열역학적 특성 목록
List of thermodynamic properties열역학에서 물리적 특성은 측정할 수 있고, 그 가치가 물리적 시스템의 상태를 설명하는 모든 속성이다. 열역학적 특성은 시스템의 상태를 지정할 수 있는 시스템의 특성 특성으로 정의된다. 이상 기체 상수인 R과 같은 일부 상수는 시스템의 상태를 설명하지 않으며, 특성도 설명하지 않는다. 한편 Kf(얼음점 우울 상수, 또는 극저온 상수)와 같은 일부 상수는 물질의 정체에 따라 달라지기 때문에 시스템의 상태를 기술하는 것으로 생각할 수 있으며, 따라서 물리적인 성질로 볼 수도 있다.
"특정" 특성은 질량 단위로 표현된다. 단위가 질량 당(예: 몰 당)에서 질량 당으로 변경되면 속성은 그대로 유지된다(즉, 집약적 또는 광범위함).
작업 및 열 관련
작업과 열은 열역학적 특성이 아니라 공정량이다. 즉, 시스템 경계를 가로지르는 에너지의 흐름이다. 시스템은 작업을 포함하지 않지만 작업을 수행할 수 있으며, 마찬가지로 형식 열역학에서 시스템은 열을 포함하지는 않지만 열을 전달할 수 있다. 그러나 비공식적으로는 온도의 차이로만 발생하는 시스템의 에너지 차이를 흔히 열이라고 하며, 온도 차이로 인해 경계를 가로질러 흐르는 에너지는 "열"이다.
고도(또는 고도)는 일반적으로 열역학적 특성이 아니다. 고도는 시스템의 위치를 지정하는 데 도움이 될 수 있지만, 그것은 시스템의 상태를 설명하지 않는다. 예외는 상태를 설명하기 위해 중력의 영향을 고려해야 하는 경우일 것이다. 이 경우 고도는 실제로 열역학적 특성이 될 수 있다.
| 속성 | 기호 | 단위 | 넓다고? | 집중? | 콘게이트 | 잠재력? |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 활동 | a | – |  | |||
| 화학전위 | μi | kJ/몰 | | 입자 N번i | ||
| 압축성 (adiabatic) | βS, κ | 파−1 | | |||
| 압축성 (등온) | βT, κ | 파−1 | | |||
| 극저온 상수[1] | Kf | K·kg/mol | | |||
| 밀도 | ρ | kg/m3 | | |||
| 전구경 상수 | Kb | K·kg/mol | | |||
| 엔탈피 | H | J | | | ||
| 특정 엔탈피 | h | J/kg | | |||
| 엔트로피 | S | J/K | | 온도 T | (내향적) | |
| 특정 엔트로피 | s | J/(kg K) | | |||
| 도망성 | f | N/m2 | | |||
| 기브스 자유 에너지 | G | J | | | ||
| 특정 깁스 자유 에너지 | g | J/kg | | |||
| 깁스 프리 엔트로피 | Ξ | J/K | | (내향적) | ||
| 그랜드/랜도 포텐셜 | Ω | J | | | ||
| 열 용량 (압력) | Cp | J/K | | |||
| 특정 열 용량 (압력) | cp | J/(kg·K) | | |||
| 열 용량 (일반 볼륨) | Cv | J/K | | |||
| 특정 열 용량 (일반 볼륨) | cv | J/(kg·K) | | |||
| 헬름홀츠 자유 에너지 | A, F | J | | | ||
| 헬름홀츠 자유 엔트로피 | Φ | J/K | | (내향적) | ||
| 내부 에너지 | U | J | | | ||
| 특정 내부 에너지 | u | J/kg | | |||
| 내부 압력 | πT | 파 | | |||
| 미사 | m | 킬로그램 | | |||
| 입자수 | Ni | – | | 케미컬 전위 μi | ||
| 압력 | p | 파 | | V권 | ||
| 온도 | T | K | | 엔트로피 S | ||
| 열전도도 | k | W/(m·K) | | |||
| 열 확산도 | α | m2/s | | |||
| 열팽창 (선형) | αL | K−1 | | |||
| 열팽창 (면적) | αA | K−1 | | |||
| 열팽창 (체적) | αV | K−1 | | |||
| 증기 품질[2] | χ | – | | |||
| 볼륨 | V | m3 | | 압력 P | ||
| 특정 볼륨 | ν | m3/kg | |
참고 항목
참조
- ^ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data 5th ed. (5 ed.), Sweden: John Wiley & Sons, p. 202, ISBN 0-470-80044-5
- ^ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: an engineering approach. Boston: McGraw-Hill. p. 79. ISBN 0-07-121688-X.
