사염화탄소

Carbon tetrachloride
케모카인은 CCL4를 참조합니다.
사염화탄소
Structural formula of tetrachloride
사염화물의 구조식
Space-filling model carbon tetrachloride
공간채움모형 사염화탄소
Carbon tetrachloride
이름들
선호 IUPAC 이름
테트라클로로메탄
기타이름
벤지노포름
염화탄소(IV)
탄소 테트
Carboneum Tetrachloratum / Carbonei Tetrachloridum
Carboneum Chloratum / Carbonei chlorurum
탄소 염화물
CTC
프레온-10
할론-104
사염화 메탄
사염화메틸
네카토리나
퍼클로로메탄, PCM
냉매-10
카르보니쿰속
사염화탄소
테트라폼
테트라솔
TCM
식별자
3D 모델(JSMO)
1098295
ChEBI
쳄블
켐스파이더
ECHA 인포카드 100.000.239 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 200-262-8
2347
케그
펍켐 CID
RTECS 번호
  • FG4900000
유니아이
UN번호 1846
  • InChI=1S/CCL4/c2-1(3,4)5
    키 : VZGDMQKNREIO-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/CCL4/c2-1(3,4)5
    키 : VZGDMQKNREIO-UHFFFAOYAV
  • ClC(Cl)(Cl)Cl
특성.
CCl4
어금니 질량 153.81g·mol−1
외모 무색액체
냄새 달콤하고 클로로포름 같은 냄새
밀도
  • 1.5867g·cm−3(액체)
  • -186 °C에서 1.831−3 g·cm (고체)
  • -80°C에서 1.809g·cm−3 (고체)
융점 -22.92°C(-9.26°F, 250.23K)
비등점 76.72°C (170.10°F, 349.87K)
  • 0.097g/100mL (0°C)
  • 0.081g/100mL (25°C)
용해도 알코올, 에테르, 클로로포름, 벤젠, 나프타, CS2, 포름산에 용해됨
로그 P 2.64
증기압 20°C에서 11.94kPa
헨리의 법칙
 상수(kH)
 2.76x10−2 atm·m3/mol
자기감수성(magnetic sensitivity) (χ)
 -66.60x10cm−63/mol
열전도율 0.1036 W/m·K (300K)[1]
1.4607
점도 0.86mPa·s[2]
0 D
구조.
단클리닉
정방정계
사면체
0 D
열화학
132.6 J/mol·K
214.39 J/mol·K
−95.6 kJ/mol
−87.34 kJ/mol[3]
유해성
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험요소
 간과 신장에 매우 독성이 있고, 잠재적인 직업적 발암물질이며, 오존층에 해롭습니다.
GHS 라벨링:
GHS06: ToxicGHS07: Exclamation markGHS08: Health hazard
위험
H301, H302, H311, H331, H351, H372, H412, H420
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+P310, P302+P352, P304+P340, P308+P313, P311, P312, P314, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501, P502
NFPA 704 (파이어다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
0
0
치사량 또는 농도(LD, LC):
250mg/kg[citation needed]
  • 5400ppm (ppm)
  • 8000ppm (쥐, 4시간)
  • 9526ppm (ppm, 8시간)[5]
LCLo (최저 발행)
  • 1000ppm (사람)
  • 20,000ppm (돼지고기, 2시간)
  • 38,110ppm (고양이,2시간)
  • 50,000ppm (사람, 5분)
  • 14,620ppm (개, 8시간)[5]
NIOSH(미국 건강 노출 한도):
PEL(허용)
 TWA 10 ppm C 25 ppm 200 ppm (4시간 [4]내 최대 피크 5분)
REL (권장)
 CAST 2 ppm (12.6 mg/m3) [60분][4]
IDLH(즉각 위험)
 200ppm[4]
안전자료(SDS) ICSC 0024
관련화합물
기타 음이온
 사불화탄소
사브롬화탄소
사요오드화탄소
기타 양이온
 사염화규소
사염화 게르마늄
사염화 주석
사염화납
관련 클로로메탄
 클로로메탄
디클로로메탄
클로로포름
부가자료페이지
사염화탄소(자료페이지)
별도의 언급이 없는 경우를 제외하고, 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa에서)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.
checkY 검증 (무엇이?)

사염화 탄소()는 화학식 CCl의4 화합물로, 다른 많은 다른 이름으로도 알려져 있습니다.이것은 낮은 수준에서 감지할 수 있는 "달콤한" 클로로포름과 같은 냄새를 가진 불연성의 무색 액체입니다.이전에는 소화기, 냉매의 전구체, 세정제 등에 널리 사용되었으나, 이후 환경과 안전 문제를 이유로 단계적으로 폐지되었습니다.사염화탄소의 고농도 노출은 중추신경계에 영향을 미치고 간과 신장을 퇴화시킬 수 있습니다.장시간 노출될 경우 치명적일 수 있습니다.

상호명: 카본-테트(Carbon-Tet), 카타린([6]Katharin)(독일, 1890년대), 청소 산업에서 벤지노폼(Benzinoform), 카본(Carbona) 및 해빙핏(Thawpit), 소방에서 할론-104(Halon-104), HVACR에서 냉매-10(Firant-10), 의약품에서 네카토리나(Necatorina) 및 세레틴(Seretin).

특성.

사염화탄소 분자는 4개의 염소 원자가 단일 공유 결합에 의해 중심 탄소 원자에 결합된 사면체 구성의 코너로서 대칭적으로 위치합니다.이 대칭 지오메트리 때문에4 CCl은 비극성입니다.메탄 가스는 사염화탄소를 할로메탄으로 만드는 같은 구조를 가지고 있습니다.용매로서, 그것은 지방과 기름과 같은 다른 비극성 화합물을 용해시키는 데 매우 적합합니다.요오드도 녹일 수 있습니다.휘발성이 있어 다른 염소화 용매 특유의 냄새를 풍기며, 세탁소를 연상시키는 테트라클로로에틸렌 냄새와 다소 유사합니다.

고체 테트라클로로메탄은 -47.5 °C (225.6 K) 이하의 결정질 II와 -47.5 [7]°C 이상의 결정질 I의 두 가지 다형성을 가지고 있습니다.-47.3°C에서 공간군 C2/c와 격자 상수 a = 20.3, b = 11.6, c = 19.9(.10 nm), β = 111°의 단사정계 결정 구조를 갖습니다.

사염화탄소는 비중이 1보다 큰 환경에서 충분한 양이 유출될 경우 밀도가 높은 비수상 액체로 존재하게 됩니다.

반응

사염화탄소는 일반적으로 불활성이지만 다양한 반응을 보일 수 있습니다.수소 또는 철 촉매가 존재하는 산은 사염화 탄소를 클로로포름, 디클로로메탄, 클로로메탄 그리고 심지어 [9]메탄으로 환원시킬 수 있습니다.증기가 적열관을 통과하면 사염화탄소는 사염화에틸렌과 헥사염화에탄으로 탈염소화됩니다.

사염화탄소는 HF로 처리할 때 HCl을 부산물로 하여 트리클로로플루오로메탄(R-11), 디클로로디플루오로메탄(R-12), 클로로트리플루오로메탄(R-13) 및 사염화탄소와 같은 다양한 화합물을 생성합니다.

이것은 한때 사염화탄소의 주요 용도 중 하나였는데, R-11과 R-12가 냉매로 널리 사용되었기 때문입니다.

수산화칼륨의 알코올 용액은 [11]물에서 염화칼륨과 탄산칼륨으로 분해됩니다.

사염화탄소와 이산화탄소의 혼합물을 350도씨로 가열하면, 그것은 을 + CO2 ≥ {\+ CO2 ->2COCl2[12]}} 일산화탄소와 비슷한 반응은 대신 포스젠과 테트라클로로에틸렌을 줍니다.

[12]

황화수소와 반응하면 티오포스진이 [13]생성됩니다.

삼산화황과 반응하면 포스젠과 [13]염화피로설퓨릴이 생성됩니다.

인산무수물과 반응하면 포스젠과 [13]염화인산이 생성됩니다.

사염화탄소는 섭씨 200도에서 건조한 산화아연과 반응하여 염화아연, 포스젠, [12]이산화탄소를 생성합니다.

역사와 종합

사염화 탄소는 원래 1820년 마이클 패러데이(Michael Faraday)가 에틸렌의 [14][15]염소화에 의해 합성한 헥사클로로에탄("탄소의 과염화물")을 분해하여 "탄소 사염화 탄소는 원래 1820년에 마이클 패러데이(Michael Faraday)에 의해 합성되었습니다.탄소의 프로토클로라이드는 헥사클로로에탄과 동일한 반응으로 생성되어 테트라클로로에틸렌으로 오인된 바 있습니다.이후 19세기에 탄소의 프로토클로라이드라는 이름이 테트라클로로에틸렌에 사용되었고, 사염화 탄소는 "탄소의 이염화물" 또는 "탄소의 과염화물"로 불렸습니다.Henri Victor Regnault는 [16]1839년 클로로포름, 클로로에탄 또는 메탄올로부터 사염화탄소를 과량의 염소와 합성하는 다른 방법을 개발했습니다.

콜베는 1845년 이황화탄소 위에 염소를 자기관을 [16]통해 통과시킴으로써 사염화탄소를 만들었습니다.1950년대 이전에 사염화탄소는 이황화탄소를 105 ~ 130 [17]°C에서 염소화함으로써 제조되었습니다.

CS + 3 Cl → CCl + SCl

그러나 지금은 주로 메탄에서 생산됩니다.

CH + 4 Cl → CCl + 4 HCl

생산은 종종 디클로로메탄과 클로로포름의 합성과 같은 다른 염소화 반응의 부산물을 사용합니다.보다 높은 클로로카본은 또한 "염소 분해"라고 명명된 과정을 거칩니다.

CCl + Cl → 2 CCl

사염화탄소는 환경문제와 사염화탄소에서 추출된 CFC의 수요 감소로 인해 1980년대 이후 생산량이 급격히 감소했습니다.1992년 미국/유럽/일본의 생산량은 720,[17]000톤으로 추정되었습니다.

자연발생

사염화탄소는 해양, 해조류, [18]화산에서 클로로메탄, 클로로포름과 함께 발견되었습니다.사염화탄소의 자연적 배출은 인위적인 배출원에 비해 너무 적습니다. 예를 들어, 니카라과의 모모톰보 화산은 사염화탄소를 연간 82 그램의 유량으로 배출하는 반면, 전 세계 산업 배출량은 연간 [19]2 × 1010 그램입니다.

사염화탄소는 홍조류 Asparagopsis taxiformis와 Asparagopsis [20]armata에서 발견되었습니다.이것은 남부 캘리포니아 생태계, 칼미키안 스텝의 소금 호수,[19] 그리고 체코의 흔한 간쑥에서 발견되었습니다.

안전.

공기 중의 높은 온도에서, 그것은 분해되거나 타면서 독이 있는 포스겐을 생산합니다.이것은 사염화탄소가 [21]소화기로 사용되었을 때 흔한 문제였습니다: 포스젠으로의 전환으로 인한 사망이 보고되었습니다.[22]

사염화탄소는 실험동물을 [23]대상으로 한 연구에서 발암성에 대한 충분한 증거를 바탕으로 의심되는 인간 발암물질입니다.세계보건기구는 사염화탄소가 쥐와 쥐의 간세포암종을 유발할 수 있다고 보고했습니다.간 종양을 유도하는 용량이 세포 [24]독성을 유도하는 용량보다 많습니다.국제암연구기관(IARC)은 그룹 2B에서 이 화합물을 [25]"인간에게 발암 가능성이 있는" 것으로 분류했습니다.사염화탄소는 가장 강력한 간독소(간에 독성이 있음) 중 하나이므로 간 보호제를 [26][27]평가하는 과학 연구에서 널리 사용됩니다.사염화탄소(증기 포함)의 고농도 노출은 중추신경계에 영향을 미쳐 간과 [28]신장을[27] 퇴화시킬 수 있으며, 장기간 노출될 경우 혼수상태나 [29]사망에 이를 수 있습니다.사염화탄소에 대한 만성적인 노출은 간과 신장 손상을 유발할[30][31] 수 있고 [32]암을 유발할 수 있습니다.안전 데이터 [33]시트 참조.

알코올 섭취는 사염화탄소의 독성 효과를 증가시키고 과음하는 사람들에게 급성 신부전과 같은 더 심각한 장기 손상을 일으킬 수 있습니다.비음주자에게 가벼운 독성을 유발할 수 있는 용량은 음주자에게 치명적일 수 있습니다.[34]

사염화탄소가 인간의 건강과 환경에 미치는 영향은 [35]2012년 프랑스에 의한 물질 평가의 맥락에서 REACH에 의해 평가되었습니다.

2008년, 일반적인 세정 제품에 대한 연구는 제조업체가 차아염소산나트륨(표백)[36]에 계면활성제 또는 비누를 혼합한 결과 사염화탄소가 "매우 높은 농도"(최대 101mg/m3)로 존재한다는 것을 발견했습니다.

사염화 탄소는 또한 오존을[37] 파괴하는 동시에 [38]온실가스입니다.그러나 위에서 설명한 이유로 1992년부터[39] 대기 농도가 감소하고 있습니다(갤러리의 대기 농도 그래프 참조).CCl의4 대기 수명은 85년입니다.[40]

사용하다

유기화학에서 사염화탄소는 아펠 반응에서 염소의 공급원 역할을 합니다.

The mechanism of the Appel reaction
아펠 반응의 메커니즘

중염소-37로 만들어진 사염화탄소는 중성미자 검출에 사용되어 왔습니다.

역사적 용도

사염화탄소는 드라이클리닝 용매, 냉매, 용암램프 [41]등으로 널리 사용되었습니다.마지막 경우 사염화탄소는 부력이 있는 왁스에 무게를 더하는 핵심 성분입니다.

사염화탄소의 특별한 용도 중 하나는 우표 수집에 있어서 우표에 워터마크를 손상시키지 않고 드러내는 것이었습니다.적은 양의 액체가 검은 유리나 흑요석 쟁반에 앉아 우표의 뒷면에 놓여집니다.그러면 워터마크의 글자나 디자인이 선명하게 보입니다.오늘날, 이것은 사염화탄소를 사용하지 않고 불이 켜진 테이블에서 행해집니다.

청소

사염화탄소는 그리스와 타르와 같은 많은 물질에 좋은 용매이기 때문에 거의 70년 동안 세정액으로 널리 사용되었습니다.불연성과 폭발성이 없고, 당시 청소에도 사용했던 휘발유와 달리 청소된 물질에 냄새가 남지 않았습니다.그것은 휘발유의 "안전한" 대안으로 사용되었습니다.1892년[42] 카타린(Katharin)으로 처음 시판되었고, 이후 벤지노폼(Benzinoform)으로 시판되었습니다.

1912년 벤지노폼(사염화탄소) 얼룩제거제 독일 광고도장

사염화탄소는 드라이클리닝에 [43]사용된 최초의 염소화 용매로 1950년대까지 사용되었습니다.드라이클리닝 장비에 부식성이 있어 드라이클리닝 작업자들 사이에서 질병을 일으켰고 트리클로로에틸렌, 테트라클로로에틸렌[43], 메틸클로로포름(트리클로로에탄)[44]으로 대체되었습니다.

사염화탄소는 1903년 초부터 1930년대까지 드라이 샴푸에서 가솔린(가솔린)의 대안으로 사용되기도 했습니다.이발소에서 머리를 씻는 동안 몇몇 여성들이 연기 때문에 기절했고, 미용사들은 종종 선풍기를 이용해 연기를 날려버렸습니다.1909년, 준남작의 딸 헬레노라 엘핀스톤-달림플 (29세)이 [45][46]사염화탄소로 머리를 감싼 후 사망했습니다.

사염화탄소는 2006년 [47]현재까지도 북한에서 건식 세정용제로 사용된 것으로 추정됩니다.

의료용

사염화탄소는 19세기 [48]중반부터 극심한 월경통과 두통에 휘발성 흡입 마취제와 진통제로 사용되어 왔습니다.그것의 마취효과는 일찍이 1847년이나 [49][50]1848년에 알려졌습니다.

1864년 [51]프로테로 스미스 박사에 의해 클로로폼의 보다 안전한 대안으로 소개되었습니다.1865년 12월, 인간에 대한 클로로포름의 마취 효과를 발견한 스코틀랜드의 산부인과 의사 제임스 영 심슨은 [52]마취제로서 사염화탄소를 실험했습니다.심슨은 이 화합물이 클로로포름과 유사하다는 이유로 "클로로카본"이라고 이름 지었습니다.그의 실험은 사염화탄소를 두 여성의 질에 주입하는 것이었습니다.심슨은 사염화탄소를 경구로 섭취했으며 "클로로포름 [53]한 캡슐을 삼키는 것과 같은 효과"를 가지고 있다고 설명했습니다.

사염화탄소는 분자 내 염소 원자의 양이 클로로포름에 비해 더 많기 때문에 클로로포름보다 더 강한 마취 효과를 가지고 있고 더 적은 [48]양을 요구합니다.그것의 마취 작용은 연관된 [52]클로로포름이라기 보다는 에테르에 비유되었습니다.클로로포름보다 휘발성이 약하기 때문에 적용하기가 더 어려웠고,[52] 증발하기 위해서는 따뜻한 물이 필요했습니다.그것의 냄새는 "과일",[52] 모과[54] 같고 "클로로포름보다 더 기분 좋은"[48] 것으로 묘사되어 왔고, "즐거운 맛"[52]을 가지고 있었습니다.마취용 사염화탄소는 이황화탄소의 염소화에 의해 만들어졌습니다.적어도 50명의 환자들에게 사용되었으며,[55] 그들 중 대부분은 여성들이었습니다.마취 중에 사염화탄소는 일부 환자들의 심장에 격렬한 근육 수축과 부정적인 영향을 일으켜 클로로포름이나 에테르로 [52][56]대체되어야 했습니다.그런 용도는 실험적이었고 사염화탄소의 마취 사용은 잠재적인 독성 때문에 인기를 얻지 못했습니다.

노 헤이퀘 데스페라스, 라 네카토리나 살바 (절망하지마, 네카토리나 세이브)
1942년 콜롬비아 네카토리나 머크 광고

1921년 수의사 모리스 크라우더 홀(Maurice Crowther Hall, 1881~1938)은 사염화탄소를 섭취하여 갈고리벌레를 퇴치하는 구충제로서 탁월한 효과가 있음을 발견했습니다.1922년부터 순수 사염화탄소 캡슐은 네카토리나(Necatorina, Necatorine)라는 이름으로 머크에 의해 시판되었습니다.네카토리나는 인간의 기생충 질환에 대한 약으로 사용되었습니다.이 약은 라틴 아메리카 [57][58]국가에서 가장 널리 사용되었습니다.사염화탄소 [59]자체보다는 캡슐 안의 불순물 때문에 독성이 잘 알려지지 않았고 독성 효과도 있었습니다.

용매

한때는 유기화학에서 인기 있는 용매였지만 건강에 악영향을 미치기 때문에 오늘날은 [26]거의 사용되지 않습니다.1600 cm−1 이상에는 상당한 흡수 대역이 없기 때문에 적외선 분광기의 용매로 유용하기도 합니다.사염화탄소는 수소 원자를 가지고 있지 않기 때문에 역사적으로 양성자 NMR 분광법에 사용되었습니다.독성이 있을 뿐만 아니라 용해력도 [60]낮습니다.NMR 분광기에서의 사용은 주로 중수소화 용매(주로 중수소 클로로포름)로 대체되었습니다.사염화탄소의 사용은 사염화에틸렌과 [26]같은 다양한 다른 용매로 대체되었습니다.사염화 탄소는 C-H 결합을 가지고 있지 않기 때문에 자유 라디칼 반응을 쉽게 겪지 않습니다.할로겐 원소에 의한 할로겐화 또는 N-브로모수신이미드와 같은 할로겐화 시약(이러한 조건을 Wohl-Ziegler bromination이라고 함)에 의한 할로겐화에 유용한 용매입니다.

화재진압

황동 화이렌 사염화탄소 소화기
사염화탄소가 함유된 레드 코멧 브랜드 유리구슬("화재 수류탄")

1910년 델라웨어주의 파이어렌 제조 회사는 사염화탄소를 사용하여 [61]화재를 진압하는 특허를 출원했습니다.기체 화재 진압의 초기 형태인 연소열과 진화된 화염에 의해 액체는 기화되었습니다.당시에는 가스가 단순히 화재 근처의 산소를 대체하는 것으로 여겨졌지만, 이후의 연구는 가스가 실제로 연소 [citation needed]과정의 화학적 연쇄 반응을 억제한다는 것을 발견했습니다.

1911년에 파이어렌은 [62]그 화학물질을 사용한 작고 휴대용인 소화기를 특허 냈습니다.소화기는 액체 분출물을 불을 향해 뿜어내기 위해 사용되는 일체형 핸드 펌프가 있는 놋쇠 병으로 구성되었습니다.용기에 압력이 가해지지 않아 사용 [63]후 쉽게 리필이 가능했습니다.사염화탄소는 액체와 전기 화재에 적합했고 소화기는 종종 항공기나 자동차에 실려 다녔습니다.그러나 일찍이 1920년에 한정된 [64]공간에서 화재 진압에 사용되었을 때 화학 물질에 의해 사망했다는 보고가 있었습니다.

20세기 전반에 또 다른 흔한 소화기는 사염화탄소 또는 소금물로 채워진 "불 수류탄"으로 알려진 1회용 밀봉된 유리 지구본이었습니다.불을 끄기 위해 전구를 화염의 바닥에 던질 수도 있습니다.사염화탄소 유형은 솔더 기반 구속장치가 있는 스프링 장착 벽 고정장치에 설치할 수도 있습니다.높은 열에 의해 땜납이 녹으면 스프링이 지구를 깨거나 브래킷 밖으로 발사하여 소화제가 자동으로 [65]불 속으로 분산되도록 합니다.

사염화탄소 소화기 포스터, 미국, 1941-1944

잘 알려진 브랜드의 소방 수류탄은 "레드 코멧(Red Comet)"이었는데, 레드 코멧 제조 회사가 1919년 설립된 이후 1980년대 [66]초에 제조 공장이 폐쇄될 때까지 콜로라도주 덴버 지역에서 다른 소방 장비와 함께 다양하게 제조되었습니다.

사염화탄소는 –23 °C에서 얼기 때문에 소화기에는 사염화탄소 89-90%와 빙점을 낮추기 위한 트리클로로에틸렌(m.p. –85 °C) 또는 클로로포름(m.p. –63 °C)만 포함됩니다.10% 트리클로로에틸렌이 함유된 소화기는 안정제로서 [67]1%의 이황화탄소를 함유하고 있습니다.

냉매

몬트리올 의정서 이전에는 클로로플루오로카본 냉매 R-11(트리클로로플루오로메탄)과 R-12(디클로로디플루오로메탄)를 생산하는 데 사염화탄소가 다량 사용되었습니다.하지만, 이 냉매들은 오존층 파괴의 역할을 하며 단계적으로 폐기되었습니다.사염화탄소는 덜 파괴적인 냉매를 제조하는 데 여전히 사용됩니다.

훈증제

사염화탄소는 저장된 [68]곡물의 해충을 죽이는 훈증제로 널리 사용되었습니다.사염화탄소 80%와 [69]이황화탄소 20%의 혼합물인 80/20에 사용되었습니다.미국 환경 보호국은 [70]1985년에 그것의 사용을 금지했습니다.

사회와 문화

  • 프랑스 작가 르네 도말(René Daumal)은 자신이 채집한 딱정벌레를 죽이는 데 사용된 사염화탄소를 흡입하여 자발적으로 혼수상태에 가까운 도취 상태에 [71]빠트리며 "다른 세상과 마주"했습니다.
  • 사염화탄소는 피터 파커(스파이더맨)의 맞춤형 웹 유체 공식의 성분으로 "와칸다 파일: 어벤져스와 [72]그 너머의 기술 탐험"에 나와 있습니다.
  • 호주의 폭발과 화재, 추출의 유튜버 톰이레는 2019년 [73]오래된 소화기에서 사염화탄소를 추출하는 영상을 만들었고,[74] 이후 나트륨과 섞어 실험했고, 이 화학물질은 소셜미디어(특히 레딧에서)에서 '테트갱'이라는 팬층을 얻었습니다.채널 소유주는 나중에 사염화탄소 테마 디자인을 채널의 상품에 사용했습니다.
  • 1977년 발표된 라몬즈의 노래 "Carbona Not Glue"에서 내레이터는 사염화탄소 기반 얼룩 제거제인 카르보나의 증기를 내뿜는 것이 접착제를 내뿜는 것보다 더 낫다고 말합니다.그들은 나중에 카르보나가 회사 [75]상표였기 때문에 앨범에서 이 노래를 삭제했습니다.

사염화탄소 중독으로 인한 유명한 사망자들

  • 에벌린 보스토크(1917~1944) 사진 [76]암실에서 작업하던 중 사염화탄소를 음료수로 착각하고 실수로 마셔 사망한 영국 여배우.
  • 사염화탄소 중독으로 사망한 미국 감독 해리 에드워즈([77]1887–1952).
  • 질피아 호튼, (1910–1952) 사염화탄소 기반 타자기 세척액이 가득 찬 잔을 실수로 [78]마셔서 물로 착각하고 사망한 미국 음악가이자 활동가입니다.
  • 마고 존스(Margo Jones, 1911–1955), 카펫에서 페인트를 닦는데 사용된 사염화탄소의 연기에 노출된 미국 무대 감독.그녀는 일주일 [79]후 신부전으로 사망했습니다.
  • 미국의 음반 제작자인 짐 벡(1919–1956)은 녹음 [80]장비를 청소하는 동안 노출된 사염화탄소 매연에 노출된 후 사망했습니다.
  • 미국 블루스 가수 토미 터커(1933-1982)가 바닥 [81][82]마감에 사염화탄소를 사용한 후 사망했습니다.

갤러리

  • CCl4 measured by the Advanced Global Atmospheric Gases Experiment (AGAGE) in the lower atmosphere (troposphere) at stations around the world. Abundances are given as pollution free monthly mean mole fractions in parts-per-trillion.

    전 세계 관측소의 대기 하층(troposphere)에서 첨단 지구 대기 가스 실험(AGAGE)에 의해 측정된 CCl4.풍부량은 무공해 월평균 몰 분율(조 단위)로 제공됩니다.

  • Hemispheric and Global mean concentrations of CCl4 (NOAA/ESRL).

    반구 및 전역 평균 CCl4 농도(NOAA/ESRL).

  • Time-series of atmospheric concentrations of CCl4 (Walker et al., 2000).

    CCl의4 대기 농도 시계열(Walker et al., 2000)

참고문헌

  1. ^ 툴루키안, Y.S., 릴리, 체육, 색세나, S.C.물질의 열물리학적 특성 - TPRC 데이터 시리즈.3권.열전도율 - 비금속 액체 및 가스.자료집.1970.
  2. ^ Reid, Robert C.; Prausnitz, John M.; Poling, Bruce E. (1987), The Properties of Gases and Liquids, McGraw-Hill Book Company, p. 442, ISBN 0-07-051799-1
  3. ^ "Carbon tetrachloride" (PDF). Cheméo. Retrieved 14 Jun 2022.
  4. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0107". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  5. ^ a b "Carbon tetrachloride". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. ^ L. C. 스튜어드, 1931년 "건조 세정에 있어서의 사염화탄소"
  7. ^ "Carbon Tetrachloride". webbook.nist.gov. Archived from the original on 30 June 2017. Retrieved 28 April 2018.
  8. ^ F. 브레지나, J. 몰린, R. 파스토렉, Z.신들라르.Chemicke tabulky anorganicych sloucenin (무기화합물의 화학표)SNTL, 1986.
  9. ^ 티모시 L. 존슨, 윌리엄 피쉬, 유리 A.고비, 폴 G.Tratnyek, 사염화탄소의 철 금속에 의한 분해:산화물 표면에서의 복합화 효과, 오염수문학 저널, 29권, 1998년 4호, 379-398페이지, ISSN 0169-7722, https://doi.org/10.1016/S0169-7722(97)00063-6 .
  10. ^ 정리정돈, C. M. (1887)무기 및 유기 화학의 현대 화학 핸드북.영국: 스미스, 엘더 & 컴퍼니.
  11. ^ Wislicenus, J., Strecker, A., Hodgkinson, W. R. E. (1882).아돌프 슈트레커의 유기화학에 관한 짧은 교과서.미국: D. 애플턴.
  12. ^ a b c 와츠, H. (1872)화학 사전.영국: 롱맨, 그린, 로버츠 & 그린.
  13. ^ a b c Graham-Otto's ausführliches Lehrbuch der Chemie.(1881).독일:뷰에그.
  14. ^ Faraday, Michael (1859). Experimental Researches in Chemistry and Physics. Taylor and Francis. p. 46. ISBN 978-0-85066-841-4.
  15. ^ 터너, 에드워드.화학의 요소:최근의 발견과 과학의 교리를 포함하여.영국, 존 테일러, 1834.247페이지
  16. ^ a b Graham, T., Watts, H. (1850).화학의 요소:예술 분야의 과학 응용 분야를 포함하여.미국: 베일리에르.
  17. ^ a b 만프레드 로스베르크, 빌헬름 렌들, 게르하르트 프레이더러, 아돌프 퇴겔, 에버하르트-루드비히 드레허, 에른스트 랭거, 하인츠 자르트, 피터 클라인슈미트, 하인츠 스트랙, 리처드 쿡, 우베 벡, 칼-오거스트 리퍼, 테오도르 R.토켈슨, 에크하르트 뢰서, 클라우스 K.뷰텔, 울만의 산업화학 백과사전에서 "염소화 탄화수소", 2006 Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a06_233.pub2
  18. ^ Gribble, G. W. (1996). "Naturally occurring organohalogen compounds – A comprehensive survey". Progress in the Chemistry of Organic Natural Products. 68 (10): 1–423. doi:10.1021/np50088a001. PMID 8795309.
  19. ^ a b 자연적으로 발생하는 유기 할로겐 화합물.(2023).스프링어 네이처 스위스.
  20. ^ Gribble, G. (2012).유기 천연물의 화학적 진보오스트리아: 스프링거 비엔나.
  21. ^ Burke, Robert (2007-11-06). Fire Protection: Systems and Response. CRC Press. p. 209. ISBN 978-0-203-48499-9.
  22. ^ Fieldner, A. C.; Katz, S. H.; Kinney, S. P.; Longfellow, E. S. (1920-10-01). "Poisonous gases from carbon tetrachloride fire extinguishers". Journal of the Franklin Institute. 190 (4): 543–565. doi:10.1016/S0016-0032(20)91494-1. Retrieved 2022-02-03.
  23. ^ "Report on Carcinogens, Fourteenth Edition - Carbon Tetrachloride" (PDF). ntp.niehs.nih.gov.
  24. ^ "Environmental Health Criteria 208: CARBON TETRACHLORIDE" (PDF). who.int.
  25. ^ "Public Health Statement for Carbon Tetrachloride (Tetracloruro de Carbono)". atsdr.cdc.gov.
  26. ^ a b c 실험실에서 오존층 파괴 물질의 사용 TemaNord 516/2003.2008년 2월 27일 웨이백 머신(Wayback Machine)에서 보관됨
  27. ^ a b Seifert WF, Bosma A, Brouwer A, et al. (January 1994). "Vitamin A deficiency potentiates carbon tetrachloride-induced liver fibrosis in rats". Hepatology. 19 (1): 193–201. doi:10.1002/hep.1840190129. PMID 8276355. S2CID 205863459.
  28. ^ Liu KX, Kato Y, Yamazaki M, Higuchi O, Nakamura T, Sugiyama Y (April 1993). "Decrease in the hepatic clearance of hepatocyte growth factor in carbon tetrachloride-intoxicated rats". Hepatology. 17 (4): 651–60. doi:10.1002/hep.1840170420. PMID 8477970. S2CID 25794501.
  29. ^ Recknagel R. O.; Glende E. A.; Dolak J. A.; Waller R. L. (1989). "Mechanism of Carbon-tetrachloride Toxicity". Pharmacology & Therapeutics. 43 (43): 139–154. doi:10.1016/0163-7258(89)90050-8. PMID 2675128.
  30. ^ Recknagel R. O. (June 1967). "Carbon tetrachloride hepatotoxicity". Pharmacol. Rev. 19 (2): 145–208. PMID 4859860.
  31. ^ Masuda Y. (October 2006). "[Learning toxicology from carbon tetrachloride-induced hepatotoxicity]". Yakugaku Zasshi (in Japanese). 126 (10): 885–99. doi:10.1248/yakushi.126.885. PMID 17016019.
  32. ^ Rood AS, McGavran PD, Aanenson JW, Till JE (August 2001). "Stochastic estimates of exposure and cancer risk from carbon tetrachloride released to the air from the rocky flats plant". Risk Anal. 21 (4): 675–95. doi:10.1111/0272-4332.214143. PMID 11726020. S2CID 31797685.
  33. ^ 소재 안전 데이터 시트, 사염화탄소 보관 피셔 사이언티픽의 웨이백 머신에서 2010-09-13.
  34. ^ 사염화탄소에 대한 독성학적 프로파일.(2005).미국: 독성물질 및 질병 등록국.
  35. ^ "Substance evaluation - CoRAP - ECHA". echa.europa.eu. Archived from the original on 20 August 2016. Retrieved 28 April 2018.
  36. ^ Odabasi M. (2008). "Halogenated Volatile Organic Compounds from the Use of Chlorine-Bleach-Containing Household Products". Environmental Science & Technology. 42 (5): 1445–51. Bibcode:2008EnST...42.1445O. doi:10.1021/es702355u. PMID 18441786.
  37. ^ Fraser P. (1997). "Chemistry of stratospheric ozone and ozone depletion". Australian Meteorological Magazine. 46 (3): 185–193.
  38. ^ Evans WF, Puckrin E (1996). "A measurement of the greenhouse radiation associated with carbon tetrachloride (CCl4)". Geophysical Research Letters. 23 (14): 1769–72. Bibcode:1996GeoRL..23.1769E. doi:10.1029/96GL01258.
  39. ^ Walker, S. J.; Weiss R. F. & Salameh P. K. (2000). "Reconstructed histories of the annual mean atmospheric mole fractions for the halocarbons CFC-11, CFC-12, CFC-113 and carbon tetrachloride". Journal of Geophysical Research. 105 (C6): 14285–96. Bibcode:2000JGR...10514285W. doi:10.1029/1999JC900273.
  40. ^ 커스틴 다우와 토마스 E의 기후변화 지도(2006).다우닝 ISBN 978-0-520-25558-6
  41. ^ Doherty R. E. (2000). "A History of the Production and Use of Carbon Tetrachloride, Tetrachloroethylene, Trichloroethylene and 1,1,1-Trichloroethane in the United States: Part 1—Historical Background; Carbon Tetrachloride and Tetrachloroethylene". Environmental Forensics. 1 (2): 69–81. doi:10.1006/enfo.2000.0010. S2CID 97680726.
  42. ^ Erfahrungen Auf Den Gebieten Der Praktischen Technik, Elektrotechnik, Der Gewerbe, Industrie, Chemie, Der Land und Hauswirschaft. (1895)오스트리아: (n.p.)
  43. ^ a b "드라이 클리닝 IARC" [1]
  44. ^ 세탁소와 세탁소를 위한 건강과 안전 안내서 (1975) 미국 보건교육복지부, 공중보건서비스, 질병통제센터, 국립산업안전보건연구소, 기술서비스과
  45. ^ 제약 저널: 약학과 연합 과학의 주간 기록.(1909).영국: J. 처칠.
  46. ^ 미커, R. 해밀턴, A. (1915)고무 산업에 사용되는 산업용 독.미국 정부 인쇄국입니다.
  47. ^ TEAP 보고서, May 2006 Progress Report.(2006).케냐:국제연합 환경계획 오존 사무국.
  48. ^ a b c 영국 치과 과학 및 보철학회지(1867), 프로테로 스미스 박사(Dr. Prothero Smith), "무마제로서의 탄소의 사염화물.영국: J. P. Segg & Company, 302페이지
  49. ^ 카본 더 란셋의 테르클로라이드와 프로토클로라이드의 미학적 활용에 관한 연구UK, J. Onwyn, 1848.
  50. ^ Nunnely on Anesthesia and Anesthetic Substances Edinburgh 의학 및 외과 저널 (1849). 영국
  51. ^ "새로운 마취제", 영국 치과 과학 및 보철학회지 (1867).영국: J. P. Segg & Company, 239페이지
  52. ^ a b c d e f Arthur Ernest Sansom에 의한 탄소의 이염화물의 마취적 특성에 관한 노트, 런던의 산과학회의 거래 (1867) UK: Longmans, Green and Company
  53. ^ 170-173쪽, "탄소의 이염화물, 또는 클로로카본의 무감각 및 진정성"(1865년 12월), 심슨, J. Y., 무감각, 호스피탈리즘, 헤르마프로디즘, 스몰폭스 및 기타 전염성 질환 근절 제안(1871년(영국: Adam and Charles Black)
  54. ^ 프로테로 스미스, 덴탈 코스모스. (1867)미국 : S. S. S. White Dental Manufacturing Company, 673페이지
  55. ^ 영국 치과 과학 및 보철학회지(1867), 프로테로 스미스 박사(Dr. Prothero Smith), "무마제로서의 탄소의 사염화물.영국: J. P. Segg & Company 260페이지
  56. ^ Am J Dent Sci. 1868 1월 1(9): 462-463"카본의 테트라클로라이드를 마취제로 사용해 보세요.—위험한 효과" E. Andrews [2]
  57. ^ 열대병 회보 (1927) 영국: 위생 및 열대병국
  58. ^ Taeger, H. (2013) Die Klinik derentschädigungspflichtigen Berufskrankheiten.독일: 스프링어 베를린 하이델베르크.
  59. ^ 열대병 회보 (1925) 영국: 위생 및 열대병국
  60. ^ W. Reusch. "Introduction to Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy". Virtual Textbook of Organic Chemistry. Michigan State University. Archived from the original on August 31, 2006.
  61. ^ 1910년 4월 5일 출원된 미국 특허 1,010,870.
  62. ^ 1911년 1월 7일에 출원된 미국 특허 1,105,263.
  63. ^ "Pyrene Fire Extinguishers". Vintage Fire Extinguishers. Archived from the original on 25 March 2010. Retrieved 23 December 2009.
  64. ^ Fieldner, A. C.; Katz, S. H.; Kinney, S. P.; Longfellow, E. S. (1920-10-01). "Poisonous gases from carbon tetrachloride fire extinguishers". Journal of the Franklin Institute. 190 (4): 543–565. doi:10.1016/S0016-0032(20)91494-1. Retrieved 2022-02-03.
  65. ^ Burke, Robert (2007-11-06). Fire Protection: Systems and Response. CRC Press. p. 209. ISBN 978-0-203-48499-9.
  66. ^ "Red Comet Manufacturing Company". City of Littleton, CO. Archived from the original on 1 October 2016. Retrieved 30 September 2016.
  67. ^ 사염화탄소 소화기의 유해성: 권장 실천사항 번호 3.미국, 의회, 1967.14페이지
  68. ^ "ACSH Explains: What's The Story On Carbon Tetrachloride?". American Council on Science and Health. 2018-08-09. Retrieved 2022-02-03.
  69. ^ Peters, H. A.; Levine, R. L.; Matthews, C. G.; Sauter, S.; Chapman, L. (1986). "Synergistic neurotoxicity of carbon tetrachloride/carbon disulfide (80/20 fumigants) and other pesticides in grain storage workers". Acta Pharmacologica et Toxicologica. 59: 535–546. doi:10.1111/j.1600-0773.1986.tb02820.x. PMID 3535379. Retrieved 2022-02-03.
  70. ^ Darst, Guy (1985-02-12). "Manufacturers Take Grain Fumigant Off Market in Face of EPA Testing". AP News. Retrieved 2022-02-03.
  71. ^ Frédérique Roussel (2011). "Le cercle des «phrères» disparus".
  72. ^ "Marvel Official MCU Spider Man Web Fluid Formula". 23 October 2020.
  73. ^ de Prinse, Tom (22 September 2019). "Illegal Chemical from a Vintage 1960s Extinguisher". YouTube.
  74. ^ de Prinse, Tom (27 March 2020). "Mixing Sodium and Chlorinated Solvents is Real Bad (Carbon Tetrachloride and Sodium)". YouTube.
  75. ^ 베스먼, 짐 (1993).라몬: 미국 밴드.세인트 마틴의 그리핀. p.74.
  76. ^ "Evelyn Hermia (1917 - 1944)".
  77. ^ Okuda, Ted; Watz, Edward (1986). The Columbia Comedy Shorts. McFarland & Company, Inc., Publishers. p. 214. ISBN 0-89950-181-8.
  78. ^ Glen, John M. (1996). Highlander: No Ordinary School, 2nd ed. Knoxville: University of Tennessee Press. p. 138.
  79. ^ "Margo Jones Theatre To Suspend on Dec. 15". The New York Times. Retrieved 2022-03-23.
  80. ^ 사망진단서: 제임스 A. 벡, 텍사스 보건국, 생명 통계국, 파일 #24027
  81. ^ "Tommy Tucker". Soulfulkindamusic.net. Retrieved June 13, 2014.
  82. ^ "Robert Higginbotham, Singer Of Blues and Jazz, Dead at 48". The New York Times. January 25, 1982. Retrieved August 20, 2012. Robert Higginbotham, a blues and jazz singer who performed under the name Tommy Tucker, died Friday at College Hospital in Newark. Mr. Higginbotham, who lived in East Orange, N.J., was 48 years old. ... A native of Springfield, Ohio, he had lived in East Orange for 17 years. He was a licensed real-estate broker and had been an amateur prize fighter as a young man.

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