핵융합 엔트로피

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융합의 엔트로피는 물질을 녹일 때 엔트로피가 증가하는 것이다. 이것은 조직화된 결정체에서 액체의 흐트러진 구조로 이행하는 과정에서 장애의 정도가 증가하기 때문에 거의 항상 긍정적이다; 유일하게 알려진 예외는 헬륨이다.^[1] $\Delta {\displaystyle \mathrm{}}$ ${\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle {\text{fus}}_{}}$ ${\$로 표시되며 일반적으로$$ J mol⁻¹ K로⁻¹ 표시된다.

깁스 자유 에너지의 관련 변화가 음수일 때 위상 전환과 같은 자연적 과정이 발생할 것이다.

${\displaystyle \Delta G_{\text{fus}}=\Delta H_{\text{fus}}-T\times \Delta S_{\text{fus}}<0}$, where ${\displaystyle \Delta H_{\text{fus}}}$ is the enthalpy or heat of fusion.

이것은 열역학 방정식이기 때문에 기호 T는 켈빈(K)으로 측정한 절대 열역학 온도를 가리킨다.

평형은 온도가 녹는점 $T{\displaystyle }$= ${\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle f_{}}$ ${\$와 같을 때 발생하여 다음과$$ 같이 한다.

${\displaystyle \mathrm{\Delta }}$ ${\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle {\text{fuss}}_{}}$= ${\displaystyle \mathrm{\Delta }}$ H ${\displaystyle {\text{f}}_{}{}_{}{}_{}}$ ${\displaystyle \mathrm{\Delta }}$ ${\displaystyle {}_{}}$ ${\displaystyle \mathrm{fuss}{}_{}}$=$$0 ${\delta G_{\text{fus}}=\Delta H_{fus$}-{$fus$}}\time $\Delta S_{\text{fus$

그리고 융합의 엔트로피는 융합의 열을 용해점으로 나눈다.

${\displaystyle \Delta S_{\text{fus}={\frac {\Delta H_{\text{fus}}}{\delta H_}}}{{fus}}}}}{\delta h_T_{f}}}}$

헬륨

헬륨-3는 0.3K 이하의 온도에서 핵융합 엔트로피가 음극이다. 헬륨-4도 0.8K 이하에서 매우 약간 음의 핵융합 엔트로피를 가진다. 즉, 적절한 일정한 압력에서 이러한 물질은 열을 가하면 동결된다.^[2]

참고 항목

• 기화 엔트로피

메모들

참조

• Atkins, Peter; Jones, Loretta (2008), Chemical Principles: The Quest for Insight (4th ed.), W. H. Freeman and Company, p. 236, ISBN 978-0-7167-7355-9
• Ott, J. Bevan; Boerio-Goates, Juliana (2000), Chemical Thermodynamics: Advanced Applications, Academic Press, ISBN 0-12-530985-6