삼산화황

	; 공명 구조
	; 공간충전 모델
이름
	선호 IUPAC 이름 삼산화황
	체계적 IUPAC 이름 설포닐리덴옥시탄
	기타 이름 무수황, 황(VI)산화물
식별자
CAS 번호	7446-11-9 ;
3D 모델(JSmol)	모노머: 인터랙티브 이미지; γ-trimer: 인터랙티브 이미지; α/β 폴리머: 인터랙티브 이미지;
체비	CHEBI:29384 ;
켐스파이더	23080 ;
ECHA InfoCard	100.028.361
EC 번호	231-197-3;
그멜린 레퍼런스	1448
펍켐 CID	24682; 22235242 ; (히미하이드레이트); 23035042(수화물);
RTECS 번호	WT4830000;
유니	HH2O7V4LYD ;
UN 번호	유엔 1829년
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID1029673 ;
	show 인치
	show 스마일즈
특성.
화학식	SO3
어금질량	80.066 g/190
외관	무색에서 흰색 결정체까지 공기 중에 퍼질 수 있다. 무색 액체와 가스.
냄새	다양하다. 증기는 자극적이다. 이산화황과 같다. 안개에는 냄새가 없다.
밀도	1.92 g/cm3, 액체
녹는점	16.9°C(62.4°F, 290.0K)
비등점	45°C(113°F, 318K)
용해성(수중)	반응하여 황산을 준다.
열화학
성 어금니; 엔트로피 (So298)	256.77 JK몰−1−1
의 성 엔탈피; 대형화 (ΔfH⦵298)	−395.7 kJ/mol
위험
주요 위험	부식성이 매우 높음
안전자료표	ICSC 1202
GHS 픽토그램
GHS 시그널 워드	위험
GHS 위험 진술	H314, H335
GHS 예방 성명	P261, P280, P305+351+338, P310
NFPA 704(화재 다이아몬드)	3 0 3 W; OX
플래시 포인트	불연성
	치사량 또는 농도(LD, LC):
LC50(중간농도)	랫드, 4시간 375mg/m3[citation needed]
관련 화합물
기타 양이온	삼산화 셀레늄; 삼산화 텔루륨
관련 황산화물	일산화탄소; 이산화황
관련 화합물	황산
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	NVERIFI (?란?
	Infobox 참조 자료

삼산화황(삼산화황 대체 철자, nisso sulfan이라고도 함)은 SO라는₃ 공식을 가진 화학 화합물이다. 그것은 "의문의 여지없이 경제적으로 가장 중요한" 황산화물로 묘사되어 왔다.^[1] 황산의 전조로 산업 규모로 준비된다.

삼산화황은 기체 모노머, 결정 트리머, 고체 중합체 등 여러 형태로 존재한다. 삼산화황은 상온 바로 아래에 있는 고체로 액체 범위가 비교적 좁다. 기체성₃ SO는 산성비의 일차적인 전조다.^[6]

분자 구조 및 결합

SO₃ 분자는 삼각 평면이다. VSEPR 이론에 의해 예측된 바와 같이, 그것의 구조는_3h D 포인트 그룹에 속한다. 황 원자는 산화 상태가 +6이고 공식 전하량이 0이다. S-O 본딩은 3개의 S-O 본딩 길이가 모두 1.42 å에서 같도록 분산된다.^[1] 삼산화 기체 유황의 전기 쌍극자 모멘트는 0이다.

화학반응

삼산화황은 많은 반응을 일으킨다.^[1]

수화 및 유화

HSO의₂₄ 무수화물이 그렇다₃. 따라서 다음과 같은 수화 작용에 취약하다.

SO₃ + HO₂ → HSO₂₄ (ΔH_f = -200 kJ mol⁻¹)^[7] 황산 미스트 형성으로 인해 상대적으로 건조한 대기에서도 기체 황 삼산화물 가스가 풍부하게 발생한다.

HO의₂ 작용과 유사하게 불소화수소가 첨가되어 불소황산을 만든다.

SO₃ + HF → FSOH₃

탈산소화

SO는₃ 오산화 이디트로겐과 반응하여 화로황산염의 니트로늄 소금을 공급한다.

2 SO₃ + N₂O₅ → [NO₂]₂S₂O₇

산화제

삼산화황은 산화제다. 이산화황은 티오닐 염화물로 산화된다.

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SOL₂

루이스산

SO는₃ 루이스 베이스와 쉽게 인덕트를 형성하는 강한 루이스 산이다.^[8] 피리딘으로 삼산화황 피리딘 콤플렉스를 부여한다. 디옥산 및 트리메틸아민으로부터 관련 인덕트가 형성된다.

설폰화제

삼산화황은 강력한 황화제로서 기판에 SO 그룹을₃ 첨가한다. 종종 기판은 유기적이다.^[9] 활성 기질에 대해, 루이스의 삼산화황 베이스 유도체는 효과적인 황화제다.^[10]

준비

공기 중에 있는 삼산화황에 대한 이산화황의 직접 산화는 매우 느리게 진행된다.

SO₂ + ½O₂ = SO₃ ΔH=-198.4

공업

산업적으로₃ SO는 접촉 과정에 의해 만들어진다. 이산화황은 유황이나 철화석(철광석)을 태워서 생성된다. 정전기 강수에 의해 정화된 후 SO는₂ 촉매에서 400~600°C 사이의 대기 산소에 의해 산화된다. 대표적인 촉매는 키젤구어 또는 실리카 지지대에 산화칼륨 KO로₂ 활성화된 오산화 바나듐(VO₂₅)으로 구성된다. 플래티넘은 또한 매우 잘 작동하지만 너무 비싸고 불순물에 의해 훨씬 더 쉽게 중독된다.^[11] 이런 방식으로 만들어진 삼산화황의 대부분은 황산으로 바뀐다.

실험실

3산화황은 비황산나트륨의 2단계 열분해로 실험실에서 준비할 수 있다. Pyrosulfate 나트륨은 중간 제품이다:^[12]

315°C에서의 탈수:
2 NaHSO₄ → NaSO₂₂₇ + HO₂
460°C에서 균열:
NaSO₂₂₇ → NaSO₂₄ + SO₃

반면 KHSO는 같은₄ 반응을 보이지 않는다.^[12]

또한 오산화 인으로 황산을 탈수하여 준비할 수도 있다.^[13]

적용들

삼산화황은 황화 반응의 시약이다. 이 과정들은 세제, 염료, 약품을 제공한다. 삼산화황은 황산에서 나오는 상황에서 생성되거나 산에서 용액으로 사용된다.

BO₂₃ 안정화 삼산화황은 20세기에 베이커 & 애덤슨에 의해 트레이드네임 "술판"으로 거래되었다.^[14]

구조 SO₃

SO₃ 순환식 트리머의 볼앤스틱 모델

삼산화황 한 앰플

액체 및 기체^[15] SO₃ 모두 모노머와 주기적 트리머 사이의 평형 속에 존재한다. 고체 SO의₃ 성질은 복잡하고 최소 3개의 다형체가 알려져 있는데, 이들 사이의 변환은 물의 흔적들에 의존하고 있다.^[16]

절대 순수 SO는₃ 16.8°C에서 동결되어 주기적 트리머 구성[S(=O)(₂μ-O)]₃^[17]^[1]을 채택한 γ-SO₃ 형태를 제공한다.

SO가₃ 27°C 이상으로 응축되면 녹는점이 62.3°C인 α-SO₃ 형성이 된다. α-SO는₃ 외관상 섬유다. 구조적으로는 고분자 [S(=O)(₂μ-O)]_n이다. 폴리머의 각 끝은 OH 그룹으로 종료된다.^[1] β-SO는₃ 알파 형태와 마찬가지로 섬유질이지만 분자 중량은 다르며, 히드록실-캡슐 폴리머로 구성되지만 32.5°C에서 녹는다. 감마와 베타 형태는 모두 측정이 가능하며, 충분한 시간 동안 서 있으면 결국 안정된 알파 형태로 변환된다. 이 전환은 물의 흔적 때문에 일어난다.^[18]

고체 SO의₃ 상대 증기압은 동일한 온도에서 알파 < 베타 < 감마인데, 상대적인 분자중량을 나타낸다. 삼산화 액황은 감마 형태와 일치하는 증기 압력을 가지고 있다. 따라서 α-SO의₃ 결정체를 용해 지점까지 가열하면 증기 압력이 갑자기 증가하게 되는데, 이는 가열되는 유리 용기를 산산조각 낼 정도로 충분히 강력할 수 있다. 이 효과는 "알파 폭발"로 알려져 있다.^[18]

so는₃ 공격적으로 저광학적이다. SO와 목재 또는₃ 면의 혼합물이 발화할 수 있을 정도로 수화열은 충분하다. 이러한 경우, SO는₃ 이러한 탄수화물을 탈수시킨다.^[18]

안전

산화제인 동시에 삼산화황은 부식성이 강하다. 물과 격렬하게 반응하여 부식성이 높은 황산을 생성한다.

참고 항목

참조

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원천

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[6] Thomas Loerting; Klaus R. Liedl (2000). "Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO₃ to H₂SO₄". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 97 (16): 8874–8878. Bibcode:2000PNAS...97.8874L. doi:10.1073/pnas.97.16.8874. PMC 16788. PMID 10922048.

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[9] Weil, J. K.; Bistline Jr., R. G.; Stirton, A. J. (1956). "α-Sulfopalmitic Acid". Organic Syntheses. 36: 83. doi:10.15227/orgsyn.036.0083.

[10] Rondestvedt Jr., Christian S.; Bordwell, F. G. (1954). "Sodium β-Styrenesulfonate and β-Styrenesulfonyl Chloride". Organic Syntheses. 34: 85. doi:10.15227/orgsyn.034.0085.

[11] 웨인하임 소재 울만 산업화학 백과사전 에르만 뮐러 "술푸르산과 삼산화황" 2000 doi:10.1002/14356007.a25_635

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[15] Lovejoy, R. W.; Colwell, J. H.; Eggers, D. F.; Halsey, G. D. (February 1962). "Infrared Spectrum and Thermodynamic Properties of Gaseous Sulfur Trioxide". The Journal of Chemical Physics. 36 (3): 612–617. doi:10.1063/1.1732581.

[16] Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5

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[Merck-18] Jump up to: ^a ^b ^c Merck Index of Chemical and Drugs, 제9차 단자 8775

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show v t 산화제
혼합 산화 상태	안티몬 테트록사이드(SbO₂₄) 코발트(II,III) 산화물(COO₃₄) 납 (II,IV) 산화물(PbO₃₄) 망간 (II,III) 산화물(MnO₃₄) 아이언(II,III) 산화물(FeO₃₄) 은(I,III)옥사이드(AgO₂₂) 옥산화 삼우라늄(UO₃₈) 아산화 탄소(CO₃₂) 멜리틱 무수화물(CO₁₂₉) 프라세오디뮴()III,IV)산화물(PrO₆₁₁) 테르비움()III,IV)산화물(TbO₄₇) 오산화 디클로로린(ClO₂₅)
+1 산화 상태	구리(I)산화물(CuO₂) 산화물 세슘(CsO₂) 일산화탄소(CO₂) 일산화탄소(ClO₂) 갈륨(I)산화물(GaO₂) 산화 리튬(LiO₂) 산화칼륨(KO₂) 산화 루비듐(RbO₂) 산화은(AgO₂) 탈륨(I)산화물(TlO₂) 산화나트륨(NaO₂) 물(산화수소)(HO₂)
+2 산화 상태	알루미늄().II) 산화물(AlO) 산화바륨(BaO) 산화 베릴륨(BeO) 산화카드뮴(CdO) 산화칼슘(CaO) 일산화탄소(CO) 크롬(Chromium)II) 산화물(CrO) 코발트(II)산화물(COO) 구리(II)산화물(CuO) 이산화질소(NO₂₂) 일산화탄소(GeO) 철(II)산화물(FeO) 납(II)산화물(PbO) 산화마그네슘(MgO) 망간어(Manganese)II) 산화물(MnO) 수성(Mercury)II) 산화물(HgO) 니켈(II)산화물(NiO) 산화질소(NO) 팔라듐(Palladium)II) 산화물(PdO) 일산화탄소(SiO) 스트론튬옥사이드(SrO) 일산화탄소(SO) 이황산가스(SO₂₂) 일산화탄소(ThO) 주석(II)산화물(SnO) 티타늄()II) 산화물(TiO) 바나듐()II) 산화물(VO) 산화아연(ZnO)
+3 산화 상태	액티늄(III)옥사이드(AcO₂₃) 산화 알루미늄(AlO₂₃) 삼산화 안티몬(SbO₂₃) 삼산화비소(ASO₂₃) 비스무트(III) 산화물(BiO₂₃) 삼산화 붕소(BO₂₃) 세륨(III) 산화물(CeO₂₃) 크롬(III) 산화물(CrO₂₃) 코발트(III)산화물(COO₂₃) 삼산화 이니트로겐(NO₂₃) 디스프로슘(Disprosium).III) 산화물(DynO₂₃) 에르비움(III) 산화물(ERO₂₃) 에우로피움(Europium)III) 산화물(EuO₂₃) 가돌리늄(III)산화물(GDO₂₃) 갈륨(III)산화물(GaO₂₃) 홀뮴(III)산화물(HOO₂₃) 인듐(III) 산화물(InO₂₃) 철(III) 산화물(FeO₂₃) 란타넘 산화물(LaO₂₃) 루테튬()III) 산화물(LuO₂₃) 망간(III)산화물(MnO₂₃) 네오디뮴()III) 산화물(NdO₂₃) 니켈(III) 산화물(NiO₂₃) 일산화탄소(PO ) 삼산화 인(PO₄₆) 프라세오디뮴()III) 산화물(PrO₂₃) 프로메튬(III)옥사이드(PmO₂₃) 로듐(III) 산화물(RhO₂₃) 사마륨(III) 산화물(SmO₂₃) 산화 스칸듐(ScO₂₃) 테르비움()III) 산화물(TbO₂₃) 탈륨(III) 산화물(TlO₂₃) 툴륨(Thulium)III) 산화물(TmO₂₃) 티타늄(III)산화물(TiO₂₃) 텅스텐(III)산화물(WO₂₃) 바나듐(III) 산화물(VO₂₃) 이테르비움()III) 산화물(YbO₂₃) 이트리움(III) 산화물(YO₂₃)
+4 산화 상태	이산화 아메리슘(AmO₂) 이산화탄소(CO₂) 삼산화 탄소(CO₃) 세륨(IV) 산화물(CeO₂) 이산화염소(ClO₂) 크롬(Chromium)IV) 산화물(CrO₂) 다이니트로겐 테트로사이드(NO₂₄) 이산화 게르마늄(GeO₂) 하프니움()IV) 산화물(HfO₂) 이산화 납(PbO₂) 이산화망간(MnO₂) 넵투늄(Neptunium).IV) 산화물(NpO₂) 이산화질소(NO₂) 이산화 오스뮴(OsO₂) 플루토늄()IV) 산화물(PuO₂) 프라세오디뮴()IV) 산화물(PrO₂) 프로텍티늄(Protactinium).IV) 산화물(PaO₂) 로듐(Rhodium)IV) 산화물(RhO₂) 루테늄(Ruthenium).IV) 산화물(RuO₂) 이산화 셀레늄(SeO₂) 이산화규소(SiO₂) 이산화황(SO₂) 이산화 텔루륨(TeO₂) 테르비움()IV) 산화물(TbO₂) 이산화 토륨(ThO₂) 이산화 주석(SnO₂) 이산화티타늄(TiO₂) 텅스텐(IV)산화물(WO₂) 이산화우라늄(UO₂) 바나듐()IV) 산화물(VO₂) 이산화 지르코늄(ZrO₂)
+5 산화 상태	오산화 안티몬(SbO₂₅) 오산화 비소(AsO₂₅) 오산화 이니트로겐(NO₂₅) 오산화 니오비움(NbO₂₅) 오산화 인(PO₂₅) 프로텍티늄(V)산화물(PaO₂₅) 오산화 탄탈룸(TaO₂₅) 바나듐(V) 산화물(VO₂₅)
+6 산화 상태	삼산화 크롬(CrO₃) 삼산화물 몰리브데넘(MoO₃) 삼산화 레늄(ReO₃) 삼산화 셀레늄(SeO₃) 삼산화황(SO₃) 삼산화 텔루륨(TeO₃) 삼산화 텅스텐(WO₃) 삼산화우라늄(UO₃) 삼산화 제논(XeO₃)
+7 산화 상태	디클로로린 헵타산화물(ClO₂₇) 망간헥타산화물(MnO₂₇) 레늄(VII)옥사이드(ReO₂₇) 테크네튬(VII)옥사이드(TcO₂₇)
+8 산화 상태	오스뮴 테트로크사이드(OsO₄) 루테늄 테트록사이드(RuO₄) 제논 사산화물(XeO₄) 이리듐 테트록사이드(IRO₄)
관련	옥소카본 아산화질소 옥시아니온 오조나이드 과산화물 과산화질소 옥시프닉티드
산화물은 산화 상태에 따라 분류된다. 범주:산화제

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일반	통합 권한 파일(독일)
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기타	마이크로소프트 어학

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삼산화황

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목차

분자 구조 및 결합

화학반응

준비

공업

실험실

적용들

구조 SO₃

안전

참고 항목

참조

원천

이름
공명 구조
공간충전 모델^[1]
선호 IUPAC 이름 삼산화황
체계적 IUPAC 이름 설포닐리덴옥시탄
기타 이름 무수황, 황(VI)산화물
식별자
CAS 번호	7446-11-9^Y
3D 모델(JSmol)	모노머: 인터랙티브 이미지 γ-trimer: 인터랙티브 이미지 α/β 폴리머: 인터랙티브 이미지
체비	CHEBI:29384^Y
켐스파이더	23080^Y
ECHA InfoCard	100.028.361
EC 번호	231-197-3
그멜린 레퍼런스	1448
펍켐 CID	24682 22235242 (히미하이드레이트) 23035042(수화물)
RTECS 번호	WT4830000
유니	HH2O7V4LYD^N
UN 번호	유엔 1829년
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID1029673
show 인치 InChi=1S/O3S/c1-4(2)3^Y 키: AKEJNQAGANA-UHFFFAOYSA-N^Y InChi=1S/O3S/c1-4(2)3 키: AKEJNQAGANA-UHFFFAOYSA-N InChi=1/O3S/c1-4(2)3 키: AKEJNQAGANA-UHFFFAOYAX
show 스마일즈 모노머: O=S(=O)=O γ-trimer: O=S0(=O)OS(=O)OS(=O)O0 α/β 폴리머: OS(=O) \|O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)OS(=O)o
특성.
화학식	SO₃
어금질량	80.066 g/190
외관	무색에서 흰색 결정체까지 공기 중에 퍼질 수 있다.^[2] 무색 액체와 가스.^[3]
냄새	다양하다. 증기는 자극적이다. 이산화황과 같다.^[4] 안개에는 냄새가 없다.^[3]
밀도	1.92 g/cm³, 액체
녹는점	16.9°C(62.4°F, 290.0K)
비등점	45°C(113°F, 318K)
용해성(수중)	반응하여 황산을 준다.
열화학
성 어금니 엔트로피 (S^o₂₉₈)	256.77 JK몰⁻¹⁻¹
의 성 엔탈피 대형화 (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−395.7 kJ/mol
위험
주요 위험	부식성이 매우 높음
안전자료표	ICSC 1202
GHS 픽토그램
GHS 시그널 워드	위험
GHS 위험 진술	H314, H335
GHS 예방 성명	P261, P280, P305+351+338, P310^[5]
NFPA 704(화재 다이아몬드)	3 0 3 W OX
플래시 포인트	불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
LC₅₀(중간농도)	랫드, 4시간 375mg/m³^{[citation needed]}
관련 화합물
기타 양이온	삼산화 셀레늄 삼산화 텔루륨
관련 황산화물	일산화탄소 이산화황
관련 화합물	황산
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
NVERIFI (?란^YN?
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참조

원천

구조 SO₃