요오드화 루비듐
Rubidium iodide | |
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| 이름들 | |
|---|---|
| IUPAC이름 요오드화 루비듐 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSMO) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 인포카드 | 100.029.271 |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니아이 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| IRb | |
| 어금니 질량 | 212.3723g/mol |
| 외모 | 단단한 |
| 밀도 | 3.110g/cm |
| 융점 | 646.85°C (1,196.33°F; 920.00K) |
| 비등점 | 1,304°C (2,379°F; 1,577K) |
| 152g/100mL | |
| -72.2·10cm−63/mol | |
| 유해성 | |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중앙선량) | 4708mg/kg(구강,쥐) |
| 안전자료(SDS) | 외부 MSDS |
| 관련화합물 | |
기타 음이온 | 플루오르화 루비듐 염화 루비듐 브로마이드 루비듐 루비듐 아스타타이드 |
기타 양이온 | 요오드화리튬 요오드화나트륨 요오드화칼륨 요오드화 세슘 요오드화 프랑슘 |
별도의 언급이 없는 경우를 제외하고, 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa에서)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
Y요오드화 루비듐은 루비듐과 요오드의 염으로 화학식은 RbI입니다.녹는점이 642°C인 흰색 고체입니다.
준비
요오드화 루비듐은 여러 가지 방법으로 합성될 수 있습니다.하나는 수산화 루비듐과 [1]요오드화수소의 혼합 반응을 사용하는 것입니다.
- RbOH + HI → RbI + HO
또 다른 방법은 탄화수소 루비듐을 하이드리오딕산으로 [1]중화시키는 것입니다.
- RbCO + 2HI → 2RbI + HO + CO
또 다른 방법은 루비듐 금속을 요오드와 직접 반응시키는 것이지만 루비듐 금속은 매우 비싸기 때문에 가장 일반적으로 사용되지 않는 방법입니다.게다가 루비듐은 할로겐과 격렬하게 반응하고 화상을 [1]입습니다.
- 2Rb + I → 2RbI
특성.
요오드화 루비듐은 무색의 결정을 형성하며, 붉은 색의 화염을 가지고 있습니다.결정의 굴절률은 n = 1.6474입니다.할로겐과 반응하여 폴리할라이드를 형성합니다3: RbI, RbICl2, RbICl4.[3]물, 액체 암모니아, 황산, RbI·6에 쉽게 녹습니다.NH3 및 RbI·3SO2. 요오드화 루비듐은 다음 용매에만 불용성입니다.
| 용매 | 0°C | 25 °C |
|---|---|---|
| 아세토니트릴 | 1.478 | 1.350 |
| 프로피오니트릴 | 0.274 | 0.305 |
| 니트로메탄 | 0.567 | 0.518 |
| 아세톤 | 0.960 | 0.674 |
| 푸르푸랄 | 4,930 |
요오드화 루비듐 형성의 표준 엔탈피는 ΔH = -328.7 kJ mol, 형성의 표준 자유 엔탈피 ΔG = -228.7 kJ mol, 표준 몰 엔트로피 S = 118.11 J K·mol.
요오드화 루비듐은 염화나트륨 구조이고 격자 상수는 a = 7.326 Å, Rb-I 결합 길이는 3.66 Å.
적용들
요오드화 루비듐은 안약의 성분으로 사용되며, 루마니아에서는 루브조빗®(Rubjovit, 8mg/ml RbI [6]포함)이라는 이름으로 판매되고 있습니다.또 다른 제품은 폴리조두라또® 입니다.그러나 요오드화 루비듐이 알레르기[7] 유발과 염증[8] 유발 부작용을 가지고 있다는 연구 결과가 있습니다.요오드화 루비듐이 함유된 동종 요법 제품은 '요오드화 루비듐'이라는 이름으로 판매되고 있습니다.과거에, 19세기 말에,[9] 매독을 치료하기 위해 사용되었습니다.
예를 들어 [10]폴리메틸화 인산염의 표적 비누화를 위한 유기 합성에서 분리된 사용을 발견했습니다.
참고문헌
- ^ a b c "WebElements". Archived from the original on 2008-04-18. Retrieved 23 February 2006.
- ^ Ans, Jan d'; Ans, Jan d' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien. Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (4., neubearb. u. rev. Aufl ed.). Location not known: Publisher not known. ISBN 978-3-540-60035-0.
- ^ a b 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ Aterton Seidell (1940). Solubilities Of Organic Compounds Vol - I. Carnegie-Mellon University Hunt Library, N.Sathyanarayanan. D.Van Nostrand Co.
- ^ a b c Dickerson, Richard E.; Sichting, Hans-Werner, eds. (1988). Prinzipien der Chemie (2., bearb. und erw. Aufl ed.). Berlin: de Gruyter. ISBN 978-3-11-009969-0.
- ^ Jurja, Sanda, et al."일부 항백내장 안약의 효과와 항산화 활성의 상관관계"침 목사 (부카레스트) 67 (2016): 1004-1007
- ^ "Allergen Rubidium Allergie enthalten Allergologie". www.alles-zur-allergologie.de. Retrieved 2023-09-16.
- ^ Cameli, N.; Bardazzi, F.; Morelli, R.; Tosti, A. (Nov 1990). "Contact dermatitis from rubidium iodide in eyedrops". Contact Dermatitis. 23 (5): 377–378. doi:10.1111/j.1600-0536.1990.tb05182.x.
- ^ Paschalis, C.; Jenner, F. A.; Lee, C. R. (May 1978). "Effects of rubidium chloride on the course of manic-depressive illness". Journal of the Royal Society of Medicine. 71 (5): 343–352. doi:10.1177/014107687807100507. ISSN 0141-0768. PMC 1436619. PMID 349155.
- ^ Turhanen, Petri A. (2014-07-03). "Synthesis of Triple-Bond-Containing 1-Hydroxy-1,1-bisphosphonic Acid Derivatives To Be Used as Precursors in "Click" Chemistry: Two Examples". The Journal of Organic Chemistry. 79 (13): 6330–6335. doi:10.1021/jo500831r. ISSN 0022-3263.
서지학
- CRC 화학물리편람 제77호
