디설파이트
Disulfite | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 디설파이트[1] | |
| 시스템 IUPAC 이름 펜타옥시도-1oO3,2oO-이황산2(S-S)(2-)[1] | |
| 기타 이름 메타아황산 이온 화황산염 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
PubChem CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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| |
| 특성. | |
| 그러니까 22− 5 | |
| 켤레산 | 디술핀산 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
일반적으로 메타비설파이트 또는 파이로설파이트로 알려진 디설파이트는 이온
22−
5 SO를 포함하는 화합물이다.이것은 주로 메타이황산나트륨 또는 메타이황산칼륨의 형태로 시판되는 무색의 디아니온이다.물에 녹으면 이 소금들은 하이드로겐설파이트 HSO−
3 음이온을 방출합니다.이 소금들은 수소황산나트륨이나 [2]수소황산칼륨과 동등하게 작용한다.
구조.
이황산염(SO)과는
22−
7 대조적으로 이황산염 이온(SO)은
22−
5 S-S 결합을 가진 비대칭 구조를 가진다.산소 원자 3개에 결합된 황 원자의 산화 상태는 +5이며, 다른 황 원자의 산화 수는 +3이다.[3]
음이온은 SO3 그룹에 연결된 SO2 그룹으로 구성되며, 음전하는 SO단에서3 더 국지적입니다.S-S 결합 길이는 2.22Ω이고, "티오나이트" 및 "티오나이트" S-O 거리는 [4]각각 1.46Ω과 1.50Ω입니다.
생산.
디설파이트 이온염은 수소설파이트 이온(HSO−
3)의 염을 탈수함으로써 제조된다.수소황산나트륨 또는 수소황산칼륨 용액이 증발하면 메타황산나트륨과 메타황산칼륨이 발생한다.[5]
- 2−
3 HSO
22−
5 + HO2
평형은 왼쪽 멀리 있지만, 중황산염의 증발은 상당한 양의 [6]이황산염을 생성한다.
디술파이트는 위의 탈수 반응에 따라 황산에서 발생하는 디술파이트산(피로술파이트산)의 결합염기이다.
- 223 HSO → 2 HSO−
3 + 2+ H → HSO225 + HO2
디설파이트 이온은 아황산염 이온에 이산화황을 첨가하여 발생합니다.
| HSO− 3  2−3+ + H SO32− + SSO2 22− 5 |  |
사용하다
이황산염은 음식물의 보존에 사용된다.
이황산염의 예
- 식품 내 방부제 및 항산화제로 메타이슬파이트나트륨(E223) 및 메타이슬파이트칼륨(E224)을 사용한다.아황산염은 천식 반응이며 비천식 개인에게 피부염, 두드러기, 홍조, 저혈압, 복통 및 설사, 심지어 생명을 위협하는 무지외반증 [7]등의 증상을 일으킬 수 있다.
레퍼런스
- ^ a b 국제순수응용화학연합(2005년).무기화학 명명법 (IUPAC 권고 2005).케임브리지(영국): RSC-IUPAC. ISBN0-85404-438-8. 페이지 130.전자 버전
- ^ Johnstone, H. F. (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 2. pp. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
- ^ Lindqvist, I.; Mörtsell, M. "The Structure of Potassium Pyrosulfite and the Nature of the Pyrosulfite Ion". Acta Crystallogr. (1957". 10: 406–409. doi:10.1107/S0365110X57001322.
{{cite journal}}:Cite 저널 요구 사항journal=(도움말) - ^ K. L. Carter, T. A. Siddiquee, K. L. Murphy, D. W. Bennett "중황산나트륨의 놀랍도록 포착하기 어려운 결정 구조" 액타 크리스털로그르.(2004).B60, 155~162.doi:10.1107/S0108768104003325
- ^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_477.
- ^ 바삼 Z샤카시리:화학 시연: 화학 교사를 위한 핸드북 위스콘신 대학 출판부, 1992년 페이지 9
- ^ Vally H, Misso NL (2012). "Adverse reactions to the sulphite additives". Gastroenterol Hepatol Bed Bench. 5 (1): 16–23. PMC 4017440. PMID 24834193.
