망간어(Manganese)II) 염소산염

Manganese(
망간어(Manganese)
이름
체계적 IUPAC 이름
망간어(Manganese)II) 이분법[1]
기타 이름
  • 이염화 망간
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
펍켐 CID
  • InChi=1S/2ClHO3.Mn/c2*2-1(3)4;/h2*(H,2,3,4);/q;+2/p-2
    키: CRPBAQAXWCOQOC-UHFFFAOYSA-L
  • (하이드레이트): InChi=1S/2ClHO3.Mn.6H2O/c2*2-1(3)4;;;;;;;;;;/h2*(H,2,3,4);;6*1H2/q;+2;;;;;;;;/p-2
    키: WIYJGRGEFGGGGLP-UHFFFAOYSA-L
  • [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Mn+2]
  • (헥사하이드레이트): [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Mn+2].O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.o
특성.
Mn(ClO3)2
외관 비스코스 핑크 액체
녹는점 -18°C(0°F, 255K)
비등점 6°C(43°F; 279K) (손상)
수용성
위험
GHS 라벨 표시:
GHS01: Explosive
관련 화합물
기타 음이온
 망간어(Manganese)II) 과염소산염
기타 양이온
 염소산 구리(II)
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

망간어(Manganese)II) 염소산염은 Mn(ClO3)이라는 공식을 가진 불안정한 화학 화합물이다.2 묽은 용액에서도 불안정하다. 육수화물로서 -18°C 이하에서는 고체다. 이 위에선 녹아서 폭발성이 강한 분홍색 액체를 만든다.[2]

준비

망간어(Manganese)II) 염소산염은 망간의 반응에 의해 생성되었다(II) 황산염과 염소산 바륨.[3] 진공 상태에서 끓여서 물을 제거했다. 그 후 기온이 -80°C로 낮아져 핑크빛 고체가 되었다. 그리고 액체 질소와 수산화칼륨으로 세척해 분해물을 제거했다.[2]

특성.

망간어(Manganese)II) 염소산염은 고체일 때 육수화물, 제거할 수 없는 물을 형성한다. 6°C 이상에서 망간으로 분해된다.IV) 산화물, 이산화 염소 및 물 액체의 형태는 매우 점성이 강하며 폭발성이 매우 높다. 상온으로 가열하면 날카로운 보고와 함께 폭발한다.[2]

참조

  1. ^ "Manganese(2+) chlorate hydrate (1:2:6)". ChemSpider. ChemSpider. Retrieved 23 August 2021.
  2. ^ a b c Brown, F. E.; Woods, J. D. ( (1953). "Preparation and Some Properties of Manganese (II) Chlorate". Proceedings of the Iowa Academy of Science. UNI Scholar Works. 60 (34): 6. Retrieved 23 August 2021.
  3. ^ R. D. W. Kemmitt; R. D. Peacock; J. C. Bailar; H. J. Emeléus; Ronald Nyholm (January 26, 2016). Nyholm, Nyholm (ed.). The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium. Elsevier Science. p. 226. ISBN 9781483187624.


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