질산 에틸람모늄

Ethylammonium nitrate
질산 에틸람모늄
Partially condensed, skeletal formula of ethylammonium nitrate with some explicit hydrogens added
Ball and stick model of ethylammonium nitrate
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.218.244 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 690-858-8
펍켐 CID
  • InChi=1S/C2H7N.NO3/c1-2-3;2-1(3)4/h2-3H2,1H3;/q;-1/p+1 checkY
    키: AHRQMWOXLCFNAV-UHFFFAOYSA-O checkY
  • InChi=1/C2H7N.NO3/c1-2-3;2-1(3)4/h2-3H2,1H3;/q;-1/p+1
    키: AHRQMWOXLCFNAV-IKLDFBCSAI
  • CC[NH3+][N+]([O-])[O-]
속성[1]
신노
2
8
3
어금질량 108.0965 g mol−1
외관 무색액
밀도 1.261 g/ml
녹는점 12°C(54°F, 285K)
비등점 240°C(464°F, 513K)
열화학
206 J K−1 몰−1
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 자극성
GHS 라벨 표시:[2]
GHS07: Exclamation mark
경고
H315, H319, H335
P220, P261, P280, P312
안전 데이터 시트(SDS) [1]
관련 화합물
기타 양이온
 질산 메틸람모늄
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

질산 에틸람모늄 또는 질산[3] 에틸아민(EAN)은 CHNO
2
8
2
3 또는 (CH
2
5) 공식을 가진 소금이다.NH+
3·NO−
3. 12 °C의 녹는점을 가진 약간 누런 색에 무취의 무색 무색 액체다.[4]이 화합물은 1914년 폴 월든에 의해 설명되었으며,[5][6] 실온 이온 액체의 가장 초기 보고된 사례로 여겨진다.[7]

합성 및 특성

질산 에틸람모늄은 질산 에틸을 암모니아[8] 알코올 용액으로 가열하거나 에틸아민을 농축 질산과 반응시켜 생성될 수 있다.[6]25°C에서는 점도가 0.28 pa·s 또는 0.028 Pa·s로 비교적 낮아서 25°C에서는 약 20 mS·cm의−1 높은 전기전도도를 가진다.240 °C에서 끓고 약 250 °C에서 분해된다.[1]20 °C에서의 밀도는 1.261 g/cm이다3.[9]

에틸람모늄 이온(CH
2
5)NH에는+
3 중앙 질소 원자 주위에 사면이 배열된 쉽게 분리할 수 있는 양성자가 3개 있는데 반해 NO−
3 음이온의 구성은 평면이다.구조적인 차이에도 불구하고, EAN은 미셀 형성, 탄화수소의 집합, 음의 엔탈피, 기체의 용해 엔트로피 등 많은 성질을 물과 공유한다.물과 마찬가지로 EAN도 3차원 수소 본딩 네트워크를 형성할 수 있다.[10]

적용들

질산 에틸람모늄은 전기화학에서 전도성 용매와 단백질 결정제로 사용된다.[11][12]리폴딩 수율이 약 90%에 달해 디포화 리포자임 리폴딩에 긍정적인 효과가 있다.리폴딩 작용은 다음과 같이 설명하였다.질산 에틸의 에틸 그룹은 단백질의 소수성 부분과 상호작용하여 분자간 결합으로부터 보호하며, EAN의 충전된 부분은 정전기 상호작용을 안정화시킨다.[13]

참조

  1. ^ a b 연료 전지 및 기타 고온 용도에 대한 고온 안정성의 이온 액체 & 이온 액체산, 미국 특허 애플리케이션 20070026295, 구글 특허 링크
  2. ^ "C&L Inventory". echa.europa.eu.
  3. ^ 와가먼, Kerry L 액체 단면체 미국 특허 6001197, 출판 날짜 12/14/1999
  4. ^ Marsh, K.N.; Boxall, J.A.; Lichtenthaler, R. (2004). "Room temperature ionic liquids and their mixtures—a review". Fluid Phase Equilibria. 219: 93–98. doi:10.1016/j.fluid.2004.02.003.
  5. ^ P. Walden (1914). Chem. Zentralbl. 85: 1800–1801. {{cite journal}}:누락 또는 비어 있음 title=(도움말)
  6. ^ a b P. Walden (1914). "Ueber die Molekulargrösse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze". Bull. Acad. Imper. Sci. St. Pétersbourg. 6. 8: 405–422. {{cite journal}}:외부 링크 위치 title=(도움말)
  7. ^ Mihkel Koel (2008). Ionic Liquids in Chemical Analysis. CRC Press. p. xxvii. ISBN 978-1-4200-4646-5.
  8. ^ Rudolph Fittig (2008). Wohler's Outlines of Organic Chemistry. Read Books. p. 56. ISBN 978-1-4097-9043-3.
  9. ^ "Safety Data Sheet" (PDF). Carlroth. Retrieved 19 September 2016.
  10. ^ Allen, Martin; Evans, D. Fennell; Lumry, Rufus (1985). "Thermodynamic properties of the ethylammonium nitrate + water system: Partial molar volumes, heat capacities, and expansivities". Journal of Solution Chemistry. 14 (8): 549. doi:10.1007/BF00649520. S2CID 93627627.
  11. ^ Garlitz, Jennifer A.; Summers, Catherine A.; Flowers, Robert A.; Borgstahl, Gloria E. O. (1999). "Ethylammonium nitrate: a protein crystallization reagent". Acta Crystallographica D. 55 (12): 2037–8. doi:10.1107/S0907444999011774. PMID 10666583.
  12. ^ M. Riad Manaa (2005). Chemistry at extreme conditions. Elsevier. p. 441. ISBN 0-444-51766-9.
  13. ^ Jochen Decker, Udo Reischl (2004). Molecular diagnosis of infectious diseases. Humana Press. p. 247. ISBN 1-58829-221-5.