인듐 할로겐화물

Indium halides

인듐 할로겐화물, 삼할라이드, 모노할라이드, 그리고 중간 할라이드 세트가 있다.모노할라이드에서 인듐의 산화 상태는 +1이며, 적절한 이름은 인듐(I) 플루오르화, 인듐(I) 염화물, 인듐(I) 브롬화, 인듐(I) 요오드화물이다.

중간 할로겐화물은 산화 상태가 +1, +2 및 +3인 인듐을 포함한다.

인듐 삼할리데스

모든 삼할라이드에서 인듐의 산화 상태는 +3이며, 적절한 명칭은 인듐(III) 플루오르화, 인듐(III) 염화물, 인듐(III) 브롬화, 인듐(III) 요오드화물이다.삼할리드는 루이스 산성이다.인듐 트리클로라이드는 반도체 산업에서 사용되는 트리메틸린듐 생산의 시발점이다.

인듐(III) 불소화

InF는3 백색 고체, m.p. 1170 °C이다.그것의 구조는 6개의 좌표 인듐을 포함하고 있다.

인듐(III) 염화물

InCl은3 흰색 고체 m.p. 586 °C이다.인듐과 염소를 산화시켜 얻는다.[1]그것은 AlCl과3 등구조적이다.

인듐(III)브로마이드

InBr은3 연한 노란색 고체, m.p. 435 °C이다.그것은 AlCl과3 등구조적이다.원소를 조합하여 준비한다.[2]InBr은3 유기합성에 내수성 루이스 산으로 어느 정도 사용한다는 것을 발견한다.[3]

인듐(III) 요오드화합물

INI26 분자의 볼앤스틱 모델

InI는3 노란색 고체다.인듐 용액을 HI에서 증발시켜 얻는다.[4]뚜렷한 노란색과 붉은색 형태가 알려져 있다.적색 형태는 57 °C에서 황색으로 전환된다.적색 형태의 구조는 X선 결정학에 의해 결정되지 않았지만 분광학적 증거는 인듐이 6개의 좌표일 수 있다는 것을 나타낸다.[5]노란색 형태는 4개의 좌표 인듐 중심을 가진 InI로26 구성된다.카티바 공정에서 "요오드 게이터"로 사용된다.[citation needed]

중간 할로겐화물

놀랄 만큼 많은 중간 염화염소와 브로마이드가 알려져 있지만 요오드화물은 한 개뿐이고 이플루오르화물은 알려져 있지 않다.이들 화합물은 겉보기 산화상태 +2가 아닌 +1과 +3 산화상태의 인듐을 함유하고 있다.따라서 다이오다이드는 InInX로IIII4 설명된다.음이온이 함유된 화합물의 존재는 얼마 후였다.인듐-인듐 본드가 들어 있는 InBr2-6이2 확인되었다.염소산염과 브롬화물에 대한 초기 연구는 삼할화물과 관련된 단할화물의 이항상 다이어그램에 대한 조사를 포함했다.많은 화합물들은 녹기 전에 불순하고 분해되기 때문에 초기에 잘못 식별되었다.이전에 보고된 염소 처리물과 브로마이드는 현재 X레이 회절 연구에 의해 존재와 구조가 확인되었거나 역사에 위탁되었다.아마도 가장 예상하지 못한 정체성의 오인 사례는 InCl/InCl3 2상 위상 다이어그램의 면밀한 재조사가 InCl을2 발견하지 못했다는 놀라운 결과일 것이다.[6]
이렇게 화합물이 많은 이유는 인듐(III)을 포함하는 음이온 4와 6 좌표계를 형성하기 때문이다. 예를 들어 InBr-4, InCl3-6, 그리고 놀랍게도 인듐-인듐 결합을 포함하는 음이온 InBr2-62.

InCl79 및 InBr79

InCl은79 InI6(InClIII6)Cl을3[7] 공식화한 최대 250 °C의 노란색 고체안정성

InBr은79 InCl과79 구조가 유사하며 InI6(InBrIII6)Br로3[8] 공식화할 수 있다.

인브르57

InBr은57 옅은 노란색 고체다.InBrI3II26(InBr)Br을 공식화했다.InBrII26 음이온은 금속 금속-금속 결합 길이가 270pm인 에탄과 같은 구조를 가지고 있다.[9]

InCl23 및 InBr23

InCl은23 무색이며 InCl로I3III6[10] 공식화됨 반대로 InBr에는23 InBr에57 존재하는 InBr26 음이온이 포함되어 있으며, GaBr과23 유사한 구조로 InI(InBrII26)을 공식화한다.[11]

인브르47

InBr은47 옅은 녹색의 노란색 틴트를 가진 무색에 가깝다.InBr과2 In metal로 분해되는 가벼운 민감성(TlCl, TlBr 등)이다.InBr-4와+ InBr3-6 음이온이 균형이 잡힌 혼합 소금이다.InBrI5(InBrIII4)(2InBrIII6)을 공식화함왜곡된 격자의 이유는 이중으로 채워진 비방향 인듐 5s 궤도와 인접하는 브로민 4p 하이브리드 궤도 사이의 항균성 결합에 기인디큐스가 왜곡된 이유는 두 배로 채워진 비방향 인듐 5s 궤도와 인접하는 브로민 4p 하이브리드 궤도 사이의 항균성 결합 때문이다.[12]

인클59

InCl은59 InInCl로I3III29 공식화된다.InCl3-92 음이온은 CrCl2-92 및 TlCl2-9와2 유사한 구조를 가진 3개의 브리징 염소 원자를 가진 2개의 6개의 [13]좌표 인듐 원자를 가지고 있다.

인브르2

InBr은2 녹색의 흰색 결정체 고체로 InInIIII Br을4 공식화했다.그것은 GaCl과2 같은 구조를 가지고 있다.InBr은2 방향제 용매에 용해되며 and-아렌6 In(I) 복합체를 함유한 일부 화합물이 확인되었다.(이런 아레네-메탈 이온 복합체의 접합에 대한 설명은 hapticity를 참조하십시오.)몇몇 리간즈 InBr은2 인듐-인듐 결합을 포함하는 중립적인 콤플렉스를 형성한다.[14]

INI2

InI는2 InInInI를IIII4 공식화한 노란색 고체다.

모노할라이데스

고체 모노할라이드인클, InBr, InI는 모두 물과 관련하여 불안정하며 금속과 인듐(III) 종으로 분해된다.그것들은 반응성이 더 좋은 갈륨(I) 화합물과 물과 관련하여 안정된 탈륨(I) 화합물 사이에 떨어진다.InI가 가장 안정적이다.비교적 최근까지 모노할라이드는 과학적인 호기심이었지만 인듐 클러스터와 체인 화합물을 준비하는 데 사용될 수 있다는 발견과 함께 그것들은 현재 훨씬 더 많은 관심을 끌고 있다.[15]

바 조로

INF는 불안정한 기체 화합물로만 알려져 있다.

인클

InCl의 상온 형태는 노란색이며, 입방형 왜곡 NaCl 구조로 되어 있다.적색 고온(>390K) 형태는 - )이다. 구조.[15]

인브르

InBr은 적색 결정성 고체 mp 285 °C이다.- }과 구조가 같다. 왜곡 암염 구조로 된 I인듐메탈과 인브르로부터3 준비될 수 있다.

INI

InI는 깊고 붉은 보라색 결정체 고체다.- }과 구조가 같다. 고온에서 성분 원소를 직접 조합하여 만들 수 있다.또는3 인듐메탈과 환류형 실로네에서 제조할 수 있다.[16]고체 모노할라이드 중 가장 안정적이며 일부 유기 용매에 용해된다.피리딘/m-자일렌 혼합물의 InI 용액은 243 K 이하로 안정적이다.[15]

음이온 할리드 복합체 인(III)

삼할리드는 루이스 산이며 리간드를 첨가한 화합물을 형성한다.그러나 InF의3 경우 사면체, 삼면체 및 팔면체 조정 기하학적 구조를 가진 다른 할로겐화합물에 대해 알려진 예는 거의 없다.할로겐 이온에는 8각으로 조정된 인듐과 할로겐 원자를 브리징하는 음이온, 3개의 할로겐 원자를 브리징하는 InX3-92, 1개의 할로겐 원자를 가진 InX-7과2 함께 이러한 모든 기하학의 예가 있다.또한 InX52− 이온에 사각 평면 형상이 있는 인듐의 예가 있다.InCl2-5의 정사각형 평면 형상은 주군 원소에 대해 처음 발견되었다.

InX-4 및 InX3-6

InCl-4, InBr-4, InI-4의 염류가 알려져 있다.소금 LiInF는4 준비되었지만,[17][18] 8각으로 조정된 인듐 중심을 가진 특이한 층 구조를 가지고 있다.InF63−, InCl3-6, InBr3-6의 염류가 모두 제조되었다.

InCl2-5 및 InBr2-5

InCl2-5 이온은 소금 속의 사각 피라미드(NET4)로 밝혀졌다.2InCl5, (NET4)2 TlCl과5 동일한 구조를 가지지만, 테트라페닐인산염 펜타클로로인산염 아세토니트릴 용납산염에서 삼각 bipyramidate이다.[20]

InBr2-5 이온은 유사하게 BiInBr의[22]3748 Bis(4-Cloropyridinium) 소금과[21] 삼각뿔형에서 왜곡되긴 했지만 사각 피라미드 형태로 발견되었다.

인X-72

InX-72 이온에는 하나의 브리징 할로겐 원자가 들어 있다.브리지가 구부러졌는지 선형인지 여부는 스펙트럼으로 판단할 수 없다.염화물과 브롬화물은 전기회화질량분석법을 사용하여 검출되었다.InI-72 이온은 소금 CsInI에27 준비되었다.[5]

인X3-92

InCl3-9와2 InBr3-9의2 세슘 염은 모두 8각으로 조정된 인듐 원자를 가진 비핵 음이온을 포함한다.[13]

음이온 할로겐화합물 In(I)과 In(II)

InX-2I 및 InX2-3I

InXI2−262− 이온이 불균형할 때 생성된다.InX2-3I 이온을 포함한 염류가 만들어졌으며 그 진동 스펙트럼은 C 대칭3v, 삼각 피라미드 기하학, 등전자의 SnX-3 이온과 유사한 구조를 가지고 있음을 보여주는 것으로 해석되었다.

InCl2-62, InBr2-62 및 InI2-62

염화물, 브롬화, 요오드화 이온(BuN4)2InX의26 염분이 준비되었다.비수성 용매에서는 이 이온이 불균형하여 InX-2와I InX-4가III 된다.

중성 인듐().II) 할로겐화 유도체

InBr의262− 발견 이후, InXII24 커널을 함유한 많은 관련 중성 화합물이 중성 리간드와 인듐 디할라이드의 반응으로 형성되었다.[14]일부 화학자는 클러스터 화합물 합성을 위한 출발점으로 사용할 때 이러한 인덕트를 'InX24(InX)'(예: TMEDA 인덕트)로 언급한다.[23]

일반 출처

  • WebElements 주기율표 » Indium » 복합 정보
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

참조

  1. ^ E. Donges (1963). "Indium(III) chloride". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. pp. 858–859.
  2. ^ E. Donges (1963). "Indium(III) bromide". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. pp. 859–860.
  3. ^ Zhang, Zhan-Hui (2005). "Indium Tribromide: A Water-Tolerant Green Lewis Acid". Synlett. Georg Thieme Verlag KG (4): 711–712. doi:10.1055/s-2005-863726. ISSN 0936-5214.
  4. ^ E. Donges (1963). "Indium(III) Iodide". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. pp. 861–2.
  5. ^ a b Taylor, Michael J.; Kloo, Lars A. (2000). "Raman investigations of indium iodide complexes: evidence for the In2I7- ion". Journal of Raman Spectroscopy. Wiley. 31 (6): 465–468. doi:10.1002/1097-4555(200006)31:6<465::aid-jrs557>3.0.co;2-7. ISSN 0377-0486.
  6. ^ Meyer, Gerd; Blachnik, Roger (1983). "Neue Untersuchungen an gemischtvalenten Indium(I, III)- chloriden: Das Phasendiagramm In/Cl im Bereich 30-50 mol-% In und die Kristallstruktur von In5Cl9". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). Wiley. 503 (8): 126–132. doi:10.1002/zaac.19835030813. ISSN 0044-2313.
  7. ^ Beck, Horst Philipp; Wilhelm, Doris (1991). "In7Cl9—A New "Old" Compound in the System In-Cl". Angewandte Chemie International Edition in English. Wiley. 30 (7): 824–825. doi:10.1002/anie.199108241. ISSN 0570-0833.
  8. ^ Dronskowski, R., ed. (1995-12-01). "The crystal structure of In7Br9". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. Walter de Gruyter GmbH. 210 (12): 920–923. doi:10.1524/zkri.1995.210.12.920. ISSN 2194-4946.
  9. ^ Ruck, Michael; Bärnighausen, Hartmut (1999). "Zur Polymorphie von In5Br7". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). Wiley. 625 (4): 577–585. doi:10.1002/(sici)1521-3749(199904)625:4<577::aid-zaac577>3.0.co;2-b. ISSN 0044-2313.
  10. ^ Meyer, Gerd (1981). "Das Indiumsesquichlorid, In2Cl3: ein pseudobinäres, gemischtvalentes Indium(I)-hexachloroindat(III)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). Wiley. 478 (7): 39–51. doi:10.1002/zaac.19814780705. ISSN 0044-2313.
  11. ^ Staffel, Thomas; Meyer, Gerd (1987). "The mono-, sesqui-, and dibromides of indium: InBr, In2Br3, and InBr2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). Wiley. 552 (9): 113–122. doi:10.1002/zaac.19875520913. ISSN 0044-2313.
  12. ^ Dronskowski, Richard (1995-06-02). "Synthesis, Structure, and Decay of In4Br7". Angewandte Chemie International Edition in English. Wiley. 34 (10): 1126–1128. doi:10.1002/anie.199511261. ISSN 0570-0833.
  13. ^ a b Meyer, Gerd (1978). "Zur Kenntnis der Chloro- und Bromo-Indate (III). A3In2Cl9 (A = Cs, Rb, In, Tl) und Cs3In2Br9-xClx (x = 0, 3, 6, 7, 8)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). Wiley. 445 (1): 140–146. doi:10.1002/zaac.19784450117. ISSN 0044-2313.
  14. ^ a b Sinclair, Ian; Worrall, Ian J. (1982-03-15). "Neutral complexes of the indium dihalides". Canadian Journal of Chemistry. Canadian Science Publishing. 60 (6): 695–698. doi:10.1139/v82-102. ISSN 0008-4042.
  15. ^ a b c Pardoe, J. A.; Downs, A. J. (2007). "Development of the chemistry of indium in formal oxidation States lower than +3". Chemical Reviews. 107 (1): 2–45. doi:10.1021/cr068027+. PMID 17212469.
  16. ^ 유기합성체, 콜.10권, 페이지 170(2004); 79권, 페이지 59(2002)
  17. ^ Gravereau, P.; Chaminade, J. P.; Gaewdang, T.; Grannec, J.; Pouchard, M.; Hagenmuller, P. (1992). "Structure of lithium tetrafluoroindate". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 48 (5): 769–771. doi:10.1107/S0108270191011915.
  18. ^ Gravereau, P.; Chaminade, J. P.; Gaewdang, T.; Grannec, J.; Pouchard, M.; Hagenmuller, P. (1992-05-15). "Structure of lithium tetrafluoroindate". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. International Union of Crystallography (IUCr). 48 (5): 769–771. doi:10.1107/s0108270191011915. ISSN 0108-2701.
  19. ^ Spiro, Thomas G. (1965). "Raman Spectra of Crystalline Chlorothallates". Inorganic Chemistry. American Chemical Society (ACS). 4 (9): 1290–1293. doi:10.1021/ic50031a013. ISSN 0020-1669.
  20. ^ Bubenheim, W.; Frenzen, G.; Müller, U. (1995-06-15). "Die Chloroindate [PPh4]2[In2Cl6] und [PPh4]2[InCl5].CH3CN". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. International Union of Crystallography (IUCr). 51 (6): 1120–1124. doi:10.1107/s0108270194011789. ISSN 0108-2701.
  21. ^ Ishihara, Hideta; Dou, Shi-qi; Gesing, Thorsten M; Paulus, Helmut; Fuess, Hartmut; Weiss, Alarich (1998). "Crystal structures of [(CH3)2NH2]3InBr6 and [4-ClC5H4NH]2InBr5". Journal of Molecular Structure. Elsevier BV. 471 (1–3): 175–182. doi:10.1016/s0022-2860(98)00444-x. ISSN 0022-2860.
  22. ^ Dubenskyy, Vitaly; Ruck, Michael (2003). "Bi37InBr48: Eine polares Subhalogenid mit Bi95+-Polykationen, komplexen Bromobismutat(III)-Anionen [Bi3Br13]4— und [Bi7Br30]9— sowie Pentabromoindat(III)-Anionen [InBr5]2—". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). Wiley. 629 (3): 375–380. doi:10.1002/zaac.200390062. ISSN 0044-2313.
  23. ^ Li, Xiao-Wang; Robinson, Gregory H.; Pennington, William T. (1996). "Disproportionation of Low Valent Indium Bromide: Synthesis and Molecular Structure of Bis (2, 6-Dimesityl-Phenyl) Indium Bromide, (2, 6-Mes2C6H3)2InBr (Mes = 2, 4, 6-Me3C6H2). When does Trigonal Planar Become T-Shaped?". Main Group Chemistry. IOS Press. 1 (3): 301–307. doi:10.1080/13583149612331338587. ISSN 1024-1221.