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프로메튬

Promethium
다른 용도는 프로메튬(동음이의)을 참조하십시오.
프로메튬, PM
프로메튬
발음/proʊˈmiːθiəm/ (proh-MEE-thee-the-the-m)
외관금속성의
질량수[145]
주기율표의 프로메튬
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
–
↑
PM
↓
Np
네오디뮴 ← 프로메튬 → 사마륨
원자번호 (Z)61
그룹그룹 n/a
기간6주기
블록 f-블록
전자 구성[Xe] 4f5 6s2
셸당 전자2, 8, 18, 23, 8, 2
물리적 성질
위상 STP서실체가 있는
녹는점1315K(1042°C, 1908°F)
비등점3273K(3000°C, 5432°F)
밀도 (근처 )7.26 g/cm3
융해열7.13 kJ/mol
기화열289 kJ/mol
원자성
산화 상태+2, +3(약간 기초 산화물)
전기성폴링 스케일: 1.13(?)
이온화 에너지
  • 1차: 540kJ/mol
  • 2위: 1050kJ/mol
  • 3차: 2150 kJ/mol
원자 반지름경험적: 183pm
공동 반지름오후 199시
Color lines in a spectral range
프로메튬 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생쇠퇴하여
결정구조 이중 육각형 근위축(dhcpdhcp)
Double hexagonal close packed crystal structure for promethium
열팽창9.0 µm/(m³K)([1]에서)
열전도도17.9 W/(m³K)
전기저항도est. 0.75 µΩm ( )
자기순서파라자성의[2]
영의 계량α 형태: est. 46 GPA
전단 계수α 형태: est. 18 GPA
벌크 계량α 형태: est. 33 GPA
포아송 비율α 형태: est. 0.28
CAS 번호7440-12-2
역사
디스커버리찰스 D. 코릴, 제이콥 A. 마린스키, 로렌스 E 글렌데닌 (1945)
이름:그레이스 메리 코릴 (1945년)
프로메튬 주 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
145PM 자취를 감추다 17.7 y ε 145ND
146PM 동음이의 5.53 y ε 146ND
β− 146sm
147PM 자취를 감추다 2.6234 y β− 147sm
카테고리: 프로메튬
참고 문헌

프로메튬(Promethium)은 Pm 기호와 원자 번호 61을 가진 화학 원소다.그것의 모든 동위원소는 방사능이 있다; 그것은 매우 드물다. 단지 주어진 시간에 지구의 지각에서 자연적으로 발생하는 약 500~600 그램을 가지고 있을 뿐이다.프로메튬은 주기율표에서 안정된 형태를 가진 원소가 따르는 두 개의 방사성 원소 중 하나이며, 다른 하나는 테크네튬이다.화학적으로 프로메튬은 란타니드다.프로메튬은 +3의 안정된 산화 상태를 하나만 보여준다.

1902년 보후슬라프 브라우너는 알려진 원소 네오디뮴(60)과 사마륨(62) 사이에 중간 성질을 가진 당시 알려지지 않은 원소가 있다고 제안하였다; 이것은 헨리 모슬리에 의해 1914년에 확인되었는데, 그는 당시 알려진 모든 원소의 원자 번호를 측정한 결과, 원자 번호 61이 누락된 것을 발견했다.1926년, 두 그룹(이탈리아인 한 그룹과 미국인 한 그룹)이 61 원소의 샘플을 분리했다고 주장했는데, 두 그룹 모두 곧 거짓으로 판명되었다.1938년, 오하이오 주립대에서 행해진 핵 실험 중에, 확실히 네오디뮴이나 사마륨의 방사성 동위원소가 아닌 몇 개의 방사성 핵종이 생산되었지만, 61 원소가 생산되었다는 화학적 증거가 부족했고, 그 발견은 일반적으로 인정되지 않았다.프로메튬은 흑연 원자로에서 조사된 우라늄 연료의 핵분열 생성물의 분리와 분석에 의해 1945년 오크리지 국립 연구소에서 처음 생산되고 특징지어졌다.발견자들은 '인류의 지성의 대담한 오용과 가능한 오용 모두를 상징하기 위해 올림푸스 산에서 불을 훔쳐서 인간에게 끌어내린 그리스 신화의 타이탄 프로메테우스에서 유래한 '프로메테움'(이후 철자가 바뀌었다)이라는 이름을 제안했다.그러나 이 금속의 표본은 1963년에야 만들어졌다.

천연 프로메튬에는 두 가지 가능한 원천이 있다: 천연 유로피움-151의 희귀 알파 해독(프로메튬-147 생성)과 우라늄의 자연분열(다양한 동위원소)이다.프로메튬-145가 가장 안정적인 프로메튬 동위원소임에도 불구하고 발광 페인트, 원자 배터리 및 두께 측정 장치에 사용되는 프로메튬-147의 화학 화합물에 대해서만 실용적인 용도가 존재한다.천연 프로메튬은 극히 희박하기 때문에 일반적으로 우라늄-235(농축우라늄)에 열 중성자를 퍼부어 프로메튬-147을 핵분열 생성물로 생산함으로써 합성된다.

특성.

물리적 성질

프로메튬 원자는 61개의 전자를 가지고 있으며, 구성 [Xe] 4f5 6s로2 배열되어 있다.[3]화합물을 형성할 때, 원자는 가장 바깥쪽 전자 두 개와 열린 하위 껍질에 속하는 4f 전자 중 하나를 잃는다.원소의 원자 반경은 모든 란타니드 중에서 두 번째로 크지만 인접 원소의 그것보다 약간 클 뿐이다.[3]이는 원자 수의 증가에 따라 란타니드 원자가 수축하는 일반적인 경향에 가장 주목할 만한 예외다(란타니드 수축[4] 참조).프로메튬의 많은 성질은 란타니드 중 그 위치에 의존하며 네오디뮴과 사마륨의 성질은 중간이다.예를 들어, 융해점, 첫번째 3이온화 에너지, 그리고는 수화 에너지 그 네오디뮴보다 그 사마륨보다 낮고,[3] 비슷하게, 끓는 지점에 대한 견적, 이온(Pm3+) 반지름, 그리고 일원자 기체의 표준 생성열 그 사마륨보다 그 네오디뮴의 이상 크다..[3]

프로메튬은 이중 육각형 근접 포장(dhcp) 구조로 경도는 63kg/mm이다2.[5]이 저온 알파 형태는 890 °C까지 가열하면 베타 체 중심의 입방체(BCC) 단계로 변환된다.[6]

화학적 특성 및 화합물

프로메튬은 란타니드의 세륨 그룹에 속하며 화학적으로 인접 원소와 매우 유사하다.[7]그것의 불안정성 때문에, 프로메튬에 대한 화학 연구는 불완전하다.비록 몇 개의 화합물이 합성되었지만, 그것들은 완전히 연구되지는 않는다. 일반적으로 그것들은 분홍색이나 붉은색인 경향이 있다.[8][9]암모니아로 Pm3+ 이온을 함유한 산성 용액을 처리하면 수산화물의 젤라틴성 경갈색 침전물인 Pm(OH)3이 발생하는데, 이 침전물은 물에 용해되지 않는다.[10]염산에 용해되면 수용성 황염 PmCl이3 생성되고,[10] 마찬가지로 질산에 용해되면 질산 Pm(NO3)이 생성된다.3후자는 또한 잘 녹는다; 건조하면 Nd(NO3)와 비슷한 분홍색 결정체를 형성한다.3[10]Pm의3+ 전자 구성은 [Xe] 4f이며4, 이온의 색상은 분홍색이다.지상 주의 용어 기호는 I이다4.[11]황산염은 다른 세륨 그룹 황산염처럼 약간 용해된다.셀 매개변수는 그것의 옥타하이드레이트에 대해 계산되었다; 그것들은 Pm2(SO4)/38 HO의2 밀도가 2.86 g/cm라는3 결론을 이끌어낸다.[12]옥살레이트 Pm2(CO24)/310 HO는2 모든 란타니드 옥살레이트 중에서 용해도가 가장 낮다.[13]

산화물은 질산염과 달리 해당 사마륨염과 유사하며 네오디뮴 소금은 아니다.아스사이징(as-synchized), 예를 들어, 옥살레이트를 가열함으로써, 그것은 흰색 또는 라벤더 색의 분말이며, 질서 정연한 구조를 가지고 있다.[10]이 가루는 600 °C까지 가열하면 1입방 격자로 결정된다.800 °C에서 더 나아가 1750 °C에서 더 이상 어닐링하면 각각 단일 및 육각 위상으로 되돌릴 수 있으며, 마지막 두 페이즈는 어닐링 시간과 온도를 조정하여 상호 변환할 수 있다.[14]

공식 대칭 우주군 아니요. 피어슨 기호 a(pm) b (pm) c (pm) Z 밀도,
g/cm3
α-Pm dh[5][6] P63/mmc 194 hP4 365 365 1165 4 7.26
β-Pm bcc[6] Fm3m 225 cF4 410 410 410 4 6.99
PMO23 입방체의[14] Ia3 206 cI80 1099 1099 1099 16 6.77
PMO23 단색의[14] C2/m 12 mS30 1422 365 891 6 7.40
PMO23 육각형의[14] P3m1 164 hP5 380.2 380.2 595.4 1 7.53

프로메튬은 이온의 형태로 오직 하나의 안정된 산화상태인 +3만을 형성한다; 이것은 다른 란타니드와 일맥상통한다.주기율표의 위치에 따르면 원소는 안정적인 +4 또는 +2 산화 상태를 형성할 것으로 예상할 수 없다. Pm3+ 이온을 함유한 화학 화합물을 강한 산화제 또는 환원제로 처리하면 이온이 쉽게 산화되거나 감소되지 않는 것으로 나타났다.[7]

할로겐화 프로메튬[15]
공식 색을 칠하다 조정
번호를 붙이다		 대칭 우주군 아니요. 피어슨 기호 m.p. (°C)
PMF3 퍼플핑크 11 육각형의 P3c1 165 hP24 1338
PmCl3 라벤더 9 육각형의 P63/mc 176 hP8 655
PmBr3 빨간색 8 정형외과적 Cmcm 63 oS16 624
α-PmI3 빨간색 8 정형외과적 Cmcm 63 oS16 α→β
β-PmI3 빨간색 6 방광의 R3 148 hR24 695

동위 원소

주요 기사:프로메튬 동위 원소

프로메튬은 처음 83개 원소 중 유일하게 란타니드(lantanide)이며 안정적이거나 수명이 긴(primordial) 동위원소가 없는 2개 원소 중 하나이다.이는 액상 강하 모델과 인접 원소 동위원소의 안정성이 거의 발생하지 않는 효과의 결과로서, 또한 첫 84개 원소 중 가장 안정성이 낮은 원소가기도 하다.[16]1차 붕괴 제품은 네오디뮴과 사마륨 동위 원소(프로메튬-146은 둘 다로 분해되며, 양전자의 붕괴와 전자 포획을 통해 일반적으로 네오디뮴으로 가는 가벼운 동위 원소, 베타 붕괴를 통해 사마륨으로 가는 무거운 동위 원소)이다.프로메튬 핵 이소머는 다른 프로메튬 동위원소로 붕괴할 수 있으며, 1개 동위원소(145Pm)는 매우 희귀한 알파 붕괴 모드를 가지고 있어 안정적인 프라세오디뮴-141을 얻을 수 있다.[16]

원소의 가장 안정적인 동위원소는 프로메튬-145로 특정 활성도가 940Ci/g(35TBq/g)이고 전자 포획을 통한 반감기는 17.7년이다.[16][17]84개의 중성자(안정적인 중성자 구성에 해당하는 마법의 숫자인 82보다 2개가 많음)를 갖고 있기 때문에 알파 입자(중성자 2개를 갖는 것)를 방출해 82개의 중성자를 가진 프라세오디뮴-141을 형성할 수 있다.따라서 그것은 실험적으로 관찰된 알파 붕괴를 가진 유일한 프로메튬 동위원소다.[18]알파 붕괴에 대한 그것의 부분 반감기는 약 6.3×10년이며9 Pm 핵이 이러한 방식으로 붕괴할 상대적 확률은 2.8×10−7%이다.Pm, Pm, Pm과 같은 몇몇 다른 프로메튬 동위원소들 또한 알파 붕괴에 대한 양의 에너지 방출이 있다. 그들의 알파 해독은 발생할 것으로 예상되지만 관찰되지 않았다.

원소에는 또한 18개의 핵 이소머가 있으며, 질량 숫자는 133 - 144, 144, 148, 149, 152, 154(일부 질량 이소머가 둘 이상 있다)이다.이중 가장 안정된 곳은 프로메튬-148m로 반감기가 43.1일이며, 프로메튬-143~147을 제외한 모든 프로메튬 동위원소 지반 상태의 반감기보다 길다.실제로 프로메튬-148m는 지상주 프로메튬-148m보다 반감기가 더 길다.[16]

발생

우라늄 광석이자 지구 프로메튬의 대부분을 차지하고 있는 천왕나이트

1934년 윌러드 리비는 순수한 네오디뮴에서 약한 베타 활성을 발견했다고 보고했는데, 이는 10년12 이상의 반감기에 기인한다고 한다.[19]거의 20년 후, 이 원소는 천연 네오디뮴에서 평형상태로 네오디뮴 1그램당 프로메튬 10그램−20 이하의 양으로 발생한다고 주장되었다.[19]그러나, 이러한 관찰은 새로운 조사에 의해 반증되었다. 왜냐하면 자연적으로 발생하는 7개의 네오디뮴 동위원소에 대해, 에너지 절약에 의해 모든 베타 데케이(프로메튬 동위원소를 생산할 수 있는 것)가 금지되기 때문이다.[20]특히 원자 질량을 신중하게 측정하면 질량 차이가 음수150(-87 keV)인 것으로 나타나 Nd에서 Pm까지의 베타 붕괴를 절대적으로 방지한다.[21]

1965년에 Olavi Eremetsae는 Pm의 흔적을 아파타이트에서 정화된 희토류 농축액에서 분리하여 자연에 프로메튬이 풍부하게 함유된 상한선을 10으로−21 만들었다. 이는 우라늄의 자연 핵분열이나 Nd의 우주광선 분비에 의해 생성되었을지도 모른다.[22]

자연 유로피움의 두 동위 원소 모두 잠재적 알파 딸들의 합과 알파 입자의 합보다 질량 초과가 더 크기 때문에, 이들 동위 원소들은 (실제로 안정적) 프로메튬까지 알파 붕괴될 수 있다.[23]로페토리 나치오닐리 델 그란 사소 연구 결과 유로피움-151은 5×10년의18 반감기와 함께 프로메튬-147로 감소하는 것으로 나타났다.[23]지구 표면에서 약 12그램의 프로메튬에 대해 유로피움이 "책임감 있는" 것으로 나타났다.[23]유로늄-153에 대한 알파 해독제는 아직 발견되지 않았으며, 이론적으로 계산된 반감기는 (부식의 낮은 에너지로 인해) 매우 높기 때문에 가까운 장래에 이 과정을 관찰할 수 없을 것이다.

프로메튬은 또한 우라늄-238의 자발적 핵분열의 산물로서 자연에서 형성될 수 있다.[19]자연적으로 발생하는 광석에서 미량만 발견될 수 있다. 피치블렌드의 표본은 질량 기준으로 1조(4×10−18)당 4부 농도의 프로메튬을 함유하고 있는 것으로 밝혀졌다.[24]따라서 우라늄은 지구 표면에서 560 g의 프로메튬에 대해 "책임감"이 있다.[23]

프로메튬은 안드로메다 항성 HR 465의 스펙트럼에서도 확인되었으며, HD 101065(Przybylski 항성)와 HD 965에서도 발견되었다.[25]프로메튬 동위원소의 반감기가 짧기 때문에, 그것들은 그 별들의 표면 근처에 형성되어야 한다.[17]

역사

요소 61 검색

1902년 체코의 화학자 보후슬라프 브라우너는 네오디뮴과 사마륨의 성질의 차이가 알려진 순서에서 두 개의 연속 란타니드 사이에서 가장 크다는 것을 알아냈다. 결론적으로, 그는 그들 사이에 중간 성질을 가진 원소가 있다고 제안했다.[26]이러한 예측은 1914년 헨리 모슬리에 의해 지원되었는데, 헨리 모슬리는 원자 번호가 실험적으로 측정할 수 있는 원소의 특성임을 발견했고, 몇몇 원자 번호에는 43, 61, 72, 75, 85, 87개의 해당 원소가 없다는 것을 발견했다.[27]주기율표의 틈새에 대한 지식으로 여러 집단이 자연환경의 다른 희토류들 사이에서 예측된 원소를 찾기 시작했다.[28][29][30]

발견에 대한 첫 번째 주장은 이탈리아 피렌체의 루이지 롤라와 로렌초 페르난데스에 의해 발표되었다.브라질 광물 모나자이트에서 질산 희토류 농축액을 분획 결정하여 혼합한 후, 대부분 사마륨을 함유한 용액을 산출하였다.이 용액은 사마륨과 소자 61에 기인하는 X선 스펙트럼을 제공했다.그들의 도시를 기념하기 위해 그들은 61번 원소를 "플로렌티움"이라고 명명했다.그 결과는 1926년에 발표되었지만, 과학자들은 그 실험이 1924년에 이루어졌다고 주장했다.[31][32][33][34][35][36]또한 1926년에는 일리노이 대학교 어바나 샴페인, 스미스 홉킨스, 렌트 옌테마 대학의 과학자 그룹이 61 원소의 발견을 발표했다.그들은 그것을 대학의 이름을 따서 "인리늄"이라고 명명했다.[37][38][39]이러한 보고된 발견은 모두 61 원소에 "상응"한 스펙트럼 라인이 디디미움 라인과 동일하기 때문에 잘못된 것으로 판명되었다. 61 원소에 속한다고 생각되는 라인은 몇 가지 불순물(바륨, 크롬, 백금)에 속했다.[28]

1934년 요제프 마타우치는 마침내 이소바르 지배를 공식화했다.이 규칙의 간접적인 결과 중 하나는 원소 61이 안정된 동위원소를 형성할 수 없다는 것이었다.[28][40]1938년부터는 오하이오 주립대학에서 H. B. Law 외 연구진에 의해 핵 실험이 실시되었다.뉴클라이드는 네오디뮴이나 사마륨의 방사성 동위원소가 아닌 1941년에 생산되었고, '사이클로늄'이라는 명칭이 제안되었지만, 61원소가 생산되었다는 화학적 증거가 부족하여 발견이 크게 인정되지 않았다.[41][42]

프로메튬 금속의 발견 및 합성

프로메튬은 1945년 제이콥 A에 의해 오크리지 국립 연구소(당시 클린턴 연구소)에서 처음 제작되어 특징지어졌다. 마린스키, 로렌스 E 글렌데닌과 찰스 D. 흑연 원자로에서 조사된 우라늄 연료의 핵분열 생성물의 분리와 분석에 의한 코리엘. 그러나 제2차 세계 대전 동안 군사 관련 연구에 너무 바빠서 1947년까지 발견 사실을 발표하지 않았다.[43][44]원래 제안된 이름은 작업이 수행된 실험실의 이름을 따서 "클린토늄"이었지만, "프로메테움"이라는 이름은 발견자 중 한 명의 아내인 그레이스 메리 코릴에 의해 제안되었다.[41]그리스 신화 속의 타이탄 프로메테우스(Prometeus)가 올림푸스 산에서 불을 훔쳐 인간에게[41] 내려왔으며, '인류 지성의 대담한 오용과 가능한 오용'을 상징한다.[45]그리고 나서 철자는 "프롬페티움"으로 바뀌었는데, 이것은 대부분의 다른 금속들과 일치했기 때문이다.[41]

1963년에는 프로메튬(III) 플루오르화물이 프로메튬 금속을 만드는데 사용되었다.사마륨, 네오디뮴, 아메리슘의 불순물로부터 잠정적으로 정화되어 탄탈룸 도가니에 넣었으며, 외부 도가니에는 리튬 금속(프로메튬 대비 10배 초과)이 함유되어 있었다.[8][13]진공을 만든 후, 이 화학물질들은 프로메튬 금속을 생산하기 위해 혼합되었다.

PmF3 + 3L → Pm + 3LF

생산되는 프로메튬 샘플은 용해점과 같은 금속의 특성 중 몇 가지를 측정하기 위해 사용되었다.[13]

1963년에는 ORLL에서 이온교환 방법을 사용하여 원자로 연료 처리 폐기물로부터 약 10그램의 프로메튬을 준비하였다.[17][46][47]

오늘날 프로메튬은 우라늄 핵분열로 인한 부산물에서 여전히 회수된다. 프로메튬은 Nd에 중성자를 퍼부어 생산될 수도 있다. Nd는 11일의 반감기로 베타 붕괴를 통해 Pm으로 분해된다.[48]

생산

동위원소별 생산방법은 다양하며, 산업용 응용 동위원소로는 유일하게 프로메튬-147용 동위원소만 제공된다.프로메튬-147은 우라늄-235에 열 중성자를 퍼부어 대량(다른 동위원소 대비) 생산된다.생산량은 전체 제품의 2.6%로 비교적 높다.[49]프로메튬-147을 생산하는 또 다른 방법은 네오디뮴-147을 통해서이다. 네오디뮴-147은 짧은 반감기로 프로메튬-147로 분해된다.네오디뮴-147은 농축된 네오디뮴-146을 열 중성자로[50] 폭격하거나 우라늄 카바이드 표적에 입자 가속기에 정력적인 양성자를 폭격하여 얻을 수 있다.[51]또 다른 방법은 우라늄-238에 고속 중성자를 퍼부어 빠른 핵분열을 일으키는 것으로, 복수 반응 생성물 중 프로메튬-147이 생성된다.[52]

1960년대 초만 해도 오크리지 국립연구소는 연간[53] 650g의 프로메튬을 생산할 수 있었고 세계 유일의 대량 합성 시설이었다.[54]그램 규모의 프로메튬 생산은 1980년대 초 미국에서 중단됐으나 2010년 이후 고플렉스 동위원소 원자로에서 재개될 가능성이 있다.[needs update] 2010년에는 러시아만이 프로메튬-147을 비교적 대규모로 생산하는 국가였다.[50]

적용들

열 버튼의 신호 광원으로 사용되는 프로메튬(III) 염화물

대부분의 프로메튬은 실험실 밖에서 볼 수 있는 프로메튬-147을 제외하고 연구 목적으로만 사용된다.[41]그것은 밀리그램 단위로 [55]산화물 또는 염화물로 얻는다.[41]이 동위원소는 감마선을 방출하지 않으며, 그 방사선은 물질의 침투 깊이가 상대적으로 작고 반감기가 비교적 길다.[55]

일부 신호등은 발광 페인트를 사용하며 프로메튬-147에서 방출되는 베타 방사선을 흡수하고 빛을 방출하는 인광을 함유하고 있다.[17][41]이 동위원소는 알파 방출체처럼 인광의 노화를 유발하지 않으며,[55] 따라서 광 방출은 몇 년 동안 안정적이다.[55]원래는 라듐-226이 그 목적으로 사용되었으나, 후에 프로메튬-147과 삼중수소(수소-3)로 대체되었다.[56]프로메튬은 원자력 안전상의 이유로 삼중수소보다 선호될 수 있다.[57]

원자 배터리의 경우 프로메튬-147에서 방출되는 베타 입자는 두 개의 반도체 플레이트 사이에 작은 프로메튬 선원을 샌드위치시켜 전류가 된다.이 배터리의 유효 수명은 약 5년이다.[9][17][41]최초의 프로메튬 기반 배터리는 1964년에 조립되어 "차폐를 포함한 약 2입방 인치의 볼륨에서 몇 밀리와트의 전력"을 발생시켰다.[58]

프로메튬은 시료를 통과하는 프로메튬 선원의 방사선량을 평가해 물질의 두께를 측정하는 데도 사용된다.[17][8][59]그것은 휴대용 X선 선원에서, 그리고 우주 탐사와 인공위성의[60] 보조 열 또는 동력원으로서 향후 사용할 수 있다([61]알파 방출기 플루토늄-238은 대부분의 우주 탐사 관련 용도에 표준이 되었다).

주의사항

원소는 생물학적 역할이 없다.프로메튬-147은 베타 붕괴 동안 감마선을 방출할 수 있는데,[62] 이것은 모든 생명체에 위험하다.소량의 프로메튬-147과의 상호작용은 특정 예방조치를 준수할 경우 위험하지 않다.[63]일반적으로 장갑, 신발 덮개, 안전 안경, 쉽게 벗을 수 있는 보호복의 외부 층을 사용해야 한다.[64]

인간 장기가 프로메튬과의 상호작용에 의해 어떤 영향을 받는지 알려져 있지 않다. 가능한 후보는 뼈 조직이다.[64]봉인된 프로메튬-147은 위험하지 않다.그러나 포장이 손상되면 프로메튬은 환경과 사람에게 위험해진다.방사능 오염이 발견되면 오염 부위를 물과 비누로 씻어야 하지만 프로메튬이 주로 피부에 영향을 미치더라도 피부가 상하지 않아야 한다.프로메튬 누출이 발견되면 해당 지역을 위험으로 파악하고 대피해야 하며, 응급구조대에 연락해야 한다.방사능 외에 프로메튬의 위험은 알려져 있지 않다.[64]

참조

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외부 링크