질산나트륨

Sodium nitrate
아질산나트륨, 질화나트륨, 질산나트륨과 혼동해서는 안 된다.
질산나트륨
Dusičnan sodný.JPG
NaNitrate.png
Sodium-nitrate-unit-cell-3D-balls.png
이름
IUPAC 이름
질산나트륨
기타 이름
페루의 질산염
소다나이터
입방 니터
식별자
3D 모델(JSmol)
첸블
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.686 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-554-3
E번호 E251(방부제)
RTECS 번호
  • WC5600000
유니
UN 번호 1498
  • InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 checkY
    키: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1
    키: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYAL
  • [Na+] [O-] [N+] ([O-])=O
특성.
NaNO3
몰 질량 84.9947 g/g
외모 백색 분말 또는 무색 결정
냄새 달콤해
밀도 2.257g/cm3, 솔리드
녹는점 308 °C (586 °F, 581 K)
비등점 380°C(716°F, 653K) 분해
물 73g/100g(0°C)
91.2g/100g 물(25°[1][2]C)
180g/100g 물(100°C)
용해성 암모니아에 매우 잘 녹는 히드라진
알코올에 녹는
피리딘에 약간 용해되는
아세톤에 녹지 않다
- 25.6 · 10−6 cm3 / 세로
1.587(트리거)
1.336(약면체)
점성 2.85cP(317°C)
구조.
삼각 및 마름모면체
열화학
93.05 J/(mol K)
116 J/(mol K)[3]
- 467 kJ/mol[3]
−365.9 kJ/mol
위험 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소
 유해(Xn)
산화제(O)
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation markGHS03: Oxidizing
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
3236mg/kg
안전 데이터 시트(SDS) ICSC 0185
관련 화합물
기타 음이온
 아질산나트륨
기타 캐티온
 질산 리튬
질산칼륨
질산 루비듐
질산 세슘
관련 화합물
 황산나트륨
염화나트륨
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

질산나트륨은 화학식이
3 NaNO인 화합물이다.이 알칼리 금속 질산염은 일반 질산염인 칼륨과 구별하기 위해 칠레의 [4][5]아질산염이라고도 합니다.미네랄 형태는 아질라틴, 아질라타이트 또는 소다나이터로도 알려져 있습니다.

질산나트륨은 물에 매우 잘 녹는 백색 고형분이다.질산 음이온(NO)의3− 공급원으로, 비료, 폭약, 연막 및 기타 폭발물, 유리 및 도자기 에나멜, 식품 보존제(특히 고기) 및 고체 로켓 추진제 생산을 위해 산업 규모에서 수행되는 여러 반응에 유용합니다.그것은 이러한 목적을 위해 광범위하게 채굴되었다.

역사

스페인으로부터 독립한 직후인 1820년 또는 1825년에 유럽으로 가는 최초의 질산염 수송선이 페루에서 영국으로 도착했지만, 어떤 구매자도 찾지 못하고 관세 [6][7]부과를 피하기 위해 바다에 버려졌다.그러나 시간이 흐르면서 남미산 질산염의 채굴은 수익성 있는 사업이 되었다.[7]칠레는 동맹국인 페루와 볼리비아에 맞서 태평양 전쟁 (1879–1884)을 치렀고 그들의 풍부한 아질산염 매장량을 차지했습니다.1919년, 랄프 월터 그레이스톤 와이코프는 X선 결정학을 사용하여 결정 구조를 확인했습니다.

발생.

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포르투갈 알가르베 지역의 한 마을 벽에 칠레산 질산나트륨 비료 광고

자연적으로 발생하는 질산나트륨의 가장 큰 축적은 칠레와 페루에서 발견되는데, 이 곳에서는 질산염이 칼리체 [8]광석이라고 불리는 광물 퇴적물 안에 결합되어 있습니다.질산염은 고온 건조한 사막 [9]대기에서 해양3 안개 강수, 해수 분무 산화/탈락을 거쳐 공기 중 NaNO, KNO3, NaCl, NaSO24 및 I의 중력 침하를 통해 육지에 축적된다.엘니뇨/라니냐 극도의 건조/토렌탈 비 사이클은 건조와 수용액/비탈로의 이동/분지로의 수송을 통해 질산염 축적을 선호한다. 모세관 용액의 이동은 질산염 층을 형성하고 순수한 질산염은 희귀 정맥을 형성한다.한 세기 이상 동안, 칠레 북부의 아타카마 사막에서 거의 독점적으로 이 화합물의 공급이 이루어졌고, 20세기 초에 독일의 화학자 프리츠 하버와 칼 보쉬가 산업 규모의 대기에서 암모니아를 생산하는 공정을 개발했다(하버 공정 참조).제1차 세계대전이 발발하면서 독일은 이 과정에서 암모니아를 합성 칠레산 소금으로 바꾸기 시작했고, 이는 화약과 다른 군수품 생산에서 천연 화합물만큼이나 실용적이었다.1940년대까지, 이러한 전환 과정은 천연 자원으로부터 얻은 질산나트륨에 대한 수요를 극적으로 감소시켰다.

칠레는 여전히 발디비아, 마리아 엘레나, 팜파 블랑카 같은 곳에 활동 중인 광산을 가지고 있으며, 이전에는 백금이라고 [4][5]불렸습니다.질산나트륨, 질산칼륨, 황산나트륨, 요오드는 모두 칼리쉬 가공으로 얻을 수 있다.2005년 칠레의 옛 석탄광구인 험버스톤과 산타로라는 유네스코 세계문화유산으로 지정됐다.

합성

질산나트륨은 또한 탄산나트륨 또는 중탄산나트륨으로 질산을 중화시킴으로써 산업적으로 합성된다.

23 HNO + NaCO23 → 2 NaNO3 + HO + CO22
HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + HO + CO22

또는 수산화나트륨으로 중화시켜도 된다(단, 이 반응은 매우 발열적이다).

HNO3 + NaOH → NaNO3 + HO2

또는 질산암모늄과 수산화나트륨, 중탄산나트륨 또는 탄산나트륨을 화학량학적으로 혼합하여 다음과 같이 한다.

NHNO43 + NaOH → NaNO3 + NHOH4
NHNO43 + NaHCO3 → NaNO3 + NHHCO43
2NHNO43 + NaCO23 → 2NaNO3 + (NH4)2CO3

사용하다

대부분의 질산나트륨은 수용성 형태의 질소를 공급하는 비료에 사용된다.주로 서구권 밖에서 사용하는 이것의 사용은 토양 pH를 바꾸지 않기 때문에 매력적이다.또 다른 주요 용도는 폭발물의 질산암모늄을 보완하는 것이다.녹은 질산나트륨과 질산칼륨 용액은 열 안정성(최대 600°C)이 우수하고 열 용량이 높습니다.이러한 특성은 금속을 열 어닐링하고 태양열 [10]용도로 열에너지를 저장하는 데 적합합니다.

음식.

질산나트륨은 또한 경화된 육류와 가금류에서 방부제 및 색 고정제로 사용되는 식품 첨가물입니다. INS 번호 251 또는 E 번호 E251에 나열됩니다.EU,[11] 미국[12], 호주 및 [13]뉴질랜드에서 사용이 승인되었습니다.질산나트륨은 아질산나트륨과 혼동해서는 안 됩니다. 아질산나트륨은 식품첨가물이며 예를 들어 델리 고기에 사용되는 방부제이기도 합니다.

서멀 스토리지

질산나트륨은 녹는 엔탈피가 178J/[14][15]g으로 비교적 높기 때문에 열 에너지 회수를 위한 상변화 물질로도 조사되었습니다.열 에너지 저장에 사용되는 질산나트륨의 적용 예로는 태양열 발전 기술 및 직접 증기 발생 포물선 [14]트로프가 있습니다.

스틸 코팅

주요 기사: 흑산화물

질산나트륨은 표면 자철층을 [16]형성하는 강철 코팅 공정에서 사용된다.

건강에 대한 우려

연구는 질산염의 증가된 수치와 알츠하이머, 당뇨, 위암, 파킨슨병을 포함한 특정 질병으로 인한 사망 증가 사이의 연관성을 보여주었다: 아마도 DNA에 대한 니트로사민의 해로운 영향을 통해; 하지만, 역학 연구에서 다른 가능한 원인들을 통제하기 위해 거의 행해지지 않았다.질산나트륨과 아질산염을 포함한 경화육에서 형성되는 [17]니트로사민은 위암과 [18]식도암과 관련이 있다.질산나트륨과 아질산나트륨은 대장암 [19]발병 위험이 높다.

가공육이 대장암의 위험을 증가시키고 이것이 질산염 함량 때문이라는 이론을 뒷받침하는 최근 수십 년 동안의 상당한 증거가 존재한다.고기에 방부제로 첨가된 소량의 질산염은 첨가될 수 있는 아질산염과 더불어 아질산염으로 분해된다.그런 다음 아질산염은 단백질이 풍부한 음식(예: 고기)과 반응하여 발암성 NOCs(니트로소 화합물)를 생성한다.NOC는 고기가 경화되었을 때나 고기가 [20]소화되었을 때 체내에 형성될 수 있다.

하지만, "음식의 질산염은 당신의 암 위험을 높인다"에 대한 다른 직접적인 이해를 복잡하게 하는 몇 가지 것들이 있다: 일반적으로 소비되는 식물은 [citation needed]질산염의 풍부한 공급원으로 잘 알려져 있다.사실, 식물에서 질산염의 노출은 대부분의 사람들에게 고기보다 더 높을 수 있다.가공육은 섬유질, 비타민, 또는 피토케미컬 산화방지제가 없고 나트륨 함량이 높고, 고지방이 함유되어 있을 수 있으며, 종종 단백질을 니트로사민으로 분해하기에 충분한 온도에서 튀기거나 조리되며, 일반적으로 높은 섬유질, 비타민, 미네랄과 같은 영양가 있고 균형 잡힌 식단의 일부로 소비되지 않습니다.질산염은 모든 포유동물이 [21]생존하기 위해 필요한 1차 혈관 구조의 신호 전달에서 중요한 중간체이자 효과 요인이다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ Haynes, William M. (2016-06-22). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. ISBN 978-1-4987-5429-3.
  2. ^ "Sodium nitrate". PubChem. Retrieved 11 June 2021.
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  4. ^ a b "The Nitrate Towns of Chile". Atlas Obscura. Retrieved 27 May 2019.
  5. ^ a b Mutic, Anja (26 October 2012). "The ghost towns of northern Chile". Washington Post. Retrieved 27 May 2019.
  6. ^ S. H. Bakeland "Nögra sidor af den kemiska industrien" (1914) Svensk Kemisk Tidskrift, 페이지 140.
  7. ^ a b Friedrich Georg Beeck, Uppinningarnas bok (1873년, 스웨덴어 번역: Buch der Erfindungen), 제4권, 473쪽.
  8. ^ 스티븐 R.Bown, 가장 빌어먹을 발명품: 다이너마이트, 질산염, 그리고 현대 세계 만들기, 맥밀란, 2005, ISBN 0-312-32913-X, 157페이지.
  9. ^ Arias, Jaime (24 Jul 2003). On the Origin of Saltpeter, Northern Chile Coast. International Union for Quaternary Research. Archived from the original on 4 March 2016. Retrieved 19 Aug 2018.
  10. ^ Laue, Wolfgang; Thiemann, Michael; Scheibler, Erich; Wiegand, Karl (2000). "Nitrates and Nitrites". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_265.
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  12. ^ 미국 식품의약국:
  13. ^ 오스트레일리아 뉴질랜드 식품 표준"Standard 1.2.4 – Labelling of ingredients". Retrieved 2011-10-27. 코드
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  15. ^ ICTAC Working Group; Sabbah, R. (France, Chairman); et al. (1999-06-14). "Reference materials for calorimetry and differential thermal analysis". Thermochimica Acta. 331 (2): 93–204. doi:10.1016/S0040-6031(99)00009-X. ISSN 0040-6031.
  16. ^ Fauzi, Ahmad Asyraf Bin Ahmad (2014). Production of Magnetite Thin Film Over Steel Substrate Using Hot Alkaline Nitrate Blackening Method. Universitat Politècnica de Catalunya. Escola Politècnica Superior d'Enginyeria de Vilanova i la Geltrú. Departament de Ciència dels Materials i Enginyeria Metal·lúrgica, 2014 (Grau en Enginyeria Mecànica).
  17. ^ De La Monte, SM; Neusner, A; Chu, J; Lawton, M (2009). "Epidemilogical trends strongly suggest exposures as etiologic agents in the pathogenesis of sporadic Alzheimer's disease, diabetes mellitus, and non-alcoholic steatohepatitis". Journal of Alzheimer's Disease. 17 (3): 519–29. doi:10.3233/JAD-2009-1070. PMC 4551511. PMID 19363256.
  18. ^ Jakszyn, Paula; Gonzalez, Carlos-Alberto (21 Jul 2006). "Nitrosamine and related food intake and gastric and oesophageal cancer risk: a systematic review of the epidemiological evidence". World Journal of Gastroenterology. 12 (27): 4296–4303. doi:10.3748/wjg.v12.i27.4296. PMC 4087738. PMID 16865769.
  19. ^ Cross, AJ; Ferrucci, LM; Risch, A; et al. (2010). "A large prospective study of meat consumption and colorectal cancer risk: An investigation of potential mechanisms underlying this association". Cancer Research. 70 (6): 2406–14. doi:10.1158/0008-5472.CAN-09-3929. PMC 2840051. PMID 20215514.
  20. ^ 세계암연구기금(2010년) "음식, 영양, 신체활동과 대장암 위험 사이의 연관성"[dead link]
  21. ^ Machha, Ajay; Schechter, Alan N. (August 2011). "Dietary nitrite and nitrate: a review of potential mechanisms of cardiovascular benefits". European Journal of Nutrition. 50 (5): 293–303. doi:10.1007/s00394-011-0192-5. ISSN 1436-6207. PMC 3489477. PMID 21626413.

추가 정보

외부 링크

질산염 이온의 염류 및 공유 유도체
HNO3 그
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO
3)−
4 		로노2 아니요−
3
NH4NO3 		훈오2 FNO3 네
NaNO3 Mg(NO3)2 알(NO3)3 Si P S 클로노2 아르
키보드3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 ge ~하듯이 세 BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb 모 Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 PD(NO3)2
PD(NO3)4 		아그노3
Ag(NO3)2 		CD(NO3)2 입력3(NO)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 테 이노3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2 Hf(NO3)4 타 W 레 OS Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		AU(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TLNO3
TL(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 앳 Rn
프루노3 Ra(NO3)2 Rf 데이터베이스 Sg Bh Hs 산 Ds Rg Cn Nh 플 맥 Lv Ts 오그
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 PM(NO3)3 SM(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 호(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 루(NO3)3
AC(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 AM(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md 아니요. Lr