테트라페록색산칼륨(V)

Potassium tetraperoxochromate(V)
테트라페록색산칼륨(V)
Potassium tetraperoxochrom.jpg
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
펍켐 CID
  • InChi=1S/Cr.3K.4O2/c;;;;4*1-2/q+5;3*+1;4*-2
    키: JSURIJVAXIVWCV-UHFFFAOYSA-N
  • [O-][O-][O-][O-][O-][O-][O-][O-][K+][K+][K+][Cr+5]
특성.
K
3CrO
8
어금질량 297.286
외관 적갈색, 고동색
녹는점 70°C(158°F, 343K)[1] (손상)
불용성(0°C)
반응(45°C)[1]
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

과옥색산칼륨, 테트라페록산칼륨(Tetraperoxochromate, V) 또는 단순 과크롬산칼륨은 화학 공식 K3[Cr(O2)를 가진 무기 화학 물질이다.4그것은 적갈색의 파라자성 고체다.테트라페록소크롬산염(V)의 칼륨염으로, +5 산화 상태의 크롬의 몇 안 되는 예 중 하나이며 과산화지질 리간드로만 안정화된 콤플렉스의 희귀한 예 중 하나이다.[2]이 화합물은 싱글릿 산소의 공급원으로 사용된다.[1]

준비

과산화칼륨은 과산화수소로 염색산칼륨을 0ºC로 처리하여 제조한다.

2 CroO2−
4 + 8 HO
2
2 → 2 [Cr(O
2)]
42−
 + 8 HO
2

중간 테트라페록소크롬산염(VI)은 과산화수소에 의해 감소하며, 테트라페록소크롬산염(V):[3][4]

2 [Cr(O
2)
4]2−
 + 2 OH−
 + H
2O
2 → 2 [Cr(O
2)
4]3−
 + 2 H
2O + O
2

따라서 전반적인 반응은 다음과 같다.

2 CroO2−
4 + 9 HO
2
2 + 2 OH−
 → 2 [Cr(O
2)]
43−
 + 10 HO
2
2 + O

그 화합물은 높은 온도에서 자연적으로 분해된다.

참조

  1. ^ a b c John W. Peters; Paul J. Bekowies; Arthur M. Winer; James N. Pitts Jr. (1975). "Potassium perchromate as a source of singlet oxygen". Journal of the American Chemical Society. ACS Publications. 97 (12): 3299–3306. doi:10.1021/ja00845a003.
  2. ^ Sergienko, V. S. (2007). "Structural chemistry of peroxo compounds of group VI transition metals: I. Peroxo complexes of chromium". Crystallography Reports. 52 (4): 639–646. Bibcode:2007CryRp..52..639S. doi:10.1134/S1063774507040116. S2CID 95018505.
  3. ^ Haxhillazi, Gentiana. "Preparation, Structure and Vibrational Spectroscopy of Tetraperoxo Complexes of CrV+, VV+, NbV+ and TaV+". Archived from the original on 2011-07-18. Retrieved 2009-03-07.
  4. ^ Riesenfeld, E. H.; Wohlers, H.E.; Kutsch, W.A. (1905). "Höhere Oxydationsproducte des Chroms". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 38 (2): 1885–1898. doi:10.1002/cber.190503802113.