아세트산구리(II)

Copper(II) acetate
아세트산구리(II)
Copper(II) acetate hydrate
아세트산구리(II) 일수화물
Copper(II)-acetate.jpg
구리의 작은 결정(II) 아세트산염
이름
IUPAC 이름
테트라μ-아세타토디아쿼디코퍼2(II)
기타 이름
에탄산구리(II)
아세트산구리
아세트산구리
베르디그리스
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.005.049 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 205-553-3
유니
UN 번호 3077
  • InChI=1S/2C2H4O2.Cu/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 checkY
    키: OPQARKPSCNTTJ-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/2C2H4O2.Cu/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
    키: OPQARKPSCNTTJ-NUQVWONBAO
  • [O+] 1C(C)O[Cu-3]23([OH2+])[O+] C(C)O[Cu-3]1([OH2+])(OC(C)[O+]2)OC(C)[O+]3
특성.
Cu(CH3COO)2
몰 질량 181.63 g/g (무수)
199.65 g/g (하이드레이트)
외모 짙은 녹색 결정성 고체
냄새 무취(가수)
밀도 1.882 g/cm3(가수)
녹는점 미정[1]
비등점 240 °C (464 °F, 513 K)
하이드레이트:
7.2g/100mL(냉수)
20 g/100 mL (온수)
용해성 알코올에 녹다
에테르 및 글리세롤에 약간 용해됨
1.545(가수)
구조.
단사정계
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
위험.
H301, , , , , , ,
P260, , , , , , , , , , , , , , , ,,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
2
0
0
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
710mg/kg 구강쥐[3]
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 1mg/m3 (Cu로서)[2]
REL(권장)
 TWA 1mg/m3 (Cu로서)[2]
IDLH(즉시 위험)
 TWA 100 mg/m3 ([2]Cu로서)
안전 데이터 시트(SDS) 베이커 MSDS
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

아세트산구리(II)는 아세트산구리(AcO)가 아세트산구리(CHCO
3−
2)인− 화학식 Cu(OAc)2를 가진 화합물이다.각 구리 원자당 1분자의 물을 포함하는 수화 유도체인2 Cu(OAc)(4HO2)2는 시판되고 있습니다.무수동(II) 아세테이트는 짙은 녹색의 결정성 고체이며, Cu2(OAc)(4HO2)2는 청록색이다.고대부터 어떤 형태의 아세테이트 구리는 살균제와 녹색 색소로 사용되어 왔다.오늘날 아세트산 구리는 다양한 무기 화합물과 [4]유기 화합물의 합성을 위한 시약으로 사용된다.아세테이트 구리는 모든 구리 화합물과 마찬가지로 청록색 빛을 발합니다.

구조.

구리(II) 아세트산 일수화물, 이색성

아세트산동 하이드레이트는 관련된 Rh(II) [5][6]및 Cr(II) 4초산염에 대해서도 볼 수 있는 패들 휠 구조를 채택합니다.각 아세트산염의 산소 원자는 1.97Ω(197pm)에서 구리 원자 하나에 결합됩니다.배위구는 2개의 물 리간드로 구성되며, Cu-O 거리는 2.20Ω(220pm)이다.두 개의 구리 원자는 2.62Ω(262pm)만 떨어져 있는데, 이는 금속 [7][8][9][10]구리의 Cu-Cu 분리에 가깝습니다.두 구리 중심은 상호 작용하여 자기 모멘트를 감소시켜 90K 미만의 온도에서 Cu(4OAc)(2HO2)는2 기본적으로 반자성입니다.Cu(OAc)(4HO2)2는2 반강자성 교환 커플링에 대한 현대 이론의 발전에 중요한 단계였으며, 이는 Cu(OAc)(HO)의 저온 반자성 거동을 인접한 구리 [11]원자에 있는 두 개의 마주보는 스핀의 상쇄로 돌렸다.

합성

아세트산구리(II)는 구리를 가열하여 공업적으로 제조된다.II 수산화동 또는 염기성 구리(2) 아세트산을 [4]함유한 탄산염.

관련 화합물

무수동 혼합물을 가열한다.II) 아세테이트 및 구리 금속은 아세테이트 [12][13]구리(I)를 생성합니다.

Cu + Cu(OAc)2 → 2 CuOAc

구리와는 달리 (II) 유도체, 아세트산구리(I)는 무색 반자성이다.

'기본 아세트산구리'는 구리 수용액을 중화시켜 제조한다.II) 아세테이트염기성 아세테이트는 잘 녹지 않는다.이 물질은 대기에 장기간 노출될 때 구리에서 형성되는 청록색 물질인 Verdigris의 성분입니다.

화학 합성에 사용

아세트산구리(II)는 유기 합성에서 산화제로 어느 정도 사용되고 있다.에글린턴 반응에서2 Cu(OAc)4는 말단 알킨을 결합하여 1,3-다이인을 [14][15]생성하는 데 사용됩니다.

Cu2(OAc)4 + 2 RCchCH → 2 CuOAc + RCcC-CcrCR + 2 HOAc

반응은 구리(I) 아세틸리드의 중간을 통해 진행되며, 구리 아세틸리드는 구리(I)에 의해 산화됩니다.II) 아세틸리드 래디칼을 방출하는 아세트산염.구리 아세틸라이드를 포함하는 관련 반응은 Yamines, 말단 알킨과 Cu(OAc)4[16]를 이용한2 아민기의 합성이다.아크릴로니트릴의 [17]하이드로아미네이션에 사용되고 있다.

그것은 또한 Barfoed의 테스트에서 산화제이다.

그것은 삼산화비소와 반응하여 파리 그린이라고 불리는 강력한 살충제 및 살균제인 구리 아세토아르세나이트를 형성합니다.

광부학

광물 호가나이트는 자연적으로 발생하는 구리의 한 형태이다.II)[18][19] 아세테이트칼슘을 포함한 관련 미네랄은 페이스라이트이다.[19]둘 다 매우 [20][21]희귀합니다.

외부 링크

Wikimedia Commons에는 동선(Copper)과 관련된 미디어가 있습니다.II) 아세테이트

레퍼런스

  1. ^ Trimble, R. F. (1976). "Copper(II) acetate monohydrate - An erroneous melting point". Journal of Chemical Education. 53 (6): 397. Bibcode:1976JChEd..53..397T. doi:10.1021/ed053p397.
  2. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ "Archived copy" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2011-09-28. Retrieved 2011-06-14.{{cite web}}: CS1 maint: 제목으로 아카이브된 복사(링크)
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  5. ^ Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L. (1953). "X-Ray Evidence for Metal-to-Metal Bonds in Cupric and Chromous Acetate". Nature. 171 (4340): 36–37. Bibcode:1953Natur.171...36V. doi:10.1038/171036a0. S2CID 4292992.
  6. ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press.[ISBN 실종]
  7. ^ Catterick, J.; Thornton, P. (1977). "Structures and physical properties of polynuclear carboxylates". Adv. Inorg. Chem. Radiochem. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 20: 291–362. doi:10.1016/s0065-2792(08)60041-2. ISBN 9780120236206.
  8. ^ van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L. (1953-03-10). "A new type of copper complex as found in the crystal structure of cupric acetate, Cu2(CH3COO)4.2H2O". Acta Crystallographica. 6 (3): 227–232. doi:10.1107/S0365110X53000715. ISSN 0365-110X.
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  18. ^ Musumeci, Anthony; Frost, Ray L. (2007-05-01). "A spectroscopic and thermoanalytical study of the mineral hoganite". Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. 67 (1): 48–57. Bibcode:2007AcSpA..67...48M. doi:10.1016/j.saa.2006.05.037. ISSN 1386-1425. PMID 17321784.
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  20. ^ "Paceite".
  21. ^ "List of Minerals". 21 March 2011.