납(II) 티오시아네이트

Lead(II) thiocyanate
납(II) 티오시아네이트
이름
IUPAC 이름
납(II) 티오시아네이트
체계적 IUPAC 이름
납(II) 티오시아네이트
기타 이름
납 디티오시아네이트, 이소티오시아네이트, 납황산염, 납 티오시아네이트, 납 티오시아네이트(Pb(SCN) 2), 납()Ⅱ) 티오시아네이트, 납(()II) 티오시아네이트(Pb(NCS) 2) 티오시아네산, 납(2+) 소금
식별자
  • 592-87-0 수표Y
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.008.887 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 209-774-6
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/2CHNS.Pb/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;+2/p-2 ☒N
    키: 브링누쿠JWZTH-UHFFFAOYSA-L ☒N
  • C(#N)[S-]C(#N)[S-][Pb+2]
특성.
Pb(SCN)2
어금질량 323.3648 g/mb
외관 희거나 연한 황색 가루
냄새 무취의
밀도 3.82 g/cm3
녹는점 190°C(374°F, 463K)
0.553 g/100 mL
용해성 질산에 녹는
자기 감수성(magnetic susibility)
 -82.0·10cm−63/m/m
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation markGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
위험
H302, H312, H332, H360, H373, H410
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P308+P313, P312, P314, P322, P330, P363, P391, P405, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)
1
1
1
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

납(II) 티오시아네이트는 더 정확히 말하자면 소금으로, Pb(SCN)라는 공식을 가진 화합물이다.2 그것은 하얀 결정체 고체지만, 빛에 노출되면 노란색으로 변할 것이다. 물에 약간 녹으며 삶으면 기본소금(Pb(CNS)·2Pb(OH)2로 전환할 수 있다. 소금 결정은 식으면 형성될 수 있다.[1] 납 티오시아네이트는 섭취할 경우 납중독을 일으킬 수 있으며 많은 물질과 부정적인 반응을 일으킬 수 있다. 그것은 작은 폭발물, 성냥, 염색에 사용되었다.

리드(II)티오시아네이트(상단)와 소금(하단) 두 가지 형태 모두.

납(II) 티오시아네이트는 상온에서 합리적으로 용해되기 때문에 납 농도가 낮은 용액에서 식별하기 어려울 수 있다().II) 티오시아네이트. 비록[which?] 이 글의 저자가 아닌 다른 출처에 의해 확인되지는 않았지만, 실험 결과 납의 강수량이 없다고 해도 ()II) 용액에 티오시아네이트, 소금의 결정체가 형성될 수 있다.

합성

납(II) 티오시아네이트는 납의 산성화로 형성될 수 있다.II) 질산, Pb(NO3),2 질산, HNO3, 티오시아닌산, HSCN이 있는 경우. 리드를 반응시켜도 될 수 있다(II) 티오시아네이트 칼륨(KSCN) 또는 티오시아네이트 암모늄(NHSCN4)으로 물에서 해결한 아세테이트(Pb(CHCOO3))2는 고체 납의 백색 침수를 유발한다().II) 이온 반응에 따른 티오시아네이트:

Pb2+(aq) + 2SCN−(aq) → Pb(SCN)2

반응도

자외선에 노출되거나 가시광선 납 티오시아네이트는 유황의 존재로 인해 노란색으로 변한다. 질산에[2] 의해 격렬하게 산화되며 독성이 강한 산과 접촉한 후 시안화수소 가스를 방출한다. 집 화재에서 발생하는 것과 같은 많은 양의 열은 또한 독성인 아황산가스를 방출할 것이다. 다른 금속 시안화물과 마찬가지로 납 티오시아네이트는 아질산나트륨과 혼합하면 가열 시 폭발한다.

건강 위험

피부 및 눈 자극성, 섭취 또는 흡입으로 납 중독을 유발할 수 있음.

증상으로는 위장 장애, 소화관 자극, 다리 경련, 근육 약화, 마취 등이 있다. 많은 복용량은 혼수상태나 사망을 초래할 수 있다. 1~2일 후 증상이 나타난다.

납 중독

최다 리드(most lead).II) 소금은 단맛이 있어 지속적으로 섭취하는 어린 아이들에게 위험하다. 광감도로 인해 도료에는 납 티오시아네이트가 사용되지 않았을 가능성이 높은 반면, 1970년대 이전까지 많은 납 기반 도료가 사용되어 왔다. 이 페인트는 껍질을 벗기고 벗겨지는 경향이 있어서 어린 아이들과 애완동물을 노출시킬 가능성이 있다.

납의 결합으로 납 중독이 발생하기 때문에().II) 생물학적 시스템에 대해 납에 더 우선적으로 결합하는 리간드를 찾기 위한 연구가 수행되었다(II) 납 중독의 효과를 퇴치하기 위한 노력의 일환으로 다른 생물학적 목표물보다 더 많이.[3]

사용하다

납 티오시아네이트는 폭발물, 특히 소형팔 카트리지용 프라이머 성분, 안전매칭, 아닐린 블랙 염색(기데온) 역류 등에 쓰인다. 페로브스카이트 태양전지를 준비하기 위한 전구체로도 활용될 수 있다.[4]

참고 항목

참조

  1. ^ Urbanski, Tadeusz (1967). Chemistry and Technology of Explosives. Pergamon Press. pp. Volume 3, 230.
  2. ^ Bretherick (1979). Handbook of Reactive Chemical Hazards. Butterworth-Heinemann. p. 121.
  3. ^ Platas-Iglesias, Carlos; Esteban-Gómez, David; Enríquez-Pérez, Teresa; Avecilla, Fernando; de Blas, Andrés; Rodríguez-Blas, Teresa (2005-04-04). "Lead(II) thiocyanate complexes with bibracchial lariat ethers: an X-ray and DFT study". Inorganic Chemistry. 44 (7): 2224–2233. doi:10.1021/ic048768y. ISSN 0020-1669. PMID 15792457.
  4. ^ Tai, Qidong; You, Peng; Sang, Hongqian; Liu, Zhike; Hu, Chenglong; Chan, Helen L. W.; Yan, Feng (2016-04-01). "Efficient and stable perovskite solar cells prepared in ambient air irrespective of the humidity". Nature Communications. 7: 11105. Bibcode:2016NatCo...711105T. doi:10.1038/ncomms11105. PMC 4821988. PMID 27033249.

외부 링크