이리듐 화합물

Iridium compounds
산화[a] 상태
−3 [Ir(CO)
3]3−
−1 [Ir(CO)(3PPH3)]1−
0 Ir4(CO)12
+1 [IrCl(CO)(PPH3)]2
+2 Ir(C5H5)2
+3 IrCl3
+4 IrO2
+5 Ir4F20
+6 IrF
6
+7 [Ir(O2)O2]+
+8 IrO4
+9 [IrO4]+[1]
참고 항목: 카테고리:이리듐 화합물

이리듐 화합물은 이리듐(Ir) 원소를 포함하는 화합물입니다.이리듐은 -3과 +9 사이의 산화 상태에서 화합물을 형성하지만, 가장 일반적인 산화 상태는 +1, +3,[2] +4입니다.+6 산화 상태의 이리듐을 포함하는 잘 특성화된 화합물은 IrF를6 포함하며 산화물26 SrMgIrO 및 SrCaIrO26.[2][3] 이리듐(VIII) 산화물4(IrO)은 [4]아르곤에서 6 K의 매트릭스 분리 조건에서 생성되었습니다.가장 높은 산화 상태(+9)는 가스 [IrO4]+[1]에서 발견되며, 이는 모든 원소에 대해 기록된 가장 높은 산화 상태(+9)이기도 합니다.

산화물

하나의 바이너리 산화물만 잘 특성화됩니다.이산화 이리듐, IrO
2.그것은 파란색과 검은색의 고체입니다.화합물은 6개의 이리듐 좌표와 3개의 [5]산소 좌표를 특징으로 하는2 TiOrutile 구조를 채택합니다.플루오라이트 [2]구조를 채택합니다.세스퀴옥사이드인 IrO는
2
3 HNO에 [6]의해
3 IrO로
2 산화되는 청흑색 분말로 묘사되어 왔습니다.해당하는 디설파이드, 디셀렌이드, 세스키설파이드 및 세스키셀렌이드가 알려져 있으며 [2]IrS도
3 알려져 있습니다.

또 다른 산화물인 사산화 이리듐도 알려져 있으며, 이리듐은 +8 산화 [7]상태입니다.이 화합물은 6K의 온도(-267.15°C; -448.87°F)에서 고체 아르곤에서 [(γ-O12)IrO2]를 광화학적으로 재배열하여 형성되었습니다.더 높은 온도에서, 산화물은 [8]불안정합니다.공식 산화 상태 +9를 갖는 적외선 광분해 분광법에 의한 사산화 이리듐 이온+
4 IrO의 검출은 현재 알려진 [9][10]원소 중 가장 높은 것으로 보고되었습니다.

할로겐화물

바이너리 [2]트리할라이드, IrX는
3 모든 할로겐에 대해 알려져 있습니다.+4 이상의 산화 상태의 경우 사불화물, 오불화물 및 육불화물만 [2]알려져 있습니다.6불화 이리듐, IrF는
6 팔면체 분자로 구성된 휘발성 황색 고체입니다.물에서 분해되어 IrF로
4 환원됩니다.[2]오불화 이리듐 또한 강력한 산화제이지만, 그것은 4개의 모서리 공유 [2]팔면체로 형성된 사량체, IrF입니다
4
20.

콤플렉스

이리듐의 흔한 소금인 수화 이리듐 삼염화물.

이리듐의 배위 복합체는 광범위합니다.

복합체의 이리듐은 항상 저회전입니다.Ir(III) 및 Ir(IV)는 일반적으로 팔면체 [2]복합체를 형성합니다.폴리하이드라이드 복합체는 +5 및 +3 산화 [11]상태로 알려져 있습니다.한 예로 IrH5(PPRi3)2[12]를 들 수 있습니다.삼원 수소화
6
2
11 MgIrH는 IrH와4−
5 18 전자 IrH5−
4 [13]음이온을 모두 포함하는 것으로 알려져 있습니다.

이리듐은 또한 산화 상태가 +4와 +5인 옥시안온을 가지고 있습니다
2
3. KIrO와
3 KIrO는 산화칼륨 또는 과산화칼륨과 이리듐의 반응으로부터 준비될 수 있습니다.이러한 고체는 기존의 [14]용제에 용해되지 않습니다.

많은 원소들과 관련하여, 염화물은 핵심 복합체입니다.산업적 및 준비적 관점에서 [15]볼 때 헥사클로로이루라이드(IV)산, HirCl
2
6 및 그 암모늄 염은 가장 일반적인 이리듐 화합물입니다.이들은 이리듐의 정제 과정에서 중간생성물이며 대부분의 다른 이리듐 화합물의 전구체로 사용되며 양극 코팅의 준비에도 사용됩니다.IrClion은2−
6 진한 갈색을 띠며, 밝은 색의3−
6 IrCl로 쉽게 감소할 수 있으며 그 [15]반대도 마찬가지입니다.이리듐 삼염화물, IrCl은
3 650°[15]C에서 이리듐 분말을 염소에 의해 직접 산화시켜 무수 형태로 얻을 수 있고, IrO를 염산에 용해시켜
2
3 수화된 형태로 얻을 수 있으며, 다른 Ir(III)[2] 화합물의 합성을 위한 출발 물질로 종종 사용됩니다.출발 물질로 사용되는 또 다른 화합물은 육염화수소암모늄(III), (NH
4)
3IrCl입니다
6.

공기가 있을 때 이리듐 금속은 용융된 알칼리 금속 시안화물에 용해되어 Ir(CN)(3−
6헥사시아노이리데이트) 이온을 생성합니다.

옥시아니온

α-LiIrO23(스케일바 0.3mm)([16]왼쪽)β-LiIrO23(스케일바 0.2mm)([16]오른쪽)
참고 항목:이리듐

이리듐은 +4 산화 상태에서 산소 음이온을 형성합니다.그것은 리튬 이리듐(LiIrO23)과 같은 화합물을 형성하는데, 이는 세 개의 약간 다른 층의 원자 구조인 α, β, 그리고 때때로 γ를 가진 검은 결정을 형성합니다.리튬 이미드는 금속과 같은 온도 독립적인 전기 [17]전도성을 나타내며 냉각 시 자기 순서를 상자성에서 반강자성으로 15K로 [16]변경합니다.리튬 이리네이트는 리튬 이온 [17]배터리의 잠재적인 전극 물질입니다.이 애플리케이션은 저렴한 LiMnO23 [18]대안에 비해 높은 Ir 비용으로 인해 방해를 받습니다.

오르가노리듐

사이클로옥타디엔 이리듐 염화물 이량체는 Ir(I)의 일반적인 복합체입니다.
주요 기사:오르가노리듐

유기 이리듐 화합물은 이리듐-탄소 결합을 포함합니다.초기 연구는 매우 안정적인 테트라이리듐 도데카카르보닐, Ir
4(CO)
12[2]을 확인했습니다.이 화합물에서, 각각의 이리듐 원자는 사면체 클러스터를 형성하면서 다른 세 개의 원자와 결합합니다.Vaska의 복합체(IrCl(CO)[P
6
5(
3
2CH))의 발견은 유용한 반응의 기본 과정인 산화 부가 반응의 문을 열었습니다.예를 들어, 수소화 [19][20]반응을 위한 균질 촉매인 크랩트리의 촉매입니다.이리듐은 일반적으로 Ir(III) 및 Ir(IV) 산화 상태에서 상업적으로 공급됩니다.중요한 시작 시약은 수화된 삼염화 이리듐과 육염화 암모늄입니다.이러한 염은 CO, 수소 및 알켄으로 처리하면 환원됩니다.삼염화물의 카르보닐화는 다음과 같습니다.

IrCl3(HO2)x + 3 CO → [Ir(CO)2−Cl2] + CO2 + 2+ H + Cl− + (x-1) HO2
Skeletal formula presentation of a chemical transformation. The initial compounds have a C5H5 ring on their top and an iridium atom in the center, which is bonded to two hydrogen atoms and a P-PH3 group or to two C-O groups. Reaction with alkane under UV light alters those groups.
유기 이리듐[21][22] 화학에서 탄화수소에 대한 산화적 첨가

많은 유기 이리듐(III) 화합물은 펜타메틸 시클로펜타디엔에이닐 이리듐 디클로라이드 이량체로부터 생성됩니다.많은 파생물은 운동학적으로 불활성인 사이클로메탈리간드를 [23]특징으로 합니다.관련된 반샌드위치 복합체는 C-H [24][25]활성화 개발의 중심이었습니다.

이리듐 복합체는 탄소-수소 결합 활성화(C-H 활성화) 개발에 중추적인 역할을 했으며, 이는 전통적으로 [26]반응성이 없는 것으로 간주되는 탄화수소의 기능화를 가능하게 합니다.

참고 항목

메모들

  1. ^ 이리듐의 대부분의 일반적인 산화 상태는 굵게 표시됩니다.오른쪽 열에는 각 산화 상태에 대해 하나의 대표적인 화합물이 나열되어 있습니다.

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