염화 탈륨
Thallium(I) chloride
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 탈륨모노클로로이드 염화 탈륨 | |||
| 기타 이름 탈루성 염화물 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 체비 | |||
| 켐스파이더 | |||
| 드러그뱅크 | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.311  | ||
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |||
| 유니 | |||
| UN 번호 | 2811 1707 | ||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| TlCl | |||
| 어금질량 | 239.836 g/190[1] | ||
| 외관 | 희고 무취의 결정체[1] | ||
| 밀도 | 7.0 g/cm3[1] | ||
| 녹는점 | 431°C(808°F, 704K)[1] | ||
| 비등점 | 720°C(1,328°F, 993K)[1] | ||
| 3.3 g/L(25 °C)[1] | |||
| 용해성 | 알코올에[1] 용해되지 않는 | ||
자기 감수성(magnetic susibility) | -57.8·10cm−63/190cm[2] | ||
굴절률(nD) | 2.247 (0.59 µm) 2.190(0.75µm) 2.190(1µm) 1.891(5µm) 2.190(20µm)[3] | ||
| 구조 | |||
| CsCl, cP2 | |||
| 221번[4] Pm3m | |||
a = 0.38416nm | |||
격자 부피(V) | 0.0567 nm3 | ||
공식 단위(Z) | 1 | ||
| 세제곱(Tl+) 큐빅(Cl−) | |||
| 위험 | |||
| GHS 라벨 표시: | |||
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| 위험하다. | |||
| H300, H330, H373, H411 | |||
| P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+P310, P304+P340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501 | |||
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |||
LD50(중간 선량) | 24mg/kg, 구강, 마우스 | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 탈륨(I) 플루오르화 탈륨(I)브로마이드 탈륨(I) 요오드화합물 | ||
기타 양이온 | 탈륨(III) 염화물 염화 은(I) 염화 납(II) | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
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탈륨(I) 염화물은 탈륨(Thallous solladium)이라고도 하며 TlCl이라는 공식을 가진 화학 화합물이다. 이 무색소금은 탈륨을 광석에서 분리하는 매개물이다. 일반적으로 탈륨(I) 황산염의 산성 용액은 불용성 탈륨(I) 염화물을 침전시키기 위해 염산으로 처리된다. 이 고체 결정체는 염화 세슘 모티브에서 결정된다.[5]
TlCl의 낮은 용해도는 화학 합성에 이용된다: TlPF로 금속 염화물 복합체를 처리하면 해당 금속 헥사플루오로인산염 파생물이 나온다.6 결과 TlCl 침전물은 반응 혼합물의 여과에 의해 분리된다. 전체적인 방법론은+ Tl이 훨씬 덜 산화된다는 점을 제외하면 6AgPF의 사용과 유사하다.
결정체 구조는 실온에서 염화 세슘 타입이지만 냉각 시 정형혼합 탈륨 요오드화물로 낮아져 불순물의 영향을 받을 가능성이 높다.[6] 나노미터 두께의 TlCl 필름은 KBr 기판에서 성장한 반면, mica나 NaCl에 축적된 필름은 일반 CsCl 타입이다.[7]
아주 희귀한 광물 라포사이트, Tl(Cl,Br)은 염화 탈륨의 자연적인 형태다.[8]
염화 탈륨은 모든 탈륨 화합물과 마찬가지로 독성이 높지만 용해도가 낮기 때문에 독성이 제한된다.[9]
참조
- ^ a b c d e f g 헤인즈, 페이지 4.94
- ^ 헤인즈, 4.15 페이지
- ^ 헤인즈, 페이지 10.242
- ^ Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). "X-ray diffraction study of the systems TlI-CsI, TlI-RbI, and TlI-Tl Cl". Physica Status Solidi A. 21 (2): K81. Bibcode:1974PSSAR..21...81M. doi:10.1002/pssa.2210210251.
- ^ A.F.의 홀러맨; 위버그, E. 무기 화학. 아카데미 출판사: 샌디에이고, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Blackman, M; Khan, I H (1961). "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures". Proceedings of the Physical Society. 77 (2): 471. Bibcode:1961PPS....77..471B. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.
- ^ Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
- ^ 라포사이트 Mindat.org
- ^ 염화 탈륨 물질 안전 데이터 시트. espimetals.com
인용된 출처
 | 위키미디어 커먼즈에는 탈륨(I) 염화물과 관련된 미디어가 있다. |
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1-4398-5511-0.
