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트랜지션 메탈

Transition metal
주기율표의 전이금속
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
의 시리즈의 일부
주기율표
주기율표 양식
주기율표 이력
요소 세트
주기율표 구조별
금속구분별
기타 특징
요소들
화학 원소 목록
요소의 속성
요소의 데이터 페이지

화학에서 전이 금속(또는 전이 원소)이라는 용어는 세 가지 가능한 정의가 있습니다.

  • IUPAC 정의는[1] 전이 금속을 "원자가 부분적으로 채워진 d개의 서브셸을 가지고 있거나 불완전한 d개의 서브셸로 양이온을 발생시킬 수 있는 요소"로 정의한다.
  • 많은 과학자들은 "전이 금속"을 주기율표의 d-block에 있는 모든 원소라고 설명하는데,[2][3] 주기율표의 d-block은 주기율표의 그룹 3에서 12를 포함합니다.실제로 f-블록 란타니드 및 액티니드 시리즈는 전이 금속으로 간주되며 "내부 전이 금속"이라고 불립니다.
  • Cotton과[4] Wilkinson은 어떤 요소가 포함되는지를 지정함으로써 간단한 IUPAC 정의(위 참조)를 확장합니다.4족부터 11족까지의 원소뿐만 아니라 금속 상태의 부분적으로 채워진 d족 서브셸을 가진 3족에 스칸듐과 이트륨을 첨가한다.그러나 3족 원소인 란타늄과 악티늄은 각각 란타늄과 악티늄으로 분류된다.

영국의 화학자 찰스 루글리 베리(1918–197년)는 1921년 이 맥락에서 처음 전환이라는 단어를 사용했는데, 이때 그는 8개의 안정적인 그룹에서 18개의 그룹 중 하나로 또는 18개에서 [5][6][7]32개의 그룹으로 전자의 내부 층을 변경하는 동안(예를 들어 n = 3) 원소의 전이 시리즈를 언급하였다.이러한 요소는 현재 d-block으로 알려져 있습니다.

변환 금속의 첫 번째 행입니다.

분류

d블록에서 원소의 원자는 0에서 10개의 d전자를 가지고 있다.

d-블록의 전이 금속
그룹. 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
기간 4 21스케이 22티 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27회사 28니 29CU 30Zn
5 39Y 40Zr 41Nb 42모 43Tc 44루 45Rh 46PD 47아그 48CD
6 71루 72HF 73타 74W 75레 76OS 77Ir 78Pt 79오 80Hg
7 103Lr 104Rf 105데이터베이스 106Sg 107Bh 108Hs 109산 110Ds 111Rg 112Cn

그룹 4~11의 원소는 일반적으로 전이 금속으로 인식되며, 그 전형적인 화학작용에 의해 정당화된다. 즉, 다양한 산화 상태의 복합 이온, 착색체 및 촉매 특성 중 하나 또는 이온(또는 둘 다)로서 다양한 범위의 복합 이온이다.그룹 3의 Sc 및 Y도 일반적으로 전이 금속으로 인식된다.그러나 La-Lu, Ac-Lr 및 그룹 12의 요소는 서로 다른 저자의 다른 정의를 끌어낸다.

  1. 많은 화학 교과서 및 인쇄된 주기율표는 La와 Ac의 원자 기저 상태 구성이 Sc와 Y와 같은 sd이기21 때문에 La와 Ac를 3족 원소 및 전이 금속으로 분류한다.Ce-Lu 원소는 "랜타노이드" 시리즈(IUPAC에 따르면 "랜타노이드")로 간주되며 Th-Lr은 "액티니드"[8][9] 시리즈로 간주됩니다.두 시리즈를 함께 f-블록 요소 또는 (이전 소스에서는) "내부 전이 요소"로 분류합니다.단, 그 결과 d-block은 2개의 매우 고르지 않은 [10]부분으로 분할됩니다.
  2. 일부 무기 화학 교과서에는 란타니드가 있는 La와 악티니드가 [4][11][12]있는 Ac가 포함되어 있습니다.이 분류는 화학적 거동의 유사성에 기초하며(비록 이러한 유사성은 란타니드 사이에만 존재하지만), 14개의 [13]전자만 포함할 수 있는 f 서브셸의 충전에 해당하지만 두 계열 각각에서 15개의 원소를 정의한다.
  3. 세 번째 분류에서는 f-block 요소를 La-Yb 및 Ac-No로 정의하고 Lu와 Lr을 그룹 [14]3에 배치합니다.이는 전자 서브셸을 채우기 위한 Aufbau 원리(또는 Madelung 규칙)에 기초하고 있습니다. 즉, 4f는 5d 전에 채워지고 6d 전에 채워지기 때문에 f 서브셸은 실제로 Yb에서 채워지고(및 아니요), Lu는 []sfd2141 구성을 가집니다.(lr은 d-전자가 p-전자로 대체되는 예외이지만, 에너지 차이가 충분히 작기 때문에 화학 환경에서는 d-점유율을 나타내는 경우가 많습니다.)이 관점에서는 La와 Ac는 단순히 전자 구성 [ ]sd21 (Aufbau 원리의 [15]예측대로 [ ]sf가21 아님)의 Aufbau 원리에 대한 예외로 간주된다.자유 원자 및 이온에 대한 들뜸 상태는 화학 환경에서 지면 상태가 될 수 있으며, 이는 이러한 해석을 정당화한다. La와 Ac에는 Lu와 Lr로 채워진 빈 저지대 f 서브셸이 있기 때문에 La와 Ac에서는 f 궤도에 들뜸이 가능하지만 Lu나 Lr에서는 가능하지 않다.이는 La와 Ac가 단순히 불규칙한 구성(sd로서22 Th와 유사)을 가지고 있으며 f-block의 [16]실제 시작이라는 생각을 정당화한다.

세 번째 형태는 (1) 원자 번호 증가 시퀀스를 동시에 보존할 수 있는 유일한 형태이기 때문에 (2) 원소 폭의 f-블록, (3) d-블록에서의 분할을 회피할 수 있는 형태로서 2021년 IUPAC 예비 [13]보고서에 의해 제안되었다.루를 내부 과도 원소가 아닌 과도 원소로 취급하는 이러한 수정은 1948년 [17]소련의 물리학자 레프 란다우와 에브게니 리프시츠가 처음 제안했다.그 후, 그것은 많은 다른 물리학자들과 화학자들에 의해 제안되었고, 일반적으로 이 [18]문제를 고려하는 사람들에 의해 채택된 분류였지만, 교과서는 일반적으로 그것을 [19]채택하는 데 뒤처졌다.

아연, 카드뮴 및 수은은 불완전한 d [20]껍질이 없는 전자 구성 [ ]ds를102 가지고 있기 때문에 전이 [5]금속에서 제외될 수 있습니다.산화상태 +2에서 이온은 전자구성 []…d를10 가진다.이 원소들은 2원자 이온2+
2 Hg와 같이 +1 산화 상태를 포함한 다른 산화 상태에서도 존재할 수 있지만, 이러한 산화 상태에서도 완전한 d 껍데기를 가지고 있다.따라서 소분류 12 원소 Zn, Cd 및 Hg는 특정 기준에 따라 전이 후 금속으로 분류될 수 있다.그러나 이러한 요소를 전이 요소에 대한 논의에 포함시키는 것이 종종 편리합니다.예를 들어 제1열 전이 원소의 결정장 안정화 에너지를 논할 때는 Ca와 Zn의2+
값이2+
모두 0이므로 칼슘 및 아연 원소를 포함하는 것이 편리하며, 다른 전이 금속 이온의 값을 비교할 수 있다.또 다른 예는 복합체의 안정성 상수의 Irving-Williams 계열에서 발생합니다.

최근 수은(IV) 플루오르화물의 합성(HgF
4)은 12족 원소가 전이 [21]금속으로 간주되어야 한다는 견해를 강화하기 위해 일부에 의해 채택되었지만, 일부 저자는 여전히 이 화합물을 [22]예외적인 것으로 간주한다.코페르니슘은 원자번호가 매우 높아 6d 서브셸이 강한 상대론적 효과로 불안정해 d-전자를 화학에 사용할 수 있을 것으로 예상되며, 따라서 +2보다 높은 산화 상태를 보일 때 전이 금속과 같은 행동을 할 것으로 예상된다(더 가벼운 12족 원소로는 확실히 알려져 있지 않다.s)

마이트네륨, 다름슈타튬 및 뢴트게늄은 d-블록 내에 있으며 가벼운 착향료 이리듐, 백금 및 금과 유사한 전이 금속으로 작용할 것으로 예상되지만 이는 아직 실험적으로 확인되지 않았다.코페르니슘이 수은과 같은 성질을 보이는지 아니면 귀가스 라돈과 비슷한 성질을 가지는지는 명확하지 않다.

서브클래스

초기 전이 금속은 3족부터 7족까지 주기율표의 왼쪽에 있습니다. 후기 전이 금속은 8족부터 11족까지(전이 금속으로 계산되는 경우 12족) d블록의 오른쪽에 있습니다.

전자 구성

주요 기사:전자 구성

d 블록 요소의 일반적인 전자 구성은 (노블 가스)(n1–100–2 - 1)dns입니다.여기서 "(노블 가스)"는 해당 원자 앞에 있는 마지막 귀한 가스의 구성이며, n은 해당 원자 내에서 점유된 궤도의 가장 높은 주요 양자수이다.예를 들어 Ti(Z = 22)는 n = 4가 되도록 주기 4에 있으며, 주기 3의 말기에 첫 18개의 전자가 동일한 Ar의 구성을 가지며, 전체 구성은 (Ar)3d4s이다22.6주기 및 7 전이 금속에는 코어(n - 2)f14 전자도 추가되는데, 이 전자는 아래 표에 누락되어 있습니다.유일한 예외는 로렌슘이다. 로렌슘은 높은 Z에서 중요해지는 상대론적 효과로 인해 점유율이 7p이다(단, p-오비탈은 가벼운 전이 원소에서도 화학적 결합에 기여할 수 있다).

마델룽 법칙은 안쪽 d 오비탈이 원자가 껍데기의 오비탈 다음에 채워진다고 예측한다.전이 금속 원자의 전형적인 전자 구조는 (노블 가스) ns2(n - 1)d로m 표기된다.그러나 이 규칙은 근사치일 뿐이며, 일부 전이 요소에 대해서만 적용되며, 그 후에 중립 접지 상태에 있습니다.

d 서브셸은 마지막 서브셸 다음으로 ( 서브셸로 표시됩니다.가장 바깥쪽의 s 서브셸에 있는 s 전자의 수는 팔라듐(Pd)을 제외하고 일반적으로 1~2개이며, 지면 상태의 s 서브셸에는 전자가 없다.원자가 셸의 s 서브셸은 예를 들어 4s와 같은 ns 서브셸로 표현됩니다.주기율표에서 전이금속은 8개 그룹(4~11개)으로 분류되며 일부 저자는 그룹 3 또는 12의 일부 원소를 포함한다.

그룹 3의 원소들은 lawrensium(Lr)을 제외하고 ns(n - 1)d1 구성을2 가지고 있다. 7s7p21 구성은 예외적으로 6d 궤도에 전혀 채워지지 않는다.첫 번째 전이 시리즈는 4주기에 존재하며 사용된 정의에 따라 구성 [Ar]4s2 또는 원자 번호 Z = 21 및 구성 [Ar]4s3d인21 그룹 3의 첫 번째 원소인 스칸듐(Sc)을 가진 그룹 2의 Ca(Z = 20) 이후에 시작한다.왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면서 전자는 완성될 때까지 같은 d개의 서브셸에 추가됩니다.첫 번째 전이 계열에서 그룹 11의 원소는 비정형 구성 [Ar]4s3d의110 구리(Cu)이다.금속 구리에 채워진 d 서브셸에도 불구하고 불완전한 d 서브셸과 함께 안정적인 이온을 형성합니다.추가된 전자는 (-)궤도에 채워지기 때문에 d-블록 요소의 특성은 원자가 쉘의 s 또는 p-orbital에서 채워지는 s 및 p 블록 요소의 특성과는 상당히 다릅니다.모든 d-블록 시리즈에 존재하는 개별 요소의 전자 구성은 [23]다음과 같습니다.

첫 번째 (3d) d-block 시리즈 (Sc ~ Zn)
그룹. 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
원자 번호 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
요소 스케이 티 V Cr Mn Fe 회사 니 CU Zn
전자
배열		 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2
두 번째(4d) d블록 시리즈(Y~Cd)
원자 번호 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
요소 Y Zr Nb 모 Tc 루 Rh PD Ag CD
전자
배열		 4d15s2 4d25s2 4d45s1 4d55s1 4d55s2 4d75s1 4d85s1 4d105s0 4d105s1 4d105s2
세 번째(5d) d블록시리즈(Lu-Hg)
원자 번호 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
요소 루 HF 타 W 레 OS Ir Pt 오 Hg
전자
배열		 5d16s2 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2
네 번째(6d) d블록 시리즈(Lr–Cn)
원자 번호 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
요소 Lr Rf 데이터베이스 Sg Bh Hs 산 Ds Rg Cn
전자
배열		 7s27p1 6d27s2 6d37s2 6d47s2 6d57s2 6d67s2 6d77s2 6d87s2 6d97s2 6d107s2

요소의 전자 구성을 자세히 살펴보면 마들룽 규칙에는 몇 가지 예외가 있음을 알 수 있습니다.예를 들어 Cr의 경우 규칙은 구성 3d4s를42 예측하지만 관측된 원자 스펙트럼은 실제 지상 상태가 3d4s임을51 보여준다.이러한 예외를 설명하기 위해서는 궤도 에너지뿐만 아니라 쿨롱 반발과 교환 [23]에너지를 포함한 전자-전자 상호작용에 대한 핵 전하 증가의 영향을 고려할 필요가 있다.

전이 금속에 하는(- )d의 궤도는자기 특성, 가변 산화 상태, 착색 화합물 형성 등의 특성에 영향을 미치기 때문에 매우 중요합니다.가 ss p p 궤도는 트랜지션 시리즈에서 왼쪽에서 오른쪽으로 거의 변하지 않기 때문에 이 점에서 거의 기여하지 않습니다.전이 금속에서는 d-오비탈이 관여하지 않는 기간에 비해 기간 내 원소의 특성에 있어 수평적 유사성이 크다.이는 천이 계열에서 원소의 원자가 셸 전자 구성이 변경되지 않기 때문입니다.하지만, 몇 가지 그룹 유사점도 있습니다.

특성

부분적으로 채워진 d 쉘에 기인하는 다른 요소에서는 찾을 수 없는 많은 속성이 전이 요소에 의해 공유됩니다.여기에는 다음이 포함됩니다.

  • d-d 전자 천이에 의한 색상의 화합물 형성
  • 다른 가능한 산화[24] 상태 사이의 에너지 갭이 상대적으로 낮기 때문에 많은 산화 상태의 화합물 형성
  • 짝을 이루지 않은 d 전자의 존재로 인해 많은 상사성 화합물의 형성.주요 그룹 원소의 몇 가지 화합물도 상사성(예를 들어 일산화질소, 산소)이다.

대부분의 전이 금속은 다양한 리간드에 결합할 수 있으며, 다양한 전이 금속 [25]복합체를 허용합니다.

착색 화합물

왼쪽에서 오른쪽으로 Co(NO
3)(
2빨간색), KCrO
2
2
7(주황색), KCrO
2
4(노란색), NiCl
2(청록색)의 수용액.CuSO
4(파란색), KMnO
4(보라색).

전이 계열 금속 화합물의 색상은 일반적으로 두 가지 주요 유형의 전자 전이에 기인한다.

  • 전하 전송 천이전자는 리간드 오비탈에서 금속 오비탈로 점프하여 리간드에서 금속으로의 전하 이동(LMCT) 전이를 일으킬 수 있다.이러한 현상은 금속이 높은 산화 상태에 있을 때 가장 쉽게 발생할 수 있습니다.예를 들어 크롬산염, 중크롬산염 및 과망간산염 이온의 색상은 LMCT 전이 때문이다.또 다른 예로는 요오드화 수은(HgI2)이 LMCT 천이로 인해 빨간색인 경우가 있습니다.

금속이 저산화 상태이고 배위자가 쉽게 감소하는 경우 금속-배위자 간 전하 이동(MLCT) 전이가 발생할 가능성이 가장 높습니다.

일반적으로 전하 전달 전환은 d-d 전환보다 더 강렬한 색상을 발생시킵니다.

  • d-d의 이행전자는 하나의 d궤도에서 다른 궤도로 점프한다.전이 금속의 복합체에서는 d 오비탈이 모두 동일한 에너지를 가지는 것은 아니다.d 오비탈의 분할 패턴은 결정장 이론을 사용하여 계산할 수 있습니다.분열의 정도는 특정 금속, 산화 상태 및 배위자의 성질에 따라 달라집니다.실제 에너지 수준은 다나베 스가노 다이어그램에 나와 있습니다.

팔면체 복합체와 같은 중심대칭 복합체에서 d-d 전이는 라포르테 규칙에 의해 금지되며, d-d 전이와 함께 분자 진동이 발생하는 진동자 결합 때문에만 발생한다.사면체 복합체는 대칭의 중심이 없을 때 d와 p 오비탈의 혼합이 가능하기 때문에 다소 더 강렬한 색을 띠며, 따라서 전이는 순수한 d-d 전이가 아니다.d-d 전이에 의해 발생하는 대역의 몰 흡수율(mol)은 대략 5~500Mcm−1−1 범위(여기서 M = mol−3 dm)[26]로 비교적 낮다.일부 d-d 전환은 스핀이 금지됩니다.예를 들어 망간의 8면체 고회전 복합체에서 발생한다.II)는 5개의 전자가 모두 평행 스핀을 갖는 d 구성을5 가지며, 이러한 복합체의 색상은 스핀 허용 전환을 가진 복합체보다 훨씬 약하다.망간의 많은 화합물(II) 거의 색이 없어 보입니다.[Mn(HO
2)]
62+
의 스펙트럼은 가시 스펙트럼에서 약 0.04Mcm의−1−1 최대 몰 흡수율을 나타낸다.

산화 상태

전이 금속의 특징은 두 개 이상의 산화 상태를 나타내며, 보통 1개씩 다르다는 것입니다.예를 들어 바나듐의 화합물은 [V(
6−
CO)]와 [VO]와3−
4 같은 +5 사이의 모든 산화상태에서 알려져 있다.

전이 금속의 산화 상태.실점들은 일반적인 산화 상태를 나타내며, 중공 점들은 가능하지만 있을 것 같지 않은 상태를 나타냅니다.

그룹 13~18의 주족 원소도 복수의 산화 상태를 나타낸다.이들 원소의 "공통" 산화 상태는 일반적으로 1개가 아닌 2개씩 다릅니다.예를 들어 산화상태 +1과 +3의 갈륨 화합물은 단일 갈륨 원자가 존재하는 것이다.Ga(II)의 화합물은 짝을 이루지 않은 전자를 가지며 유리기로 작용하며 일반적으로 빠르게 파괴되지만, Ga(II)의 일부 안정적인 라디칼은 [27]알려져 있다.갈륨은 또한 [GaCl]2−
과
2
6 같은 이합체 화합물에서 +2의 형식 산화 상태를 가지며, 각 Ga [28]원자 위에 쌍이 없는 전자로부터 형성된 Ga-Ga 결합을 포함합니다.따라서 전이 원소와 다른 원소의 산화 상태의 주된 차이는 산화 원소의 단일 원자와 하나 이상의 짝을 이루지 않은 전자가 있는 것으로 알려져 있다는 것입니다.

1열 전이 금속의 최대 산화 상태는 티타늄(+4)에서 망간(+7)까지의 원자가 전자 수와 동일하지만, 이후 원소에서는 감소합니다.두 번째 행에서는 루테늄(+8)이 최대이고 세 번째 행에서는 이리듐(+9)이 최대입니다.[MnO
4],−
 OsO
4 등의 화합물에서는 공유 결합에 의해 원소가 안정된 구성을 실현한다.

Cr(CO)(
6산화상태 0) 및 [Fe(CO)](
42−
산화상태 -2)와 같은 금속 카르보닐 착화체에서는 18-전자규칙을 따르는 산화상태가 가장 낮다.이 복합체들은 또한 공유가이다.

이온 화합물은 대부분 +2와 +3의 산화 상태로 형성된다.수용액에서 이온은 (통상) 8면체에 배치된 6개의 물 분자에 의해 수화된다.

자기

주요 기사 : 자기화학

전이 금속 화합물은 하나 이상의 짝이 없는 d개의 [29]전자를 가지고 있을 때 상사성을 띤다.4~7d의 전자를 가진 팔면체 복합체에서는 높은 스핀과 낮은 스핀 상태가 모두 가능하다.[FeCl
4]2−
과 같은 사면체 전이 금속 착체는 결정장 분할이 작기 때문에 높은 스핀이며, 이는 낮은 에너지 궤도에 있는 전자에 의해 얻어지는 에너지가 스핀 쌍을 이루는 데 필요한 에너지보다 항상 작기 때문이다.어떤 화합물은 반자성입니다.여기에는 8면체, 저회전, d6 및 정사각형 평면8 d 복합체가 포함됩니다.이 경우 결정장 분할은 모든 전자가 쌍을 이루도록 이루어집니다.

강자성은 개별 원자가 상사성이고 스핀 벡터가 결정성 물질에서 서로 평행하게 정렬될 때 발생합니다.전이 금속을 포함한 강자성 재료의 예로는 금속 철 및 합금 알니코가 있다.반강자성은 고체 상태에서 개별 스핀의 특정 정렬에서 발생하는 자기 성질의 또 다른 예입니다.

촉매 특성

전이 금속 및 그 화합물은 균질 및 이종 촉매 활성으로 알려져 있습니다.이러한 활성은 여러 산화 상태를 채택하고 복합체를 형성하는 능력에 기인한다.예를 들어 바나듐(V) 산화물(접촉 공정), 미세 분할 철(Haber 공정), 니켈(촉매 수소화 공정) 등이 있습니다.고체 표면에서의 촉매(나노물질 기반 촉매)는 반응물 분자와 촉매 표면의 원자 사이의 결합 형성을 포함한다(1열 전이 금속은 결합을 위해 3d 및 4s 전자를 이용한다).이는 촉매 표면에서 반응물의 농도를 증가시키고 반응 분자의 결합을 약화시키는 효과가 있다(활성화 에너지는 감소한다).또한 전이 금속 이온은 산화 상태를 바꿀 수 있기 때문에 촉매로서 더욱 효과적입니다.

흥미로운 유형의 촉매 작용은 반응 생성물이 더 많은 촉매(자촉매)를 생성하는 반응을 촉매할 때 발생합니다.한 가지 예는 옥살산과 산화된 과망간산칼륨(또는 망간산(VI))[30]의 반응이다.Mn이 조금2+ 생성되면 MnO가4− MnO를 형성하고3+ 다시 Mn을 형성하는2+ CO이온과 반응할24− 수 있다.

물리 속성

이름에서 알 수 있듯이 모든 전이 금속은 금속이며 따라서 전기의 전도체입니다.

일반적으로 전이 금속은 고밀도 및 고융점 및 비등점을 가지고 있습니다.이러한 특성은 비국재화된 d개의 전자에 의한 금속 결합으로 인해 공유 전자의 수에 따라 응집력이 증가합니다.그러나 12족 금속은 완전한 d 서브셸이 d-d 결합을 방지하므로 녹는점과 끓는점이 훨씬 낮으며, 이는 다시 허용된 전이 금속과 구별되는 경향이 있습니다.수은의 녹는점은 -38.83°C(-37.89°F)이며 상온에서 액체입니다.

「 」를 참조해 주세요.

스콜리아는 트랜지션 메탈(Q19588)에 대한 프로필을 가지고 있습니다.
  • 내부 전이 요소, f-block의 모든 멤버에게 주어진 이름
  • 주족 원소, 전이 금속 이외의 원소
  • 리간드 장 이론 공유성을 고려한 결정장 이론의 발전
  • 전자 궤도 상태의 퇴화를 설명하는 결정장 이론
  • 주기율표에서 전이금속 오른쪽에 있는 금속 원소인 전이 후 금속

레퍼런스

  1. ^ IUPAC, 화학 용어집, 제2판('골드북') (1997).온라인 수정판: (2006–) "트랜지션 요소".doi:10.1351/goldbook.T06456
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