2F3·(H2O) 1:3:0:7:2:3 338.25 삼각형의 a = 6.726Ω, c = 15.05Ω Z = 3 2.86 [27]
스테노나이트 Sr2Al(CO3)에프5 0:2:1:7:1:5 357.22 P21/n a=5.450 b=8.704 c=13.150 β=98.72 [2]
싱키사이트 Ca(Ce, La)(CO3)2f 0:1:1:5:2:1 C2/c a=12.329 b=7.110 c=18.741 β=102.68 [2]
토르바스트내 사이트 CaTh(CO3)2 F2.3호2 P6 2µc a = 6.99, c = 9.71 z = 3 410.87 갈색 [28]
중화석 Ba2Ce(CO3)3f 0:2:1:7:3:1 613.80 단사정계 [29]

인조

이것들은 AMCOF3 패밀리3 KSrCOF KCaCOF3 RbSrCOF3 KCdCOF3 CsPbPbCOF33 RbMgCOF3 KMGCOF3 RbCdCOF3 CsSrCOF3 RbMgCOF RbCoF RbCoF의 비선형 광결정입니다.

공식 이름. 체중 크리스탈 스페이스 그룹 단위 셀 용량 밀도 UV 열안정성 특성. 언급
출력 å å3 nm °C
클라이코프23 131.99 육각형 P63222 a=4.8222 c=10.034 Z=2 202.06 2.169 190 SHG;투명 [31]
KPb2(CO3)2F 592.5 육각형 P63/mmc a=5.3000 c=13.9302 z=2 338.88 5.807 250 무채색의 [3]
K2.70Pb5.15(CO3)5F3 1529.65 육각형 P-6m2 a= 5.3123 c=18.620 z=1 455.07 5.582 250 무색 비선형 전기 [3]
K2Pb3(CO3)3F2 917.8 육각형 P63/mmc a=5.2989 c=23.2326 z=2 564.94 5.395 287 무채색의 [32]
NaPb2(CO3)2F0.9(OH)0.1 육각형 P63/mm a=5.275 c=13.479 Z=2 325 5.893 269 미만 260 밴드갭 4.28 eV, 높은 복굴절 [33]
KMGCOF3 142.42 육각형 P62m a=8.8437 c=3.9254 z=3 265.88 2.668 200 [34]
RbMgCO3F 188.79 육각형 P62m a=9.0160 c=3.9403 z=3 277.39 3.39 무채색의
RbPbCO3F 371.67 육각형 P6 µm2 a=5.3488 c=4.8269 Z=1 119.59 5.161 무색일직선 [35]
CsPbCO3F 419.11 육각형 P6 µm2 a=5.393 c=5.199 z=1 128.8 5.401 무색 비선형 [35]
CsSrCO3F 230.51 육각형 P6 µm2 a=9.6286 c=4.7482 Z=3 381.2 200 미만 590 [36]
Cs9Mg6(CO3)8F5 1917.13 정형외과 Pmn21 a=13.289 b=6.8258 c=18.824 z=2 1707.4 3.729 208 [34]
Na2Eu(CO3)F3 314.94 정형외과 Pbca a=6.596 b=10.774 c=14.09 Z=8 1001.3 4.178 [37]
Na2Gd(CO3)F3 320.24 직교 혈전성 a=14.125 b=10.771 c=6.576 Z=8 1000.5 4.252 200 미만 250 무채색의 [38]
KCaCO3F 158.18 육각형 P6m2 a=5.10098 c=4.45608 Z=1 100.413 2.616 320°C 이하 [39]
KCaCO3F 158.18 육각형 P62m a=9.1477 c=4.4169 Z=3 320.09 2.462 320°C 이하 [39]
KMnCO3F 173.04 육각형 P6c2 a=5.1995 c=8.19920 Z=2 191.080 3.008 [39]
KCdCO3F 230.51 육각형 P6 µm2 a=5.1324 c=4.4324 z=1 101.11 3.786 227 320 무채색의 [32]
RbCdCO3F 276.88 육각형의 P6 µm2 1=5.2101 c=4.5293 z=1 106.48 350 무채색의 [11]
NaZnCO3F 167.37 육각형의 P62c a=8.4461 c=15.550 Z=12 960.7 3.472 [40]
KZnCO3F 183.48 육각형의 P62c a=5.0182 c=8.355 Z=2 182.21 3.344 무채색의 [41]
RbZnCO3F 229.85 육각형의 P62c a=5.1035 c=8.619 Z=2 194.4 3.926 하얀색 [41]
RbCaCO3F 204.56 육각형의 P62m a=9.194 c=4.4463 Z=3 325.77 3.128 [42]
CsCaCO3F 252.00 육각형의 P62m a=9.92999 c=4.199 Z=3 340.05 3.692 [42]
KSrCO3F 205.73 육각형의 P62m a=5.2598 c=4.696 Z=1
 112.50 3.037 [42]
RbSrCO3F 252.10 육각형의 P62m a=5.3000 c=4.7900 Z=6 116.53 3.137 [42]
Ba3Sc(CO3)F7 649.93 정형외과 cmcm a=11.519 b=13.456 c=5.9740 Z=4 926.0 4.662 [43]
KCUF3 181.65 [44]
바쿠코프32 298.88 cmcm a=4.889 b=8.539 c=9.588 [45]
BaMnCO3F2 290.27 육각형 P63/m a=4.9120, c=9.919 Z=2 [45][46]
바코프32 294.27 [47]
BaNiCO3F2 294.03 [47]
BaZnCO3F2 300.72 육각형 P63/m a=4.8523, c=9.854 [46]
Ba2Co(CO3)2F2 491.60 정형외과 Pbca a=6.6226, b=11.494, c=9.021 및 Z=4 686.7 [48]
BaPb2(CO3)2F2 709.74 R3m a=5.194 c=23.4881 [2]
KGd(CO3)F2 294.35 정형외과 Fddd a=7.006, b=11.181 및 c=21.865 [49]
Na3La2(CO3)4F 루크창가이트-(La) 605.81 육각형 P63/mmc a=5.083, c=23.034, Z=2 [50]
Ba3Sc(CO3)F7 649.91 정형외과 cmcm a=11.519 b=13.456 c=5.974 Z=4 926.0 4.662 무채색의 [43]
Pb2(CO3)F2 탄산납 플루오르화물 512.41 정형외과 Pbcn a=8.0836 b=8.309 c=6.841 Z=4 444.6 7.41 [2][7]
KRB2(CO3)F 289.04 R3c a=7.6462 c=17.1364 [2]
KRB2(CO3)F 242.67 R3c a=7.5225 c=16.7690 [2]
K3(CO3)F 196.30 R3c a=7.4181 c=16.3918 [2]
Rb3(CO3)F 335.41 R3c a=7.761 c=17.412 [2]
TL3(CO3)F 플루오르화 탈륨 탄산염 692.16 단사정계 P21/m a=7.510 b=7.407 c=6.069 µ=120° Z=2 육각 프리즘 [51]
NaYb(CO3)F2 294.04 a=6.897, b=9.199, c=6.219 호바타이트 구조 [52]
Na2Yb(CO3)2F 358.04 단사정형의 C2/c a=17.199, b=6.100, c=11.237, β=95.64° Z=8 1189.7 [52]
Na3Yb(CO3)2F2 400.02 단사정형의 참조 a=7.199, b=29.916, c=6.928, β=112.56°Z=8 1359 [52]
Na5Yb(CO3)4·2호2 564.05 [52]
Yb(CO3)(OH,F)·xH2O [52]
K4Gd2(CO3)3F4 726.91 R32 a=9.0268 c=13.684 [2]
BaSm(CO3)2F 426.70 R3m a=5.016 c=37.944 [2]
Ba2Y(CO3)2F3 540.57 Pbcn a=9.458 b=6.966 c=11.787 [2]
Na4Yb(CO3)3F 464.03 단사정형의 참조 a=8.018 b=15.929 c=13.199 β=101.425 Z=8 1746.4 3.53 263 300 비선형eff d=1.28pm/V [53]
Li2RbCd(CO3)2F 육각형의 P63/m a=4.915 c=15.45 Z=2, 323.3 무채색의 [54]
KBa2(CO3)2F 452.8 삼각형의 R3 a=10.119 c=18.60 Z=9 1648 4.106 무채색의 [55]
RbBa2(CO3)2F 499.19 삼각형의 R3 a=10.2410 c=18.8277 Z=9 1710.1 4.362 무채색의 [55]
Na8Lu2(CO3)6F2 899.92 단사정형의 참조 a=8.007 b=15.910 c=13.916 β=101.318 Z=4 1738 3.439 250 [56]
Na3Lu(CO3)2F2 401.96 단사정형의 참조 a=7.073 b=29.77 c=6.909 β=126.92 Z=8 1349 3.957 220 [56]
Na2Lu(CO3)2F 359.97 단사정형의 C2/m a=17.534 b=6.1084 c=11.284 β=182.924 Z=8 1203.2 3.974 [56]
Na3Ca2(CO3)3F 루빌라이트 348.16 단사정형의 Cm a=8.0892 b=15.900 c=3.5273 β=101.66 Z=2 444.32 2.602 190 하얀색 [57]
Na3Zn2(CO3)3F 398.74 단사정형의 C2/c a=14.609 b=8.5274 c=20.199 β=102.426 Z=12 2456.0 3.235 213 200 [58]
Cs3Ba4(CO3)3F5 1223.12 육각형의 P63mc a=11.516 c=7.613 Z=2 874.4 4.646 [42]
K2(HCO3)F·호2 플루오르화수소수소칼륨 일수화물 176.24 단사정형의 P21/m a=5.4228 b=7.1572 c=7.4539 β=105.12 Z=2 279.28 2.096 [59]

레퍼런스

  1. ^ Rao, E. Narsimha; Vaitheeswaran, G.; Reshak, A. H.; Auluck, S. (2016). "Effect of lead and caesium on the mechanical, vibrational and thermodynamic properties of hexagonal fluorocarbonates: a comparative first principles study". RSC Advances. 6 (102): 99885–99897. doi:10.1039/C6RA20408B.
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa Grice, Joel D.; Maisonneuve, Vincent; Leblanc, Marc (January 2007). "Natural and Synthetic Fluoride Carbonates". Chemical Reviews. 107 (1): 114–132. doi:10.1021/cr050062d. PMID 17212473.
  3. ^ a b c Tran, T. Thao; Halasyamani, P. Shiv (8 February 2013). "New Fluoride Carbonates: Centrosymmetric KPb2(CO3)2F and Noncentrosymmetric K2.70Pb5.15(CO3)5F3". Inorganic Chemistry. 52 (5): 2466–2473. doi:10.1021/ic302357h. PMID 23394454.
  4. ^ a b c d e Turner, D. J.; Rivard, B.; Groat, L. A. (1 July 2014). "Visible and short-wave infrared reflectance spectroscopy of REE fluorocarbonates". American Mineralogist. 99 (7): 1335–1346. Bibcode:2014AmMin..99.1335T. doi:10.2138/am.2014.4674. S2CID 97165560.
  5. ^ a b c d e Corbel, Gwenaël; Courbion, Georges; Le Berre, Françoise; Leblanc, Marc; Le Meins, Jean-Marc; Maisonneuve, Vincent; Mercier, Nicolas (February 2001). "Synthesis from solutions and properties of various metal fluorides and fluoride salts". Journal of Fluorine Chemistry. 107 (2): 193–198. doi:10.1016/S0022-1139(00)00358-4.
  6. ^ Gavrilova, G. V.; Konyukhov, M. Yu.; Logvinenko, V. A.; Sedova, G. N. (April 1994). "Study of the thermal decomposition kinetics of some rare earth carbonates, fluorocarbonates and fluorooxalates". Journal of Thermal Analysis. 41 (4): 889–897. doi:10.1007/BF02547168. S2CID 96635485.
  7. ^ a b Aurivillius, B. (1983). "The crystal structure of lead carbonate fluoride, Pb2F2CO3" (PDF). Acta Chemica Scandinavica. A37: 159. doi:10.3891/acta.chem.scand.37a-0159.
  8. ^ Kul, M.; Topkaya, Y.; Karakaya, İ. (August 2008). "Rare earth double sulfates from pre-concentrated bastnasite". Hydrometallurgy. 93 (3–4): 129–135. doi:10.1016/j.hydromet.2007.11.008.
  9. ^ Janka, Oliver; Schleid, Thomas (January 2009). "Facile Synthesis of Bastnaesite-Type LaF[CO3] and Its Thermal Decomposition to LaOF for Bulk and Eu3+ -Doped Samples". European Journal of Inorganic Chemistry. 2009 (3): 357–362. doi:10.1002/ejic.200800931.
  10. ^ Shuai, Genghong; Zhao, Longsheng; Wang, Liangshi; Long, Zhiqi; Cui, Dali (December 2017). "Aqueous stability of rare earth and thorium elements during hydrochloric acid leaching of roasted bastnaesite". Journal of Rare Earths. 35 (12): 1255–1260. doi:10.1016/j.jre.2017.06.007.
  11. ^ a b Zou, Guohong; Nam, Gnu; Kim, Hyung Gu; Jo, Hongil; You, Tae-Soo; Ok, Kang Min (2015). "ACdCO3F (A = K and Rb): new noncentrosymmetric materials with remarkably strong second-harmonic generation (SHG) responses enhanced via π-interaction". RSC Advances. 5 (103): 84754–84761. doi:10.1039/C5RA17209H. ISSN 2046-2069.
  12. ^ Roesky, Herbert W, ed. (2012). Efficient Preparations of Fluorine Compounds (1 ed.). John Wiley & Sons, Ltd. pp. 419–420. doi:10.1002/9781118409466. ISBN 9781118409466.
  13. ^ Lee, Min-Ho; Jung, Woo-Sik (May 2015). "Facile synthesis of LaAlO3 and Eu(II)-doped LaAlO3 powders by a solid-state reaction". Ceramics International. 41 (4): 5561–5567. doi:10.1016/j.ceramint.2014.12.133.
  14. ^ Shivaramaiah, Radha; Anderko, Andre; Riman, Richard E.; Navrotsky, Alexandra (2 May 2016). "Thermodynamics of bastnaesite: A major rare earth ore mineral". American Mineralogist. 101 (5): 1129–1134. Bibcode:2016AmMin.101.1129S. doi:10.2138/am-2016-5565. S2CID 100884848.
  15. ^ Schmandt, Danielle; Cook, Nigel; Ciobanu, Cristiana; Ehrig, Kathy; Wade, Benjamin; Gilbert, Sarah; Kamenetsky, Vadim (23 October 2017). "Rare Earth Element Fluorocarbonate Minerals from the Olympic Dam Cu-U-Au-Ag Deposit, South Australia". Minerals. 7 (10): 202. doi:10.3390/min7100202.
  16. ^ Mongelli, Giovanni (June 1997). "Ce-anomalies in the textural components of Upper Cretaceous karst bauxites from the Apulian carbonate platform (southern Italy)". Chemical Geology. 140 (1–2): 69–79. Bibcode:1997ChGeo.140...69M. doi:10.1016/S0009-2541(97)00042-9.
  17. ^ Holloway, Matthew (4 July 2018), Experimental study of REE carbonate and fluorocarbonate synthesis as a basis for understanding hydrothermal REE mineralisation, hdl:1842/31162
  18. ^ Mereiter, Kurt (28 December 2012). "Description and crystal structure of albrechtschraufite, MgCa4F2[UO2(CO3)3]2⋅17–18H2O". Mineralogy and Petrology. 107 (2): 179–188. doi:10.1007/s00710-012-0261-3. S2CID 95460983.
  19. ^ Krüger, Biljana; Krüger, Hannes; Galuskin, Evgeny V.; Galuskina, Irina O.; Vapnik, Yevgeny; Olieric, Vincent; Pauluhn, Anuschka (2018-12-01). "Aravaite, Ba2Ca18(SiO4)6(PO4)3(CO3)F3O: modular structure and disorder of a new mineral with single and triple antiperovskite layers". Acta Crystallographica Section B. 74 (6): 492–501. doi:10.1107/S2052520618012271. ISSN 2052-5206.
  20. ^ Piilonen, Paula C.; McDonald, Andrew M.; Grice, Joel D.; Rowe, Ralph; Gault, Robert A.; Poirier, Glenn; Cooper, Mark A.; Kolitsch, Uwe; Roberts, Andrew C.; Lechner, William; Palfi, Andreas G. (2010-06-01). "ARISITE-(Ce), A NEW RARE-EARTH FLUORCARBONATE FROM THE ARIS PHONOLITE, NAMIBIA, MONT SAINT-HILAIRE AND THE SAINT-AMABLE SILL, QUEBEC, CANADA". The Canadian Mineralogist. 48 (3): 661–671. doi:10.3749/canmin.48.3.661. ISSN 0008-4476.
  21. ^ a b Mercier, N.; Leblanc, M. (1993). "Crystal growth and structures of rare earth fluorocarbonates: I. Structures of BaSm(CO3)2F and Ba3La2(CO3)5F2: revision of the corresponding huanghoite and cebaite type structures". European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 30 (1–2): 195–205. ISSN 0992-4361.
  22. ^ Donnay, Joseph Désiré Hubert (1972). Crystal Data: Organic compounds. National Bureau of Standards. p. H-31.
  23. ^ Grice, Joel D.; Chao, George Y. (1 June 1997). "Horvathite-(Y), rare-earth fluorocarbonate, a new mineral species from Mont Saint-Hilaire, Quebec". The Canadian Mineralogist. 35 (3): 743–749. ISSN 0008-4476.
  24. ^ Harlov, Daniel E.; Aranovich, Leonid (2018-01-30). The Role of Halogens in Terrestrial and Extraterrestrial Geochemical Processes: Surface, Crust, and Mantle. Springer. ISBN 978-3-319-61667-4.
  25. ^ Mitchell, R. H. (5 July 2018). "An ephemeral pentasodium phosphate carbonate from natrocarbonatite lapilli, Oldoinyo Lengai, Tanzania". Mineralogical Magazine. 70 (2): 211–218. doi:10.1180/0026461067020326. S2CID 140140550.
  26. ^ Pekov, Igor V.; Zubkova, Natalia V.; Chukanov, Nikita V.; Pushcharovsky, Dmitriy Yu.; Kononkova, Natalia N.; Zadov, Aleksandr E. (2008-03-01). "Podlesnoite BaCa2(CO3)2F2: a new mineral species from the Kirovskii mine Khibiny, Kola Peninsula, Russia". The Mineralogical Record. Retrieved 2019-11-01.
  27. ^ "Sheldrickite Mineral Data". webmineral.com.
  28. ^ "Thorbastnäsite: Mineral information, data and localities". www.mindat.org. Retrieved 2019-11-06.
  29. ^ Mercier, N.; Leblanc, M. (1993). "Crystal growth and structures of rare earth fluorocarbonates: II. Structures of zhonghuacerite Ba2Ce(CO3)3F. Correlations between huanghoite, cebaite and zhonghuacerite type structures". European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 30 (1–2): 207–216. ISSN 0992-4361.
  30. ^ Buttrey J, Douglas; Thomas, Vogt (2019). Complex Oxides: An Introduction. World Scientific. p. 94. ISBN 9789813278592.
  31. ^ Wang, Qiang; Song, Wen; Lan, Yang; Cao, Liling; Huang, Ling; Gao, Daojiang; Bi, Jian; Zou, Guohong (2022). "KLi2CO3F: a Beryllium-free KBBF-type Deep-UV Carbonate with Enhanced Interlayer Interaction and Large Birefringence". Inorganic Chemistry Frontiers: 10.1039.D2QI00625A. doi:10.1039/D2QI00625A. ISSN 2052-1553.
  32. ^ a b Lin, Yuan; Hu, Chun-Li; Mao, Jiang-Gao (2015-11-02). "K 2 Pb 3 (CO 3 ) 3 F 2 and KCdCO 3 F: Novel Fluoride Carbonates with Layered and 3D Framework Structures". Inorganic Chemistry. 54 (21): 10407–10414. doi:10.1021/acs.inorgchem.5b01848. ISSN 0020-1669. PMID 26488674.
  33. ^ Chen, Kaichuang; Peng, Guang; Lin, Chensheng; Luo, Min; Fan, Huixin; Yang, Shunda; Ye, Ning (April 2020). "NaPb2(CO3)2Fx(OH)1-x(0". Journal of Solid State Chemistry: 121407. doi:10.1016/j.jssc.2020.121407.
  34. ^ a b Tran, T. Thao; Young, Joshua; Rondinelli, James M.; Halasyamani, P. Shiv (11 January 2017). "Mixed-Metal Carbonate Fluorides as Deep-Ultraviolet Nonlinear Optical Materials". Journal of the American Chemical Society. 139 (3): 1285–1295. doi:10.1021/jacs.6b11965. PMID 28013546.
  35. ^ a b Tran, T. Thao; Halasyamani, P. Shiv; Rondinelli, James M. (2014-06-16). "Role of Acentric Displacements on the Crystal Structure and Second-Harmonic Generating Properties of RbPbCO 3 F and CsPbCO 3 F". Inorganic Chemistry. 53 (12): 6241–6251. doi:10.1021/ic500778n. ISSN 0020-1669. PMC 4066918. PMID 24867361.
  36. ^ Li, Qingfei; Zou, Guohong; Lin, Chensheng; Ye, Ning (2016). "Synthesis and characterization of CsSrCO3F – a beryllium-free new deep-ultraviolet nonlinear optical material". New Journal of Chemistry. 40 (3): 2243–2248. doi:10.1039/C5NJ03059E.
  37. ^ Mercier, N.; Leblanc, M. (15 December 1994). "A new rare earth fluorocarbonate, Na2Eu(CO3)F3". Acta Crystallographica Section C. 50 (12): 1864–1865. doi:10.1107/S010827019400733X.
  38. ^ Huang, Ling; Wang, Qian; Lin, Chensheng; Zou, Guohong; Gao, Daojiang; Bi, Jian; Ye, Ning (November 2017). "Synthesis and characterization of a new beryllium-free deep-ultraviolet nonlinear optical material: Na2GdCO3F3". Journal of Alloys and Compounds. 724: 1057–1063. doi:10.1016/j.jallcom.2017.07.120.
  39. ^ a b c Rousse, Gwenaelle; Ahouari, Hania; Pomjakushin, Vladimir; Tarascon, Jean-Marie; Recham, Nadir; Abakumov, Artem M. (18 October 2017). "Denticity and Mobility of the Carbonate Groups in AMCO F Fluorocarbonates: A Study on KMnCO F and High Temperature KCaCO F Polymorph". Inorganic Chemistry. 56 (21): 13132–13139. doi:10.1021/acs.inorgchem.7b01926. OSTI 1410124. PMID 29045157.
  40. ^ Peng, Guang; Tang, Yu-Huan; Lin, Chensheng; Zhao, Dan; Luo, Min; Yan, Tao; Chen, Yu; Ye, Ning (2018). "Exploration of new UV nonlinear optical materials in the sodium–zinc fluoride carbonate system with the discovery of a new regulation mechanism for the arrangement of [CO 3 ] 2− groups". Journal of Materials Chemistry C. 6 (24): 6526–6533. doi:10.1039/C8TC01319E. ISSN 2050-7526.
  41. ^ a b Yang, Guangsai; Peng, Guang; Ye, Ning; wang, Jiyang; Luo, Min; Yan, Tao; Zhou, Yuqiao (2015-11-10). "Structural Modulation of Anionic Group Architectures by Cations to Optimize SHG Effects: A Facile Route to New NLO Materials in the ATCO 3 F (A = K, Rb; T = Zn, Cd) Series". Chemistry of Materials. 27 (21): 7520–7530. doi:10.1021/acs.chemmater.5b03890. ISSN 0897-4756.
  42. ^ a b c d e Zou, Guohong; Ye, Ning; Huang, Ling; Lin, Xinsong (2011-12-14). "Alkaline-Alkaline Earth Fluoride Carbonate Crystals ABCO 3 F (A = K, Rb, Cs; B = Ca, Sr, Ba) as Nonlinear Optical Materials". Journal of the American Chemical Society. 133 (49): 20001–20007. doi:10.1021/ja209276a. ISSN 0002-7863. PMID 22035561.
  43. ^ a b Mercier, N.; Leblanc, M. (15 December 1994). "A scandium fluorocarbonate, Ba3Sc(CO3)F7". Acta Crystallographica Section C. 50 (12): 1862–1864. doi:10.1107/S0108270194007328.
  44. ^ M. 르블랑, N. 그리고 M. N."신불화구리 KCu(CO3) F의 합성, 특성 및 결정 구조." ChemInform 25.50(1994)
  45. ^ a b M. 르블랑, N. 그리고 M. N."3D 전이 금속 불소 탄산염의 존재:BaM F2의 합성, 특성 및 BaCu F2의 결정구조" ChemInform 24.21(1993)
  46. ^ a b Ben Ali, A.; Maisonneuve, V.; Smiri, L.S.; Leblanc, M. (June 2002). "Synthesis and crystal structure of BaZn(CO3)F2; revision of the structure of BaMn(CO3)F2". Solid State Sciences. 4 (7): 891–894. Bibcode:2002SSSci...4..891B. doi:10.1016/S1293-2558(02)01339-0.
  47. ^ a b Corbel, Gwenaël; Courbion, Georges; Le Berre, Françoise; Leblanc, Marc; Le Meins, Jean-Marc; Maisonneuve, Vincent; Mercier, Nicolas (February 2001). "Synthesis from solutions and properties of various metal fluorides and fluoride salts". Journal of Fluorine Chemistry. 107 (2): 193–198. doi:10.1016/S0022-1139(00)00358-4.
  48. ^ Ben Ali, A.; Maisonneuve, V.; Kodjikian, S.; Smiri, L.S.; Leblanc, M. (April 2002). "Synthesis, crystal structure and magnetic properties of a new fluoride carbonate Ba2Co(CO3)2F2". Solid State Sciences. 4 (4): 503–506. Bibcode:2002SSSci...4..503B. doi:10.1016/S1293-2558(02)01274-8.
  49. ^ Mercier, N.; Leblanc, M.; Antic-Fidancev, E.; Lemaitre-Blaise, M.; Porcher, P. (July 1995). "Structure and optical properties of KGd(CO3)F2:Eu3+". Journal of Alloys and Compounds. 225 (1–2): 198–202. doi:10.1016/0925-8388(94)07093-8.
  50. ^ Mercier, N.; Taulelle, F.; Leblanc, M. (1993). "Growth, structure, NMR characterization of a new fluorocarbonate Na3La2(CO3)4F". European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 30 (6): 609–617. ISSN 0992-4361.
  51. ^ Alcock, N. W. (15 March 1973). "The crystal structure of thallous fluoride carbonate". Acta Crystallographica Section B. 29 (3): 498–502. doi:10.1107/S0567740873002815.
  52. ^ a b c d e Ben Ali, Amor; Maisonneuve, Vincent; Leblanc, Marc (November 2002). "Phase stability regions in the Na2CO3–YbF3–H2O system at 190°C. Crystal structures of two new fluoride carbonates, Na2Yb(CO3)2F and Na3Yb(CO3)2F2". Solid State Sciences. 4 (11–12): 1367–1375. Bibcode:2002SSSci...4.1367B. doi:10.1016/S1293-2558(02)00024-9.
  53. ^ Chen, Qiaoling; Luo, Min; Lin, Chensheng (2018-09-30). "Na4Yb(CO3)3F: A New UV Nonlinear Optical Material with a Large Second Harmonic Generation Response". Crystals. 8 (10): 381. doi:10.3390/cryst8100381. ISSN 2073-4352.
  54. ^ Chen, Jie; Luo, Min; Ye, Ning (2015-03-01). "Crystal structure of a new alkaline-cadmium carbonate Li2RbCd(CO3)2F, C2CdFLi2O6Rb". Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures. 230 (1): 1–2. doi:10.1515/ncrs-2014-9048. ISSN 2197-4578.
  55. ^ a b Liu, Lili; Yang, Yun; Dong, Xiaoyu; Zhang, Bingbing; Wang, Ying; Yang, Zhihua; Pan, Shilie (2016-02-24). "Design and Syntheses of Three Novel Carbonate Halides: Cs 3 Pb 2 (CO 3 ) 3 I, KBa 2 (CO 3 ) 2 F, and RbBa 2 (CO 3 ) 2 F". Chemistry - A European Journal. 22 (9): 2944–2954. doi:10.1002/chem.201504552. PMID 26822173.
  56. ^ a b c Luo, Min; Ye, Ning; Zou, Guohong; Lin, Chensheng; Cheng, Wendan (2013-08-13). "Na 8 Lu 2 (CO 3 ) 6 F 2 and Na 3 Lu(CO 3 ) 2 F 2 : Rare Earth Fluoride Carbonates as Deep-UV Nonlinear Optical Materials". Chemistry of Materials. 25 (15): 3147–3153. doi:10.1021/cm4023369. ISSN 0897-4756.
  57. ^ Luo, Min; Song, Yunxia; Lin, Chensheng; Ye, Ning; Cheng, Wendan; Long, XiFa (2016-04-12). "Molecular Engineering as an Approach To Design a New Beryllium-Free Fluoride Carbonate as a Deep-Ultraviolet Nonlinear Optical Material". Chemistry of Materials. 28 (7): 2301–2307. doi:10.1021/acs.chemmater.6b00360. ISSN 0897-4756.
  58. ^ Tang, Changcheng; Jiang, Xingxing; Guo, Shu; Xia, Mingjun; Liu, Lijuan; Wang, Xiaoyang; Lin, Zheshuai; Chen, Chuangtian (2018). "Synthesis, crystal structure and optical properties of a new fluorocarbonate with an interesting sandwich-like structure". Dalton Transactions. 47 (18): 6464–6469. doi:10.1039/C8DT00760H. ISSN 1477-9226. PMID 29691535.
  59. ^ Kahlenberg, Volker; Schwaier, Timo (2013-04-15). "Dipotassium hydrogencarbonate fluoride monohydrate". Acta Crystallographica Section E. 69 (4): i20. doi:10.1107/S1600536813006041. ISSN 1600-5368. PMC 3629464. PMID 23633982.