아질산칼슘
Calcium nitrite | 이 글은 검증을 위해 인용구가 추가로 필요하다.– · · 책· · (2012년 10월)(이 템플릿 과 시기 |
| 식별자 | |
|---|---|
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.034.008  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| Ca(NO 2) 2 | |
| 밀도 | 2.26 g/cm3 |
| 녹는점 | 390 °C(734 °F, 663 K) |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
     | |
| 위험 | |
| H272, H301, H302, H311, H319, H340, H361, H371, H372, H373, H410 | |
| P201, P202, P210, P220, P221, P260, P264, P270, P273, P280, P281, P301+P310, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338, P308+P313, P309+P311, P312, P314, P321, P322, P330, P337+P313, P361, P363, P370+P378, P391, P405, P501 | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
아질산칼슘은 화학적 공식인 Ca(NO
2)를 가진 무기 화합물이다.
2 이 화합물에서, 모든 질소와 마찬가지로 질소는 +3 산화 상태에 있다. 부동액, 강철 녹 억제제, 중유 세척 등 용도가 많다.[1]
특성.
상온과 압력에서 이 화합물은 무취의 흰색 또는 연한 황색 가루다. 2.26 g/cm의3 밀도로 자유롭게 물에 녹는다. 용융점은 390℃로 평소 사용 및 보관 조건에서 안정적이다. 산화성이 강한 것도 특징이다.[2] 아질산염(III)은 질산염(V)보다 강한 산화제로, 발란스 III에서는 질산염보다 회수할 전자가 적기 때문에 발란스 V에서는 질산염보다 포획할 전자의 수가 적다. 이것은 전자적 전달을 촉진하고 산화 반응의 운동성을 증가시킨다.
합성
아질산칼슘은 다른 합성 과정에 의해 생산될 수 있다. 하나는 일반적으로 질산 공장에서 나오는 NOX 가스와 수화된 석회를 반응시키는 것이다. 산 공장에서 암모니아는 아질산칼슘뿐만 아니라 산용 NO 가스를 생산하기X 위해 연소된다.[3]
또한, 이하와 같이 세세하게 준비하여 질산나트륨과 질산칼슘의 용액을 형성하고, 질산나트륨을 침전시키기 위한 용액을 냉각하며, 질산칼슘/수산화칼슘의 이중소금을 형성하며, 물 앞에서는 이중소금을 분해하여 질산칼슘의 용액을 형성하고 수산화칼슘을 불순분해한다. 본질적으로 수산화칼슘의 기능은 질산칼슘을 운반하는 것이다; 수산화칼슘은 용액에서 질산칼슘 부분으로부터 분리하는데 사용될 수 있는 불순분해 이중소금을 형성한다. 그 후에 이중소금은 녹아서 질산칼슘을 해방시키고 수산화칼슘을 재생시킨다.[4]
1. 이중염의 강수량
- Ca(NO
2)
2 + Ca(OH)
2 + H
2O → Ca(NO
2)
2•Ca(OH)
2•H
2O
2. 질산칼슘 해방
- Ca(NO
2)
2•Ca(OH)
2•H
2O--H
2O → Ca(NO
2)
2(aq) + Ca(OH)
2 + H
2O
사용하다
아질산칼슘은 용도가 매우 다양하다. 용액이나 분말 등 용해도가 높아 부동액으로 사용할 수 있다. 이 부동액을 사용하여 시멘트에 함유된 미네랄의 하이드레이션을 영하의 온도에서 촉진할 수 있으며, 작용 온도는 -20 °C까지 감소시킬 수 있다. 금속 부식억제제 역할도 해 콘크리트 건물과 구조물 내 철강을 녹으로부터 보호해 특정 건물의 수명을 연장할 수 있다.[5] 아질산염은 철근콘크리트 내장강 보호를 위한 부식억제제로서 성공하는 것은 AFm 단계의 "스마트한" 동작에서 비롯된다(AFM은 수산화칼슘 알루민산수화물 단계: 알루민산염-단백질화유전 단계: 알루민산염-단화유전 단계) 일반적으로 황산염, 탄산염, 히드록실보다 질산염을 저장한다.아질산염의 모공 액 농도가 낮도록 이온 그러나 (해수 또는 제빙 소금에서) 사용 중에 염화물이 침투하면 AFm은 이온 교환을 거치면서 염화물을 얻어 프리델의 소금(Cl-AFM)을 형성하는 동시에 수용성 질산염 이온을 모공액으로 방출한다. 그 결과 [NO2−]/[Cl−]의 수용비가 증가하여 임베디드강의 부식 억제를 보장한다.[6] 콘크리트에 아질산의 부식 억제 메커니즘:한편에 AFm 단계로 그들의 섭취 후에, 매우 부식성 염화 음이온(철강 rebars의 피팅 부식에 대한 책임이)의 구체적인 공극의 농도가 줄고 반면에, 아질산염 또한 유기체는 Fe2+ ions은 C. 주위에 보여 두배다o용해성이 좋지 않은 산화철 강철이 강철 표면으로 침전되어 그 통과에 기여하는 철근.
아질산칼슘은 콘크리트에 고층 건축, 고속도로, 교량, 철도, 공항, 대규모 유압설비에 널리 사용된다. 그것은 또한 해안지역이 콘크리트에 염화물이 함유된 바닷모래를 사용할 수 있게 할 것이다.[7]
아질산칼슘은 중유세제로도 쓰이며 의약품, 염료, 야금산업에서도 쓰인다. 대형 냉방이나 공정 냉각 응용을 위해 열 에너지 저장 장치에서 열전달액으로 자주 사용되는 제품인 아질산나트륨을 대체할 수 있다.
안전
독성이 있는 무기 산화제로, 유기 암모늄 소금, 산성 또는 청산가리와 혼합할 수 없다. 온도가 220 °C보다 높으면 아산화질소가 감소하고 분해되기 때문에 내열성 장소에 보관해야 한다. 운송 중에는 비와 오물로부터 보호해야 하며, 포장이 파손되지 않도록 보호해야 한다. 또한 창고는 환기를 시켜 건조시켜야 한다.[5]
참고 항목
참조
- ^ "Calcium nitrite". Retrieved 6 October 2012.
- ^ "Calcium nitrite MSDS sheet; Manufacturers". Retrieved 6 October 2012.
- ^ "Calcium nitrite; a definition". Archived from the original on 17 July 2009. Retrieved 6 October 2012.
- ^ Gaidis, James M.; Arnold M. Rosenberg (23 September 1980). "Process for forming calcium nitrite". United States Patent.
- ^ a b "Calcium nitrite". Archived from the original on 14 January 2013. Retrieved 6 October 2012.
- ^ Balonis, Magdalena; Glasser, Fredrik P. (2011). "Calcium nitrite corrosion inhibitor in Portland cement: Influence of nitrite on chloride binding and mineralogy". Journal of the American Ceramic Society. 94 (7): 2230–2241. doi:10.1111/j.1551-2916.2010.04362.x. ISSN 0002-7820.
- ^ "Nitrous acid calcium". Archived from the original on 31 January 2012. Retrieved 6 October 2012.
