삼산화 크롬

이름
	IUPAC 이름 삼산화 크롬
	기타 이름 무수화물, 산화크롬(VI) 산화물, 크롬산(산소)
식별자
CAS 번호	1333-82-0 ;
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지;
체비	CHEBI:48240 ;
켐스파이더	14212 ;
ECHA InfoCard	100.014.189
펍켐 CID	14915;
RTECS 번호	GB6650000;
유니	8LV49809UC ;
UN 번호	1463
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID0040125 ;
	show 인치
	show 스마일즈
특성.
화학식	CRO3
어금질량	99.993 g·1998−1
외관	검붉은색의 과립 고형분, 조미료
냄새	무취
밀도	2.7 g/cm3(20°C)
녹는점	197°C(387°F, 470K)
비등점	250°C(482°F, 523K) ; 부패하다
용해성(수중)	164.8 g/(100 mL0°C); 169 g/100 mL(25 °C); 172.6 g/100 mL (40 °C); 198.1 g/100 mL (100 °C)
용해성	HSO24, HNO3, (CH25)2O, CHCOOH3, 아세톤에 용해성
자기 감수성(magnetic susibility)	+40·10cm−63/cm/cm
열화학
성 어금니; 엔트로피 (So298)	73.2 J/몰·K
의 성 엔탈피; 대형화 (ΔfH⦵298)	−589.3 kJ/mol
위험
안전자료표	ICSC 1194
GHS 픽토그램
GHS 시그널 워드	위험
GHS 위험 진술	H271, H300, H301, H302, H303, H304, H305, H310, H311, H312, H313, H314, H315, H316
GHS 예방 성명	P201, P220, P260, P273, P280, P284
NFPA 704(화재 다이아몬드)	4 0 2 OX
	치사량 또는 농도(LD, LC):
LD50(중간 선량)	80mg/kg(알코올, 구강)
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	이버라이시(?)
	Infobox 참조 자료

삼산화 크롬(삼산화 크롬(Chromium(VI) 산화물 또는 무수 크롬으로도 알려져 있음)은 CrO라는₃ 공식을 가진 무기 화합물이다. 크롬산의 산성 무수화물로, 같은 이름으로 시판되기도 한다.^[6] 이 화합물은 무수 조건 하에서 짙은 청색의 고체인데, 물에 젖으면 밝은 오렌지색이며, 가수분해와 일치하는 물에 용해된다. 주로 전기 도금을 위해 매년 수백만 킬로그램이 생산된다.^[7] 삼산화 크롬은 강력한 산화제로서 발암물질이다.

생산, 구조 및 기본 반응

삼산화 크롬은 크롬산나트륨 또는 해당 디크롬산나트륨을 황산으로 처리하여 생성된다.^[6]

H₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ → 2 CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

이 노선이나 이와 유사한 노선에 의해 연간 약 10만 톤이 생산된다.^[7]

고체는 정점을 공유하는 4차적으로 조정된 크롬 원자의 체인으로 구성된다. 따라서 각 크롬 센터는 두 개의 산소 센터를 이웃과 공유한다. 두 개의 산소 원자가 공유되지 않아 전체 스토이치 측정값은 1:3이다.^[8]^[9]

Ball-and-stick model of chains in the crystal structure of CrO3

단층 CrO의₃ 구조는 밀도함수이론을 이용하여 계산되었으며, 평면(점군 D_3h)이 아닌 피라미드(점군 C_3v)로 예측된다.^[10]

Ball-and-stick model of the DFT-calculated structure of the CrO3 monomer

삼산화 크롬은 197 °C 이상에서 분해되어 산소를 방출하고 결국 CrO₂₃:

4 CroO₃ → 2 CroO₂₃ + 3₂ O

산화제로서 유기합성에 사용되며,^[8] 종종 아세트산의 용액이나 존스 산화의 경우 아세톤으로 사용된다. 이러한 산화에서 Cr(VI)는 일차 알코올을 해당 카르복실산으로, 이차 알코올은 케톤으로 변환한다. 반응은 다음과 같다.

카복실산에 대한 일차 알코올
4 CroO₃ + 3 RCHOH₂ + 12 H⁺ → 3 RCOOH + 4 Cr³⁺ + 9 HO₂
2차 알코올에서 케톤까지
2 CroO₃ + 3 RCHOH₂ + 6 H⁺ → 3 RC₂=O + 2 Cr³⁺ + 6 HO₂

적용들

삼산화 크롬은 크롬 도금에 주로 사용된다. 일반적으로 도금 공정에 영향을 미치지만 삼산화물과 반응하지 않는 첨가제를 사용한다. 삼산화물은 카드뮴, 아연, 그리고 다른 금속들과 반응하여 부식에 저항하는 통과 색산막을 생성한다. 합성 루비 생산에도 쓰인다. 크롬산 용액은 주로 항공우주 분야에 사용되는 알루미늄에 양극 코팅 유형을 적용하는 데도 사용된다. 국제우주정거장에서는 폐수저장탱크 내의 박테리아 성장을 억제하기 위해 사용된다. 크롬산/인산 용액 또한 모든 유형의 양극 코팅의 선호되는 박토제다.

안전

삼산화 크롬은 독성이 강하고 부식성이 있으며 발암성이 강하다.^[11] 환경위험인 육각크롬의 주요 예다.^[12]관련 크롬(III) 유도체는 특별히 위험하지 않으므로 환원제는 크롬(VI) 표본을 파괴하는 데 사용된다.

강력한 산화제인 삼산화 크롬은 접촉 시 알코올과 같은 유기 물질에 불을 붙인다.

이미지들

물에 중크롬산칼륨을 농축한 용액.
용액에 황산을 첨가한다.
반응에서 삼산화 크롬의 결정.

삼산화 크롬과 에탄올의 반응

참조

^ Jump up to: ^a ^b ^c ^d ^e Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company. p. 250.
^ "chromium(VI) oxide". chemister.ru.
^ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
^ Jump up to: ^a ^b ^c 시그마알드리치, 크롬(VI)산화물. 2014-06-15년에 검색됨
^ Jump up to: ^a ^b ^c ^d "Chromium trioxide". chemicalland21.com. AroKor Holdings Inc. Retrieved 2014-06-15.
^ Jump up to: ^a ^b Anger, G.; Halstenberg, J.; Hochgeschwender, K.; Scherhag, C.; Korallus, U.; Knopf, H.; Schmidt, P.; Ohlinger, M. (2000). "Chromium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a07_067. ISBN 3527306730.
^ Jump up to: ^a ^b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
^ Stephens, J. S.; Cruickshank, D. W. J. (1970). "The crystal structure of (CrO₃)_∞". Acta Crystallographica Section B. 26 (3): 222. doi:10.1107/S0567740870002182.
^ Zhai, H. J.; Li, S.; Dixon, D. A.; Wang, L. S. (2008). "Probing the Electronic and Structural Properties of Chromium Oxide Clusters (CrO
₃)⁻
_n and (CrO₃)_n (n = 1–5): Photoelectron Spectroscopy and Density Functional Calculations". Journal of the American Chemical Society. 130 (15): 5167–77. doi:10.1021/ja077984d. PMID 18327905.
^ "Chromium Trioxide (MSDS)". J. T. Baker. Archived from the original on 2015-01-12. Retrieved 2007-09-13.
^ 육각크롬의 환경적 영향은 2000년 헐리우드 전기영화 에린 브로코비치에 영감을 주었다.

외부 링크

ATSDR 환경 의학 사례 연구: 크롬 독성 미국 보건 및 인적 서비스 부서
주기율표 영상표에서 삼산화 크롬 (노팅엄 대학)
산화제로 삼산화 크롬과의 반응

[crc-1] Jump up to: ^a ^b ^c ^d ^e Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company. p. 250.

[chemister-3] "chromium(VI) oxide". chemister.ru.

[pphoic-4] Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.

[sigma-5] Jump up to: ^a ^b ^c 시그마알드리치, 크롬(VI)산화물. 2014-06-15년에 검색됨

[chemicalland21-6] Jump up to: ^a ^b ^c ^d "Chromium trioxide". chemicalland21.com. AroKor Holdings Inc. Retrieved 2014-06-15.

[ullmanns-7] Jump up to: ^a ^b Anger, G.; Halstenberg, J.; Hochgeschwender, K.; Scherhag, C.; Korallus, U.; Knopf, H.; Schmidt, P.; Ohlinger, M. (2000). "Chromium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a07_067. ISBN 3527306730.

[cotton-8] Jump up to: ^a ^b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

[adb-9] Stephens, J. S.; Cruickshank, D. W. J. (1970). "The crystal structure of (CrO₃)_∞". Acta Crystallographica Section B. 26 (3): 222. doi:10.1107/S0567740870002182.

[cdoi-10] Zhai, H. J.; Li, S.; Dixon, D. A.; Wang, L. S. (2008). "Probing the Electronic and Structural Properties of Chromium Oxide Clusters (CrO
₃)⁻
_n and (CrO₃)_n (n = 1–5): Photoelectron Spectroscopy and Density Functional Calculations". Journal of the American Chemical Society. 130 (15): 5167–77. doi:10.1021/ja077984d. PMID 18327905.

[11] "Chromium Trioxide (MSDS)". J. T. Baker. Archived from the original on 2015-01-12. Retrieved 2007-09-13.

[12] 육각크롬의 환경적 영향은 2000년 헐리우드 전기영화 에린 브로코비치에 영감을 주었다.

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[2]

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[4]

[5]

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[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

show v t 산화제
혼합 산화 상태	안티몬 테트록사이드(SbO₂₄) 코발트(II,III) 산화물(COO₃₄) 납 (II,IV) 산화물(PbO₃₄) 망간 (II,III) 산화물(MnO₃₄) 아이언(II,III) 산화물(FeO₃₄) 은(I,III)옥사이드(AgO₂₂) 옥산화 삼우라늄(UO₃₈) 아산화 탄소(CO₃₂) 멜리틱 무수화물(CO₁₂₉) 프라세오디뮴()III,IV)산화물(PrO₆₁₁) 테르비움()III,IV)산화물(TbO₄₇) 오산화 디클로로린(ClO₂₅)
+1 산화 상태	구리(I)산화물(CuO₂) 산화물 세슘(CsO₂) 일산화탄소(CO₂) 일산화탄소(ClO₂) 갈륨(I)산화물(GaO₂) 산화 리튬(LiO₂) 산화칼륨(KO₂) 산화 루비듐(RbO₂) 산화은(AgO₂) 탈륨(I)산화물(TlO₂) 산화나트륨(NaO₂) 물(산화수소)(HO₂)
+2 산화 상태	알루미늄().II) 산화물(AlO) 산화바륨(BaO) 산화 베릴륨(BeO) 산화카드뮴(CdO) 산화칼슘(CaO) 일산화탄소(CO) 크롬(Chromium)II) 산화물(CrO) 코발트(II)산화물(COO) 구리(II)산화물(CuO) 이산화질소(NO₂₂) 일산화탄소(GeO) 철(II)산화물(FeO) 납(II)산화물(PbO) 산화마그네슘(MgO) 망간어(Manganese)II) 산화물(MnO) 수성(Mercury)II) 산화물(HgO) 니켈(II)산화물(NiO) 산화질소(NO) 팔라듐(Palladium)II) 산화물(PdO) 일산화탄소(SiO) 스트론튬옥사이드(SrO) 일산화탄소(SO) 이황산가스(SO₂₂) 일산화탄소(ThO) 주석(II)산화물(SnO) 티타늄()II) 산화물(TiO) 바나듐()II) 산화물(VO) 산화아연(ZnO)
+3 산화 상태	액티늄(III)옥사이드(AcO₂₃) 산화 알루미늄(AlO₂₃) 삼산화 안티몬(SbO₂₃) 삼산화비소(ASO₂₃) 비스무트(III) 산화물(BiO₂₃) 삼산화 붕소(BO₂₃) 세륨(III) 산화물(CeO₂₃) 크롬(III) 산화물(CrO₂₃) 코발트(III)산화물(COO₂₃) 삼산화 이니트로겐(NO₂₃) 디스프로슘(Disprosium).III) 산화물(DynO₂₃) 에르비움(III) 산화물(ERO₂₃) 에우로피움(Europium)III) 산화물(EuO₂₃) 가돌리늄(III)산화물(GDO₂₃) 갈륨(III)산화물(GaO₂₃) 홀뮴(III)산화물(HOO₂₃) 인듐(III) 산화물(InO₂₃) 철(III) 산화물(FeO₂₃) 란타넘 산화물(LaO₂₃) 루테튬()III) 산화물(LuO₂₃) 망간(III)산화물(MnO₂₃) 네오디뮴()III) 산화물(NdO₂₃) 니켈(III) 산화물(NiO₂₃) 일산화탄소(PO ) 삼산화 인(PO₄₆) 프라세오디뮴()III) 산화물(PrO₂₃) 프로메튬(III)옥사이드(PmO₂₃) 로듐(III) 산화물(RhO₂₃) 사마륨(III) 산화물(SmO₂₃) 산화 스칸듐(ScO₂₃) 테르비움()III) 산화물(TbO₂₃) 탈륨(III) 산화물(TlO₂₃) 툴륨(Thulium)III) 산화물(TmO₂₃) 티타늄(III)산화물(TiO₂₃) 텅스텐(III)산화물(WO₂₃) 바나듐(III) 산화물(VO₂₃) 이테르비움()III) 산화물(YbO₂₃) 이트리움(III) 산화물(YO₂₃)
+4 산화 상태	이산화 아메리슘(AmO₂) 이산화탄소(CO₂) 삼산화 탄소(CO₃) 세륨(IV) 산화물(CeO₂) 이산화염소(ClO₂) 크롬(Chromium)IV) 산화물(CrO₂) 다이니트로겐 테트로사이드(NO₂₄) 이산화 게르마늄(GeO₂) 하프니움()IV) 산화물(HfO₂) 이산화 납(PbO₂) 이산화망간(MnO₂) 넵투늄(Neptunium).IV) 산화물(NpO₂) 이산화질소(NO₂) 이산화 오스뮴(OsO₂) 플루토늄()IV) 산화물(PuO₂) 프라세오디뮴()IV) 산화물(PrO₂) 프로텍티늄(Protactinium).IV) 산화물(PaO₂) 로듐(Rhodium)IV) 산화물(RhO₂) 루테늄(Ruthenium).IV) 산화물(RuO₂) 이산화 셀레늄(SeO₂) 이산화규소(SiO₂) 이산화황(SO₂) 이산화 텔루륨(TeO₂) 테르비움()IV) 산화물(TbO₂) 이산화 토륨(ThO₂) 이산화 주석(SnO₂) 이산화티타늄(TiO₂) 텅스텐(IV)산화물(WO₂) 이산화우라늄(UO₂) 바나듐()IV) 산화물(VO₂) 이산화 지르코늄(ZrO₂)
+5 산화 상태	오산화 안티몬(SbO₂₅) 오산화 비소(AsO₂₅) 오산화 이니트로겐(NO₂₅) 오산화 니오비움(NbO₂₅) 오산화 인(PO₂₅) 프로텍티늄(V)산화물(PaO₂₅) 오산화 탄탈룸(TaO₂₅) 바나듐(V) 산화물(VO₂₅)
+6 산화 상태	삼산화 크롬(CrO₃) 삼산화물 몰리브데넘(MoO₃) 삼산화 레늄(ReO₃) 삼산화 셀레늄(SeO₃) 삼산화황(SO₃) 삼산화 텔루륨(TeO₃) 삼산화 텅스텐(WO₃) 삼산화우라늄(UO₃) 삼산화 제논(XeO₃)
+7 산화 상태	디클로로린 헵타산화물(ClO₂₇) 망간헥타산화물(MnO₂₇) 레늄(VII)옥사이드(ReO₂₇) 테크네튬(VII)옥사이드(TcO₂₇)
+8 산화 상태	오스뮴 테트로크사이드(OsO₄) 루테늄 테트록사이드(RuO₄) 제논 사산화물(XeO₄) 이리듐 테트록사이드(IRO₄)
관련	옥소카본 아산화질소 옥시아니온 오조나이드 과산화물 과산화질소 옥시프닉티드
산화물은 산화 상태에 따라 분류된다. 범주:산화제

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생산, 구조 및 기본 반응

적용들

안전

이미지들

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IUPAC 이름 삼산화 크롬
기타 이름 무수화물, 산화크롬(VI) 산화물, 크롬산(산소)
식별자
CAS 번호	1333-82-0^Y
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지
체비	CHEBI:48240^Y
켐스파이더	14212^Y
ECHA InfoCard	100.014.189
펍켐 CID	14915
RTECS 번호	GB6650000
유니	8LV49809UC^Y
UN 번호	1463
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID0040125
show 인치 InChi=1S/Cr.3O^Y 키: WGLPDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N^Y InChi=1/Cr.3O/rCrO3/c2-1(3)4 키: WGLPDUCMAPZCE-YFSMUSUXAF
show 스마일즈 O=[Cr].O)=O
특성.
화학식	CRO₃
어금질량	99.993 g·1998⁻¹
외관	검붉은색의 과립 고형분, 조미료
냄새	무취
밀도	2.7 g/cm³(20°C)^[1]
녹는점	197°C(387°F, 470K)
비등점	250°C(482°F, 523K) 부패하다^[1]
용해성(수중)	164.8 g/(100 mL0°C) 169 g/100 mL(25 °C)^[1] 172.6 g/100 mL (40 °C) 198.1 g/100 mL (100 °C)^[2]
용해성	HSO₂₄, HNO₃, (CH₂₅)₂O, CHCOOH₃, 아세톤에 용해성
자기 감수성(magnetic susibility)	+40·10cm⁻⁶³/cm^[1]/cm
열화학
성 어금니 엔트로피 (S^o₂₉₈)	73.2 J/몰·K^[3]
의 성 엔탈피 대형화 (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−589.3 kJ/mol^[4]
위험
안전자료표	ICSC 1194
GHS 픽토그램	^[5]
GHS 시그널 워드	위험
GHS 위험 진술	H271, H300, H301, H302, H303, H304, H305, H310, H311, H312, H313, H314, H315, H316^[5]
GHS 예방 성명	P201, P220, P260, P273, P280, P284^[5]
NFPA 704(화재 다이아몬드)	^[6] 4 0 2 OX
치사량 또는 농도(LD, LC):
LD₅₀(중간 선량)	80mg/kg(알코올, 구강)^[6]
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
이버라이시^YN(?)
Infobox 참조 자료