분할 계수

물리과학에서 분할계수(P) 또는 분배계수(D)는 평형상태에서 두 불용성 용제의 혼합물 중 화합물의 농도 비율입니다.따라서 이 비율은 이 두 액체에서 용질의 용해도를 비교한 것입니다.분할계수는 일반적으로 화합물의 비이온화 종들의 농도비를 나타내며, 분포계수는 화합물의 모든 종들의 농도비(이온화 + 비이온화)^[1]를 나타낸다.

화학 및 약학에서는 일반적으로 두 단계 모두 ^[2]용매입니다.가장 일반적으로 용제 중 하나는 물이고, 두 번째는 1-옥탄올과 ^[3]같은 소수성입니다.따라서 분할 계수는 화학 물질의 친수성("물을 좋아하는") 또는 소수성("물을 무서워하는")을 측정합니다.분할 계수는 체내 약물의 분포를 추정하는 데 유용합니다.옥탄올-수분할계수가 높은 소수성 약물은 주로 세포의 지질 이중층과 같은 소수성 영역에 분포한다.반대로 친수성 약물(저옥탄올/수분할 계수)은 주로 ^[4]혈청과 같은 수성 영역에서 발견된다.

한쪽 용제가 기체이고 다른 한쪽이 액체일 경우 기액분할계수를 구할 수 있다.예를 들어, 일반 마취제의 혈액/가스 분할 계수는 마취제가 가스에서 ^[5]혈액으로 얼마나 쉽게 전달되는지를 측정합니다.분할 계수는 위상 중 하나가 고체인 경우에도 정의할 수 있습니다. 예를 들어, 한 위상이 ^[7]용융 금속이고 두 번째 ^[6]위상이 고체인 경우 또는 두 위상이 모두 고체인 경우입니다.물질을 고체로 분할하면 고체 용액이 된다.

칸막이 계수는 다양한 방법(쉐이크-플래스크, HPLC 등)으로 실험적으로 측정하거나 다양한 방법(파편 기반, 원자 기반 등)에 기초한 계산에 의해 추정할 수 있다.

결합이나 해리로 인해 분할계통에 여러 화학종이 존재하는 경우, 각 종은 고유한_ow K 값을 할당받는다.관련값 D는 다른 종을 구별하지 않고 두 ^{[citation needed]}상 사이의 물질 농도비만을 나타낸다.

명명법

공식적인 권고에도 불구하고, 분할 계수라는 용어는 과학 ^[8]^{[additional citation(s) needed]}문헌에서 주로 사용되는 용어로 남아 있다.

이와는 대조적으로 IUPAC는 제목 용어를 더 이상 사용하지 않고 보다 구체적인 ^[9]용어로 대체할 것을 권장합니다.예를 들어 다음과 같이 정의된 파티션 상수입니다.

(KD)A).mw-parser-output .sfrac{white-space:nowrap}.mw-parser-output.sfrac.tion,.mw-parser-output.sfrac .tion{디스플레이:inline-block, vertical-align:-0.5em, font-size:85%;text-align:센터}.mw-parser-output.sfrac.num,.mw-parser-output.sfrac .den{디스플레이:블록, line-height:1em, 마진:00.1em}.mw-parser-output.sfrac .den{border-top:1px 고체}.mw-pa.rser-output .sr-onlyᆫ[A]org/[A]aq,

(1)

여기서_D K는 공정평형상수, [A]는 시험대상 용질A의 농도를 나타내며, "org"와 "aq"는 각각 유기상과 수상을 나타낸다.IUPAC는 전달 활성 계수를 결정할 수 있는 경우에는 "분할비"를, 상 간 용질의 총 분석 농도 비율에는 "분포비"를 화학 ^[9]형태에 관계없이 권고한다.

파티션 계수 및 로그 P

이 분리 깔때기 등의 특수 유리기구에 소수상과 친수상 사이에 분포하는 용존물질의 평형을 확립하여 로그 P를 구한다.여기서 녹색물질은 상층보다 하층에서 용해도가 높다.

분할계수(약어 P)는 두 용제(액상 2상) 사이의 용질 농도의 특정 비율로 정의되며, 특히 비이온화 용질에 대한 대수는 로그 ^[10]^{: 275ff}P이다.용제 중 하나가 물이고 다른 하나가 비극성 용제일 경우 로그 P 값은 친유성 또는 소수성 ^[10]^{: 275ff}^[11]^{: 6}측정값입니다.정의된 선례는 친유성 및 친수성 위상 유형이 항상 분자와 분모에 있어야 한다는 것입니다. 예를 들어, n-옥탄올(이하 단순히 "옥탄올")과 물로 이루어진 2상 계통의 경우:

\displaystyle \log P_{\text{oct/wat}=\log \frac {\text{solute}{\big}}_{\text{solute}}{\text{solute}}{\text{\big}}_{\text{{\text}}}}}{\text{\text}}}}}}}}}오른쪽이화되었습니다.}

첫 번째 근사치에 따르면, 이러한 실험에서의 비극성 상은 일반적으로 전기적으로 중립인 용질의 비이온화 형태가 지배하지만, 수성 상에는 해당되지 않을 수 있습니다.이온화 용질의 분할 계수를 측정하기 위해 수용액의 화합물의 주요 형태가 비이온화되도록 수용상의 pH를 조절하거나 관심 있는 다른 pH에서의 측정을 위해 모든 종, 비이온화 및 이온화(이하 참조)를 고려해야 한다.

있는 분자의 지배적인 이온화 형태가 있다.ionizable 화합물들을 위해서 교신 분배 계수, 약식 로그 P나는, 경우에 파생된 것은 모든 형태의 칸막이 및un-ionized, 두 단계(두 평형, 파티션과 이온화뿐만 아니라 상호 작용)사이에 이온을 고려해야 하는 그런.[11]:57ff, 69f[12]M은 이온화된 형식의 수를 나타내기 위해 사용됩니다. I번째 형식( $I =$ 1, $2$ , $...,$ M)의 경우 대응하는 파티션 계수의 로그 $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ / $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ {\ $displaystyle \log$ P_ ${\text{oct/w}}^{$ $I$ 은 un-ionized 형식과 동일한 방법으로 정의됩니다.예를 들어, 옥탄올-물 파티션의 경우,

\log \P_{\text{oct/wat}^{\mathrm {I}}=\log \leftflac {\big [}{\text{solute}{\big }}_{\text{옥탄올}}^{\text{\m}}}I}{{\text{solute}{\text{solute}}_{\text{water}}^{I}}}\right).

이 계수와 표준 비이온화 파티션계수를 구별하기 위해 비이온화 파티션계수에는 많은 경우 심볼로그⁰ P가 할당되어 $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ 는 $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ P $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ /wat $\log P_{\text{oct/wat}}^{I}$ {\ $displaystyle$ \ $log$ P_ ${\text{oct/w}}^{$ $I$ 이온화 용질의 표현은 단순히 I > ^{[citation needed]} $0$ 의 $범위$ 로 확장된다.

분포 계수 및 로그 D

분포계수 log D는 기본적으로 항상 수성인 두 상 각각에 있는 모든 형태의 화합물 농도(이온화 + 비이온화)의 합계의 비율이다. 따라서 어떤 ^[13]^[14]PH에서 비이온화 화합물에 대한 log D = log P이다.분포계수 측정에서는 pH가 화합물의 도입에 의해 현저하게 동요하지 않도록 수상의 pH를 특정값으로 버퍼링한다.각 로그 D의 값은 실험적으로 측정된 용질의 다양한 형태의 농도와 다른 용제의 해당 형태의 농도의 합계의 비율의 로그로 결정된다. 이는 다음과^[10]^{: 275–8} 같이 나타낼 수 있다.

\displaystyle \log D_{\text{oct/wat}=\log \leftfrac {\big [}{\text{solute}{\text{ionized}}+{\big[}}_{\text{solute}{\big}{\text{unionized}}{\big}}{\big}}}{\big}}{\}}}}{big}}}}}{big}}}}{big}}}}}}}}}}{\big}

위의 공식에서, "이온화"된 윗첨자는 각각의 상에서의 모든 이온화된 종의 농도 합계를 나타낸다.또한 로그 D는 pH에 의존하므로 로그 D가 측정된 pH를 지정해야 합니다.약물 발견(인체와 같은 생물학적 시스템의 분할 현상을 수반하는 약물 발견)과 같은 영역에서는 생리학적 pH = 7.4에서의 로그 D가 특히 ^{[citation needed]}중요하다.

로그 D를 위에서 정의한 P( $상태$ I = $0$ 으로 P 포함⁰)로^I 표현하면 비이온화 종과 이온화 ^[12]종 모두를 포괄하는 것이 종종 편리하다.예를 들어, 옥탄올-물의 경우:

\displaystyle \log D_{\text{oct/wat}=\log \left(\sum_{I=0}^{M}f^{I}P_{\text{oct/w}}^{I}\right)}

(로그가 아닌) 개별 분할 계수를 $f^{I}$ 하고 f $f^{I}$ {\ $displaystyle$ f $^{$ $I}}$ 는 $f^{I}$ (용질의) I번째 형태의 pH의존성 몰 분율을 수상에서 나타내며,^[12]^{[verification needed]} 다른 변수는 위와 같이 정의한다.

예제 분할 계수 데이터

다음 표의 옥탄올-수 시스템 값은 도르트문트 데이터 뱅크에서 ^[15]^{[better source needed]}가져온 것입니다.이들은 분할계수, 최소에서 최대(아세타미드는 친수성 및 2,2', 4, 4', 5-펜타클로로비페닐 친유성)에 따라 분류되며 측정 시 온도와 함께 ^{[citation needed]}표시된다(값에 영향을 준다).

요소	로그_OW P	T(°C)
아세트아미드^[16]	−1.16	25
메탄올^[17]	−0.81	19
포름산^[18]	−0.41	25
디에틸에테르^[17]	0.83	20
p-디클로로벤젠^[19]	3.37	25
헥사메틸벤젠^[19]	4.61	25
2,2', 4, 4', 5-펜타클로로비페닐^[20]	6.41	환경

다른 화합물에 대한 값은 이용 가능한 다양한 리뷰와 논문에서 ^[2]^{: 551ff}^[21]^{[page needed]}^[22]^{: 1121ff}^[23]^{[page needed]}^[24]찾을 수 있다.로그 P의 측정 과제와 추정값(아래 참조)의 관련 계산에 대한 비판적인 논의가 여러 ^[11]^[24]검토에 나타난다.

적용들

약리학

약물의 분포 계수는 약물이 신체에서 의도한 목표에 얼마나 쉽게 도달할 수 있는지, 약물이 목표에 도달한 후 얼마나 강한 영향을 미치는지, 그리고 활성 ^[25]형태로 얼마나 오래 체내에 머무르는지에 강하게 영향을 미친다.따라서 분자의 로그 P는 예를 들어 약물 ^[26]후보의 약물 유사성 평가 등 임상 전 약물 발견에 대한 약화학자의 의사결정에 사용되는 하나의 기준이다.마찬가지로 pIC₅₀ 또는 pEC의₅₀ 측정값에서 로그 ^[27]P의 값을 뺀 값을 사용하여 연구용 화합물의 품질을 평가할 때 친유성 효율을 계산한다.

분할 계수(x축)^[28]의 함수로서의 뇌 모세혈관(y축)의 약물 투과성

약동학

약물역학(신체가 약물을 흡수, 대사 및 배설하는 방법)의 맥락에서 분포 계수는 약물의 ADME 특성에 강한 영향을 미친다.따라서 (분포 계수로 측정되는) 화합물의 소수성은 그것이 얼마나 약물과 유사한지를 결정하는 주요 요인이다.보다 구체적으로, 약물이 경구적으로 흡수되기 위해서는, 그것은 보통 먼저 장 상피의 지질 이중층을 통과해야 한다.효율적인 운반을 위해, 약물은 지질 이중층으로 분할할 수 있을 정도로 소수성이어야 하지만, 일단 이중층에 들어가면 다시 ^[29]^[30]분리되지 않을 정도로 소수성이 없어야 합니다.마찬가지로, 소수성은 흡수 후 약물이 체내에서 어디에 분포하는지, 그 결과 약물이 얼마나 빨리 대사되고 배설되는지를 결정하는 데 중요한 역할을 한다.

약역학

약리역학(약물이 신체에 미치는 영향)의 맥락에서 소수성 효과는 약물이 ^[31]^[32]수용체 표적에 결합하는 주요 원동력이다.반면에, 소수성 약물은 일반적으로 더 오래 유지되고, 체내 분포가 넓으며(예: 세포 내), 단백질에 대한 결합에서 다소 덜 선택적이며, 마지막으로 종종 광범위하게 대사되기 때문에 더 독성이 강한 경향이 있다.경우에 따라 대사물은 화학적으로 반응할 수 있다.따라서 치료용 단백질 ^[33]표적에 대한 적절한 결합 친화성을 유지하면서 가능한 한 친수성 약물을 만드는 것이 바람직하다.약물이 수동적 메커니즘(즉, 막을 통한 확산)을 통해 목표 위치에 도달하는 경우, 약물에 대한 이상적인 분포 계수는 일반적으로 중간 값(너무 친유적이지도 않고 너무 친수적이지도 않음)이다. 분자가 목표물에 도달하지 않는 경우에는 그러한 일반화가 ^{[citation needed]}적용되지 않는다.

환경과학

화합물의 소수성은 과학자들에게 수로를 오염시키기 위해 지하수에 얼마나 쉽게 흡수될 수 있는지, 그리고 동물과 수중 ^[34]생물에 대한 그것의 독성에 대한 지표가 될 수 있다.분할 계수는 지하수 ^[35]내 방사성핵종의 이동성을 예측하는 데도 사용할 수 있다.수문 지질학 분야에서 옥탄올-물 분할 계수_ow K는 토양과 지하수에서 용해된 소수성 유기 화합물의 이동을 예측하고 모델링하는 데 사용된다.

농화학 연구

소수성 살충제와 제초제는 더 활발한 경향이 있다.일반적으로 소수성 농약은 반감기가 길기 때문에 환경에 악영향을 ^[36]미칠 위험이 높아진다.

야금학

야금학에서 분할 계수는 용해된 금속과 고화된 금속 사이에 서로 다른 불순물이 분포하는 방식을 결정하는 데 중요한 요소입니다.이것은 존 용융을 이용한 정화에 중요한 파라미터이며, 쉴 ^[6]방정식으로 설명되는 방향 고화를 사용하여 불순물을 얼마나 효과적으로 제거할 수 있는지를 결정합니다.

소비자 제품 개발

많은 다른 산업들은 예를 들어 화장품, 국소 연고, 염료, 헤어 컬러 및 기타 많은 소비자 ^[37]제품의 제조에 유통 계수를 고려한다.

측정.

셰이크-플래스크, 분리 깔때기법, 역상 HPLC, pH-metric ^[10]^{: 280}기법 등 분포계수를 측정하는 여러 가지 방법이 개발되었습니다.

분리 터널 방식

이 방법에서는 이들 고형 입자를 직접 이들 고형 입자나 혼합 가능한 액체에 현탁함으로써 두 불용성 액체에 존재하는 고형 입자를 쉽게 분리할 수 있다.

쉐이크 플라스크형

로그 P를 측정하는 가장 신뢰할 수 있는 방법은 쉐이크-플래스크 방식으로, 문제의 용질 일부를 옥탄올과 물에 녹인 다음 각 ^[38]^[39]용매의 용질 농도를 측정하는 것입니다.용질의 분포를 측정하는 가장 일반적인 방법은 UV/VIS ^[38]분광법이다.

HPLC 기반의

로그 P의 보다 빠른 판정 방법은 고성능 액체 크로마토그래피를 이용한다.용질의 로그 P는 기존의 로그 P ^[40]값을 가진 유사한 화합물과 유지 시간을 연관시켜 결정할 수 있다.

이 방법의 장점은 속도가 빠르다는 것입니다(샘플당 5~20분).그러나 로그 P의 값은 선형 회귀에 의해 결정되기 때문에 유사한 구조를 가진 여러 화합물은 로그 P 값을 알고 있어야 하며, 각 화학 클래스에서 파생된 회귀 방정식을 적용하여 한 화학 클래스에서 다른 화학 클래스로 추정하는 것은 신뢰성이 없을 수 있다.ic 회귀 ^{[citation needed]}모수

pH 메트릭

pH-metric 기술 세트는 2상 물-유기-용제 ^[10]^{: 280–4}시스템의 단일 산-염기 적정에서 직접 친유성 pH 프로파일을 결정한다.따라서 단일 실험을 사용하여 pH 범위(예: 2와 12 사이)에 걸쳐 분자의 모든 형태의 분포 계수(로그 D)뿐만 아니라 주로 중성인 분자의 분포를 제공하는 분할 계수(로그 P)의 대수를 측정할 수 있다.그러나 이 방법에서는 물질의 pK_a 값을 별도로 결정해야 한다.

전기화학

편광 액체 계면은 한 상에서 다른 상으로 하전된 종의 이동에 대한 열역학 및 동역학을 조사하기 위해 사용되어 왔습니다.크게 두 가지 방법이 있습니다.첫 번째는 ITIES로, "두 불용성 전해질 솔루션 간의 인터페이스"^[41]입니다.두 번째는 액체 ^[42]실험입니다.여기에서 도전성 고체, 산화 환원 활성 액체 방울과 전해액 사이의 삼중 계면에서의 반응을 사용하여 ^[43]계면 전체에 하전종을 이동시키는 데 필요한 에너지를 결정한다.

예측

실험 측정 전에 분할 계수를 예측하는 것이 유용한 상황은 많습니다.예를 들어, 산업적으로 제조된 수만 개의 화학물질이 일반적으로 사용되고 있지만, 극소수만이 엄격한 독성학적 평가를 거쳤습니다.따라서 나머지 테스트에 우선순위를 부여할 필요가 있습니다.QSAR 방정식은 계산된 분할 계수에 기초하며 독성 ^[44]^[45]추정치를 제공하는 데 사용할 수 있다.계산된 분할 계수는 또한 스크리닝^[46]^[47] 라이브러리를 최적화하고 ^[48]합성되기 전에 설계된 약물 후보의 약물 유사성을 예측하기 위해 약물 발견에 널리 사용된다.아래에서 자세히 논의한 바와 같이, 분할 계수의 추정은 오직 화학물질의 구조에 대한 지식에만 의존하는 단편 기반, 원자 기반 및 지식 기반 등 다양한 방법을 사용하여 이루어질 수 있다.다른 예측 방법은 용해도와 같은 다른 실험적인 측정에 의존합니다.그 방법들은 또한 정확성, 그리고 그것들이 모든 분자에 적용될 수 있는지 아니면 이미 연구된 분자와 유사한 분자에만 적용될 수 있는지에 있어서도 다르다.

ATOM 기반의

원자 기여도를 사용하는 이 유형의 표준 접근법은 접두사 문자로 공식화한 접근법에 의해 명명되었다.AlogP,^[49] XlogP,^[50] MlogP ^[51]등이러한 방법을 통해 로그 P를 예측하는 기존의 방법은 다양한 원자의 분포계수 기여도를 전체 분자분할계수에 파라미터화함으로써 파라미터 모델을 생성한다.이 모수 모델은 실험적으로 측정된 분할 ^[49]^[51]^[52]계수를 가진 일련의 화합물을 사용하여 제한된 최소 제곱 추정을 사용하여 추정할 수 있습니다.합리적인 상관관계를 얻기 위해 약물에 포함된 가장 일반적인 원소(수소, 탄소, 산소, 황, 질소, 할로겐)는 분자 내 원자의 환경에 따라 몇 가지 다른 원자 유형으로 구분된다.이 방법은 일반적으로 가장 정확도가 낮지만, 장점은 가장 일반적이며, 다양한 ^[51]분자에 대해 적어도 대략적인 추정치를 제공할 수 있다는 것입니다.

프래그먼트 베이스

이들 중 가장 일반적인 것은 그룹 기여 방식이며 cLogP라고 불립니다.화합물의 로그 P는 겹치지 않는 분자 조각(분자 내에서 서로 공유 결합하는 하나 이상의 원자로 정의됨)의 합에 의해 결정될 수 있는 것으로 나타났다.단편 로그 P 값은 원자 방법과 유사한 통계 방법으로 결정되었다(훈련 세트에 적합한 최소 제곱).또한 전자적 및 입체적 효과를 고려하여 Hammett 유형 보정이 포함됩니다.일반적으로 이 메서드, 하지만 어떤 방법을 아직(대부분 분자를 위한 실험 데이터의 부족 같은 기능적 그룹들을 수용하는 때문에)parameterized되어 있지 않은 분자들 특이한 기능적인 그룹을 담파티션 계수 예측하는 데 사용할 수 없atomic-based 방법보다 더 좋은 결과를 준다.[21]:125ff[23]:1–193

지식 기반

일반적인 데이터 마이닝 기반 예측은 지원 벡터 머신,^[53] 의사결정 트리 또는 ^[54]신경망을 사용합니다.이 방법은 일반적으로 유사한 화학 구조와 알려진 로그 P 값을 가진 화합물과 함께 사용할 때 로그 P 값을 계산하는 데 매우 성공적입니다.분자 채굴 접근방식은 유사성 매트릭스 기반 예측 또는 자동 단편화 체계를 분자 하부 구조에 적용한다.또한, 최대 공통 서브그래프 탐색 또는 분자 커널을 사용하는 접근법도 존재한다.

로그 P 및 pK에서_a 로그 D

분자가 이온화되지 ^[13]^[14]않은 경우:

\displaystyle \log D\cong \log P.

다른 경우, 이온화된 형태의 분리를 무시할 수 있는 경우 로그 P와 비이온화된 형태의 $f^{0}$ 몰 분율 $f^{0}$ 0 $({$ f $^{0$ 로부터 주어진 pH에서의 로그 D의 추정은 다음과 같이 공식화할^[13]^[14] 수 있다.

\displaystyle \log D\cong \log P+\log \left(f^{0}\오른쪽).}

다음 근사식은 모노프로톤산 및 ^[13]^[14]염기에 대해서만 유효합니다.

{begin{aligned}\log D_{\text{acids}}&\log P+\left[{\frac {1}{1+10^{\mathrm {p}{a}}}}}}\right],\log D_{\text{bases}\log P+log \left[\cont]\end { aligned}

화합물이 대부분 ^[13]^[14]이온화 되는 경우에 대한 추가 근사치:

$\mathrm {pH} -\mathrm {p} K_{a}>1$ - $\mathrm {pH} -\mathrm {p} K_{a}>1$ K $\mathrm {pH} -\mathrm {p} K_{a}>1$ > $\mathrm {pH} -\mathrm {p} K_{a}>1$ \ $displaystyle$ \ $mathrm$ { $pH }$ - \ $mathrm$ { $p$ $\mathrm {pH} -\mathrm {p} K_{a}>1$ } $K$ _ { $a$ } $\mathrm {pH} -\mathrm {p} K_{a}>1$ 、 log $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ P $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ + $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ K $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ - $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ \ $displaystyle D _$ { \ $text$ { acids } \ $cong \$ P + $mathrm$ - { a } $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ K $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ _ { A } K } { A } { A } { log } { A } } } } $\log D_{\text{acids}}\cong \log P+\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH}$ for for for for for for for for 。
$\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH} >1$ k $\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH} >1$ - $\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH} >1$ H $\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH} >1$ > $\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH} >1$ \ $displaystyle$ \ $mathrm {p} K$ _ { $a$ } - \ $mathrm$ { pH } > $1$ 의 $\mathrm {p} K_{a}-\mathrm {pH} >1$ 에 $\log D_{\text{bases}}\cong \log P-\mathrm {p} K_{a}+\mathrm {pH}$ 는, log $\log D_{\text{bases}}\cong \log P-\mathrm {p} K_{a}+\mathrm {pH}$ D bases $\log D_{\text{bases}}\cong \log P-\mathrm {p} K_{a}+\mathrm {pH}$ $log$ P - $\log D_{\text{bases}}\cong \log P-\mathrm {p} K_{a}+\mathrm {pH}$ $\log D_{\text{bases}}\cong \log P-\mathrm {p} K_{a}+\mathrm {pH}$ a $\log D_{\text{bases}}\cong \log P-\mathrm {p} K_{a}+\mathrm {pH}$ + $\log D_{\text{bases}}\cong \log P-\mathrm {p} K_{a}+\mathrm {pH}$ { $displaystyle$ \ $text$ { $bases }$ \ $cong$ \ $p$ - $mathrm { a$ } K _ { a } K _ { a } K _ { a } K _ { a } { a } { a } { a } { cong } K _ log }

로그 D를 추정하는 데 사용할 수 있는 pK의_a 예측에는 Hammett 유형의 방정식이 자주 ^[55]^[56]적용되었습니다.

로그 S에서 로그 P

물과 1-옥탄올에서 유기화합물의 용해성 S가 알려지거나 예측되면 로그 P는 다음과 같이 추정할^[44]^[57] 수 있다.

\displaystyle \log P=\log S_{\text{o}}-\log S_{\text{w}}.}

용해도를 예측하는 방법은 다양하므로 ^[58]^[59]S를 기록합니다.

옥탄올-수분할계수

n-옥탄올과 물 사이의 분할 계수는 n-옥탄올-물 분할 계수 또는_ow ^[60]K로 알려져 있습니다.그것은 또한 특히 영문학에서 기호 P로 자주 언급된다.n-옥탄올-물 ^[61]^[62]^[63]분할비라고도 합니다.

K는_ow 분할 계수의 한 종류로서 물질의 친유성(지방 용해성)과 친수성(물 용해성) 사이의 관계를 측정하는 역할을 한다.이 값은 물질이 n-옥탄올과 같은 지방성 용제에 더 잘 녹는 경우 1보다 크고 물에 ^{[citation needed]}더 잘 녹는 경우 1보다 작다.

값의 예시

로그_ow K 값은 일반적으로 -3(매우 친수성)과 +10(극히 친유성/소수성)^[64] 사이이다.

여기에 나열된^[65] 값은 파티션 계수에 따라 정렬됩니다.아세트아미드는 친수성이며, 2,24, 4, 4,, 5-펜타클로로비페닐은 친유성이다.


물질.	로그_OW K	T
아세트아미드	−1.155	25 °C
메탄올	−0.824	19 °C
포름산	−0.413	25 °C
디에틸에테르	0.833	20 °C
p-디클로로벤젠	3.370	25 °C
헥사메틸벤젠	4.610	25 °C
2,2µ, 4,4µ, 5-펜타클로로비페닐	6.410	환경

「」를 참조해 주세요.

혈액-가스 분할 계수 – 혈액 내 일반 마취제의 용해도 측정
화학정보학 – 학제간 과학
- Lipinski의 규칙 5 – 화합물이 경구 활성 약물일 가능성을 예측하는 경험칙
- 친유성 효율성 – 의약품 설계에 사용되는 매개변수
분배 법칙 – 혼합되지 않는 두 용제 사이의 용질 분포를 설명하는 일반화.
ITIES – 편광성 또는 편광성 전기화학 인터페이스
이온 분할도

레퍼런스

^ Kwon Y (2001). "4.2.4: Partition and Distribution Coefficients". Handbook of Essential Pharmacokinetics, Pharmacodynamics and Drug Metabolism for Industrial Scientists. New York: Kluwer Academic/Plenum Publishers. p. 44. ISBN 978-1-4757-8693-4.
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