술라민산

Sulfamic acid
술라민산
Tautomerism of sulfamic acid
Ball-and-stick model of the canonical neutral form
Ball-and-stick model of the zwitterionic form
Sample of sulfamic acid.jpg
이름
IUPAC 이름
술라민산
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐벨
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.023.835 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 226-218-8
25628
펍켐 CID
RTECS 번호
  • WO5950000원
유니
UN 번호 2967
  • InChi=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h( checkYH3,1,1,2,3,4)
    키: IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChi=1/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
    키: IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYAK
특성.
HARBERT33
어금질량 97.10 g/190
외관 백색 결정체
밀도 2.15 g/cm3
녹는점 205 °C(401 °F, 478 K) 분해
중간, 느린 가수 분해로
용해성
  • DMF에 적당히 용해성
  • MeOH에 약간 용해성
  • 탄화수소에서 불용성
산도(pKa) 1.0[1]
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation mark
경고
H315, H319, H412
P264, P273, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P501
안전 데이터 시트(SDS) ICSC 0328
관련 화합물
기타 양이온
 황산암모늄
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

아미도설폰산(amidosulfonic acid), 아미노설폰산(amidosulfuric acid), 아미노설폰산(aminosulfonic acid), 황산(sulfamic acid acid)으로도 알려진 술프람산은 HARDURESTH라는33 공식을 가진 분자 화합물이다. 이 무색 수용성 화합물은 많은 용도를 찾아낸다. 황산은 205 °C에서 녹다가 더 높은 온도에서 물과 삼산화황, 이산화황, 질소로 분해된다.[2]

황산(HSO33)과 황산(HSO24)과 황산(HASORD422) 사이의 중간 화합물로 간주할 수 있으며, 각 단계에서 수산화(–OH) 그룹을 아민(–NH2) 그룹으로 효과적으로 대체한다. 이 패턴은 황색(–SO2–)계열을 분해하지 않고 어느 방향으로든 더 이상 확장될 수 없다. Sulfamate는 sulfamic acid의 파생물이다.

생산

황산은 삼산화황과 황산(또는 오일)을 혼합한 요인을 처리하여 산업적으로 생산된다. 변환은 다음 두 단계로 수행된다.

OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSOH3)
OC(NH2)(NHSOH3) + HSO24 → CO2 + 2 H H NOTRAIDO33

이런 방식으로 1995년에 약 96,000톤이 생산되었다.[3]

구조 및 반응도

수정 상태에서 발생하는 황산 zwitterion의 볼 앤 스틱 모델.[4]

이 화합물은 tautomer HARTURDORD22(OH)가 아닌 HARTURDURDUCT33 공식으로 잘 설명되어 있다. 관련 결합 거리는 S=O의 경우 1.44 å이고 S-N의 경우 1.77 å이다. S-N의 더 큰 길이는 단일 결합과 일치한다.[5] 또한 중성자 회절 연구는 수소 원자를 위치시켰으며, 이 세 원자는 모두 질소로부터 1.03 å 떨어져 있다.[4] 고체상태에서, 황산의 분자는 zwitterionic의 형태로 잘 묘사된다.

황산의 수용액은 불안정하고 천천히 비황산 암모늄에 가수분해되지만, 결정 고체는 일반적인 저장 조건에서 무한정 안정적이다. 그것의 행동은 요소, (HN2)2CO와 유사하다. 두 가지 모두 탈색된 본딩에 참여할 수 있는 전자 인출 센터에 연결된 아미노 그룹을 특징으로 한다. 둘 다 암모니아를 물에 가열하면 자유롭게 한다. 그러나, 다음 반응에 따라, 황산은 요소에서 방출되는 CO2 대신에 황산으로 되돌아간다.

HASURD33 + HO2 → HSO24 + NH3

산-베이스 반응

Sulfamic acid는 적당히a 강한 산으로 K = 0.101 (pKa = 0.995)이다. 고체는 저광학성이 아니기 때문에 산도측정법(산성 함량의 양적 분석법)에서 표준으로 사용된다.

HRATUR33 + NAOH → NAHARDURDUX23 + HO2

암모니아 용액에서 음이온 HBURDORDER를2−
3 공급하기 위해 이중 디프로토네이션이 효과를 볼 수 있다.[6]

HNUSTER33 + 2NH3 → HNUSTER2−
3 + 2NH+
4

질산 및 질산과의 반응

질산 사용 시, 황산은 질소를 공급하기 위해 반응한다.

HNO2 + HARDURDO33 → HSO242 + N2 + HO

질산은 아산화질소를 함유하고 있다.[7]

HNO3 + HRUEST33 → HSO24 + NO2 + HO2

차아염소산염 반응

과잉 차아염소산 이온의 반응과 황산염 또는 황산염은 N-염소황산염과 N,N-디칠클로황산염 이온 모두에 역행적으로 상승한다.[8][9][10]

HClO + HARDSURDH23 → ClNHSOH3 + HO2
HClO + ClNHSO3H ⇌ Cl2NSO3H + H2O

결과적으로, 황산은 피닉 산화와 같은 클로로이트와의 알데히드 산화에 차아염소산염소산염산염으로 사용된다.

알코올과의 반응

황산을 가열하면 알코올과 반응하여 해당 유기황산을 형성한다. 클로로술폰산이나 올름과 같이 이것을 하는 데 다른 시약보다 더 비싸지만, 또한 상당히 온화하여 방향족 고리를 황산화시키지 않는다. 제품은 암모늄 염으로 생산된다. 그러한 반응은 요소 존재에 의해 촉매제가 될 수 있다.[10]

RO + HASURDH23 → ROS(2O)O− + NH+
4

어떤 촉매도 존재하지 않는다면, 황산은 100 °C 미만의 온도에서 에탄올과 반응하지 않을 것이다.

적용들

Sulfamic acid는 주로 단맛을 내는 화합물의 전구체다. NaOH의 첨가 후 시클로헥시아민에 대한 반응은 CHNHSONa6113, 시클라메이트 나트륨을 준다. 관련 화합물도 아세설팜칼륨과 같은 감미료다.

황산염은 항생제, 뉴클레오사이드/뉴클레오타이드 인간면역결핍바이러스(HIV) 역발현효소 억제제, HIV 프로테아제 억제제(PI), 항암제(스테로이드 황화효소와 탄산 무수화물 억제제), 항피화제, 체중감량제 등 여러 종류의 치료제 설계에 사용되어 왔다.[11]

세정제

Sulfamic acid는 산성 세정제로 사용되며, 데스칼링제는 일반적으로 금속과 세라믹의 경우 순수하거나 독점적인 혼합물의 성분으로 사용된다. 청소 목적의 경우 GP등급, SR등급, TM등급 등 신청에 따라 등급이 다르다. 녹과 라임스케일 제거에 자주 사용돼 휘발성이 강하고 자극적인 염산을 대체해 가격이 저렴하다. 예를 들어 라임-A-Way Thick Gel은 최대 8%의 황산을 함유하고 있으며 pH 2.0–[12]2.2 또는 라임스케일 제거에 사용되는 세제를 함유하고 있다. 대부분의 일반적인 강한 광산과 비교해 볼 때, 황산은 바람직한 물의 하강 특성, 낮은 변동성, 낮은 독성을 가지고 있다. 그것은 칼슘과 철분의 수용성 염분을 형성한다.

설파민산은 내적인 안전성 때문에 가정에서 사용하는 염산보다 선호된다. 표백제와 같은 차아염소산염 기반 제품과 잘못 혼합된 경우 염소 가스를 형성하지 않는 반면, 가장 흔한 산은 암모니아와의 반응(중립화)으로 위 절에서 설명한 것처럼 소금을 생성한다.

그것은 또한 유제품과 양조장비의 산업 청소에도 응용할 수 있다. 염산보다 부식성이 낮은 것으로 여겨지지만, 성분인 상업용 세정제에 부식 억제제가 첨가되는 경우가 많다. 홈커피와 에스프레소 머신을 데스칼란트, 틀니 세정제 등에 사용할 수 있다.

기타 용도

  • 에스테르화 과정을 위한 촉매
  • 염료 및 색소 제조
  • 제초제
  • 축척 제거용 데칼란트
  • 요소-폼알데히드 수지용 응고기
  • 소화 용지의 성분. 설파민산은 가정용품에 널리 쓰이는 제초제와 난연물질인 설파산 암모늄의 주요 원료다.
  • 염화물 안정제로서의 펄프 및 제지 산업
  • 질산 반응에 의한 아산화질소 합성
  • 감압된 형태(황산염)는 니켈의 일반적인 반작용이다.II) 전기 도금 시.
  • 브라운 링 테스트에 의한 질산염 정성 분석 시 아질산염과 질산염 이온(NO3−+ NO2−)의 혼합물에서 아질산염 이온을 분리하는 데 사용된다.

실버 연마

소비재 제품 라벨에 따르면 실버 세정 제품인 타른X에는 티우레아, 세제, 황산 등이 들어 있다.

참조

  1. ^ Candlin, J. P.; Wilkins, R. G. (1960). "828. Sulphur–nitrogen compounds. Part I. The hydrolysis of sulphamate ion in perchloric acid". Journal of the Chemical Society (Resumed): 4236–4241. doi:10.1039/JR9600004236.
  2. ^ Yoshikubo, K.; Suzuki, M. (2000). "Sulfamic Acid and Sulfamates". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi:10.1002/0471238961.1921120625151908.a01. ISBN 0471238961.
  3. ^ Metzger, A. "Sulfamic Acid". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_439.
  4. ^ a b Sass, R. L. (1960). "A neutron diffraction study on the crystal structure of sulfamic acid". Acta Crystallographica. 13 (4): 320–324. doi:10.1107/S0365110X60000789.
  5. ^ Bats, J. W.; Coppens, P.; Koetzle, T. F. (1977). "The experimental charge density in sulfur-containing molecules. A study of the deformation electron density in sulfamic acid at 78 K by X-ray and neutron diffraction". Acta Crystallographica Section B. 33: 37–45. doi:10.1107/S0567740877002568.
  6. ^ Clapp, L. B. (1943). "Sulfamic acid and its uses". Journal of Chemical Education. 20 (4): 189–346. Bibcode:1943JChEd..20..189C. doi:10.1021/ed020p189.
  7. ^ Dzelzkalns, Laila; Bonner, Francis (1978). "Reaction between nitric and sulfamic acids in aqueous solution". Inorganic Chemistry. 17 (12): 3710–3711. doi:10.1021/ic50190a080.
  8. ^ US 3328294, 셀프, 리처드 W.; 왓킨스 주니어, 조셉 C. & 설린스, 존 K, "프로세스 스트림의 미생물을 통제하기 위한 과정"은 1967-06-27로 미아드에 배정되었다.
  9. ^ FR 2087248, "Sysémes aquux stables contactenant un compositioné n-hydrogéné et un hydrogenite [N-hydrogéd 화합물과 a hyprohalogenite를 포함하는 stable aque system]"은 E에 할당된 1971-12-31년 발행되었다. I. Du Pont De Nemours & Co.
  10. ^ a b Benson, G. Anthony; Spillane, William J. (1980). "Sulfamic acid and its N-substituted derivatives". Chemical Reviews. 80 (2): 151–186. doi:10.1021/cr60324a002. ISSN 0009-2665.
  11. ^ Winum, J. Y.; Scozzafava, A.; Montero, J. L.; Supuran, C. T. (2005). "Sulfamates and their therapeutic potential". Medicinal Research Reviews. 25 (2): 186–228. doi:10.1002/med.20021. PMID 15478125. S2CID 1361433.
  12. ^ Benckiser, Reckitt. "Material Safety Data Sheet – Lime-A-Way Lime, Calcium and Rust Cleaner (Trigger Spray)" (PDF). hardwarestore.com. Archived from the original (PDF) on 17 July 2011. Retrieved 17 November 2011.

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