엔탈피 용액 변화

Enthalpy change of solution

용액의 엔탈피, 용액의 엔탈피 또는 용액의 열은 일정한 압력에서 용매의 물질 용해와 관련된 엔탈피 변화로 무한한 희석을 초래한다.

용액의 엔탈피는 일정한 온도에서 kJ/mol로 가장 많이 표현된다. 에너지 변화는 용액과 용매 내 결합의 내열성 파괴, 용매와 용매 사이의 매력 형성 등 세 부분으로 이루어진 것으로 볼 수 있다. 이상적인 용액은 혼합의 엔탈피가 없다. 이상적이지 않은 용액의 경우 어금니 수량이 초과된다.

에너틱스

대부분의 가스에 의한 용해는 발열성이 있다. 즉, 가스가 액체 용매에 용해되면 에너지가 열로 방출되어 시스템(즉 용액)과 주변 둘 다를 따뜻하게 한다.

용액의 온도는 결국 주위 온도와 일치하도록 감소한다. 별도의 단계로서의 기체와 용해 중인 기체 사이의 평형은 르 샤텔리에의 원칙 전환에 의해 온도가 감소함에 따라 용해되는 기체를 선호하게 된다(온도의 하락은 기체의 용해도를 증가시킨다).

가스의 포화 용액이 가열되면 가스는 용액에서 나온다. 진실의

해체 단계

해산은 다음 세 단계로 볼 수 있다.

  1. 용해성 용해성 명소(내열성) 파괴, 예를 들어 염분 내 격자 에너지 U를l 참조하십시오.
  2. 예를 들어 수소 본딩과 같은 용매-솔루션 매력(내열성) 파괴
  3. 용해제에 용해성 명소(배열성)를 형성한다.

용도의 엔탈피 값은 이러한 개별 단계의 합이다.

질산암모늄을 물에 녹이는 것은 내열성이 있다. 암모늄 이온과 질산 이온의 용도에 의해 방출되는 에너지는 질산 암모늄 이온 격자와 물 분자 사이의 매력들을 분해하는 데 흡수되는 에너지보다 적다. 수산화칼륨을 용해하는 것은 용해와 용제를 분해하는 데 사용되는 것보다 더 많은 에너지가 용해 중에 방출되기 때문에 발열성이 있다.

차등 또는 적분 형식의 표현식

용해량의 비율의 함수로서, 용해량의 엔탈피 변화에 대한 표현은 미분 또는 적분일 수 있다.

용해 시 어금니 차등 엔탈피 변화는 다음과 같다.

여기서 ∂Δn은 용해시 용해제의 몰수의 극미미한 변동 또는 차이다.

용해 열은 최종 농도로 일정량의 용액을 얻는 과정에 대해 정의된다. 용액의 몰 수에 의해 정규화된 이 과정에서 엔탈피 변화는 용해성의 어금니 적분 열로 평가된다. 수학적으로 해산의 어금니 적분 열은 다음과 같이 표시된다.

해산의 주된 열은 무한히 희석된 용액을 얻기 위한 해산의 미분열이다.

솔루션 특성에 대한 의존성

이상적인 용액의 혼합의 엔탈피는 정의상 0이지만, 비골재 해산의 엔탈피는 융합이나 기화의 엔탈피의 가치를 가진다. 전해질의 비이상적 용액의 경우, 다음 공식을 통해 용액의 활성 계수 및 상대 허용률의 온도 파생물과 연결된다.[1]

일부 선택된 화합물에 대한 엔탈피 용액의 변화
염산 -74.84
질산암모늄 +25.69
암모니아 -30.50
수산화칼륨 -57.61
수산화세슘 -71.55
염화나트륨 +3.87
염소산칼륨 +41.38
아세트산 -1.51
수산화나트륨 -44.50
25℃에서[2] 물에서 kJ/mol의 엔탈피 ΔHo 변화

참고 항목

참조

  1. ^ 구스타프 코르툼 엘렉트로리틀뢰젠, 아카데미셰 베를라그젤샤프트 M. H., 라이프치히 1941, 페이지 124
  2. ^ [1] 웨이백 머신 화학 및 물리학 CRC 핸드북에 보관된 2012-09-02. 90번째 Ed.

외부 링크