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디스프로슘

Dysprosium
다이스프로시움
Dy chips.jpg
디스프로슘
발음/dɪsˈproʊziəm/ (dis-PROH-zee-snm)
외관은백색의
표준 원자량Ar, std(Dy)162.500(1)[1]
주기율표에 있는 디스프로슘
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
–
↑
DY
↓
cf
테르비움 ← 디스프로슘 → 홀뮴
원자번호 (Z)66
그룹그룹 n/a
기간6주기
블록 f-블록
전자 구성[Xe] 4f10 6s2
셸당 전자2, 8, 18, 28, 8, 2
물리적 성질
위상 STP서실체가 있는
녹는점1680K(1407°C, 2565°F)
비등점2840K(2562°C, 4653°F)
밀도 (근처 )8.540 g/cm3
액체가 있을 때 ( )8.37 g/cm3
융해열11.06 kJ/mol
기화열280 kJ/mol
어금니열용량27.7 J/(몰·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 1378 1523 (1704) (1954) (2304) (2831)
원자성
산화 상태0,[2] +1, +2, +3, +4(약하게 기본 산화물)
전기성폴링 척도: 1.22
이온화 에너지
  • 1차: 573.0 kJ/mol
  • 2위: 1130 kJ/mol
  • 3차: 2200kJ/mol
원자 반지름경험적: 오후 178시
공동 반지름오후 192±7시
Color lines in a spectral range
다이프로슘의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 육각형 근위축(hcp)
Hexagonal close packed crystal structure for dysprosium
음속 얇은 막대기2710m/초(20°C)
열팽창α, 폴리: 9.9µm/(m³K)()r.t.
열전도도10.7 W/(m³K)
전기저항도α, 폴리: 926 NΩ⋅m()r.t.
자기순서300K에서 파라마그네틱
어금니 자기 감수성+103500×10cm−63/mol(293.2K)[3]
영의 계량α 형태: 61.4 GPA
전단 계수α 형태: 24.7 GPA
벌크 계량α 형태: 40.5 GPA
포아송 비율α 형태: 0.247
비커즈 경도MPa 410-550
브리넬 경도500–1050 MPa
CAS 번호7429-91-6
역사
디스커버리보이스바우드란 레코크(1886)
제1격리듬조르주 우르바인(1905)
디스프로슘의 주요 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
154DY 동음이의 3.0×106 y α 150Gd
156DY 0.056% 안정적
158DY 0.095% 안정적
160DY 2.329% 안정적
161DY 18.889% 안정적
162DY 25.475% 안정적
163DY 24.896% 안정적
164DY 28.260% 안정적
카테고리: 디스프로슘
참고 문헌

Disprosium은 Dy 기호와 원자 번호 66을 가진 화학 원소다.란타니드 계열의 희토류 원소로 금속성 은광택이 있다.디즈프로시움은 다른 란타늄과 마찬가지로 다양한 미네랄에서 발견되지만, 디즈프로시움은 자연에서 자유 원소로 결코 발견되지 않는다.자연적으로 발생하는 디스프로슘은 7개의 동위원소로 구성되는데, 그 중 가장 풍부한 것이 다이다.

다이스프로시움은 1886년 폴 에밀 르코크 데 보이스바우드란(Paul Emile Lecoq de Boisbaudran)에 의해 처음 확인되었으나 1950년대 이온교환 기법이 개발되기 전까지는 순수한 형태로 고립되지 않았다.디스프로슘은 다른 화학 원소로 대체할 수 없는 용도가 상대적으로 적다.원자로에서 제어봉을 만들 때 높은 열 중성자 흡수 단면, 데이터 저장 애플리케이션에서 높은 자기 감수성(χv 5.44×10−3) 및 Terfenol-D(자성 자극 물질)의 성분으로 사용된다.용해성 이프로슘염은 약간 독성이 있는 반면, 불용성 염은 독성이 없는 것으로 간주된다.

특성.

물리적 성질

디스프로슘 샘플

디스프로슘은 희토류 원소로 금속성이 있고 밝은 은빛 광택을 가지고 있다.상당히 부드럽고 과열을 피하면 스파크 없이 가공할 수 있다.디즈프로슘의 물리적 특성은 소량의 불순물에도 큰 영향을 받을 수 있다.[4]

디스프로슘과 홀뮴은 특히 저온에서 [5]원소의 자기 강도가 가장 높다.[6]디스프로슘은 85K(-188.2°C) 미만의 온도에서 간단한 강자성 순서가 있다.85K(-188.2°C) 이상에서는 특정 기저 평면 층의 모든 원자 모멘트가 인접 층의 모멘트에 고정된 각도로 평행하고 방향이 정해지는 나선형 반엽자성 상태로 변한다.이 특이한 반소자성은 179 K(-94 °C)에서 무질서(파라마그네틱) 상태로 변한다.[7]

화학적 특성

디스프로슘 금속은 건조한 공기에서는 광택을 유지하지만 습한 공기에서는 천천히 변색되고 쉽게 연소되어 디스프로슘이 형성된다.III) 산화물:

4Dy + 3O2 → 2DyO23

디즈프로슘은 상당히 전기성이 강하며, 차가운 물(그리고 뜨거운 물로 매우 빠르게)과 천천히 반응하여 디즈프로슘 수산화물을 형성한다.

2 Dy (s) + 6 HO2 (l) → 2 Dy (OH)3 (aq) + 32 H (g)

다이프로슘 금속은 200 °C 이상에서 모든 할로겐과 격렬하게 반응한다.

2Dy (s) + 3F2 (g) → 2DyF3 (s) [녹색]
2 Dy (s) + 3 Cl2 (g) → 2 DyCl3 (s) [흰색]
2Dy (s) + 3Br2 (g) → 2DyBr3 (s) [흰색]
2 Dyn (s) + 3 I2 (g) → 2 DynI3 (s) [녹색]

다이프로시움은 묽은 황산에 쉽게 용해되어 [Dy(OH2)]93+ 콤플렉스로 존재하는 노란 Dy(III) 이온을 함유한 용액을 형성한다.[8]

2Dy (s) + 3 HSO24 (aq) → 2Dy3+ (aq) + 3 SO2−
42 (aq) + 3 H (g)

결과 화합물인 disprosium()III) 황산염은 눈에 띄게 파라마그네틱하다.

화합물

황산균, Dy2(SO4)3
참고 항목:디스프로슘 화합물

다이프3, 다이브3 등 디즈프로시움 할로겐화물은 노란색을 띠는 경향이 있다.다이프로시움 산화물(Disprosium oxide)은 산화철보다 자성이 강한 백색 분말이다.[6]

Dysprosium combines with various non-metals at high temperatures to form binary compounds with varying composition and oxidation states +3 and sometimes +2, such as DyN, DyP, DyH2 and DyH3; DyS, DyS2, Dy2S3 and Dy5S7; DyB2, DyB4, DyB6 and DyB12, as well as Dy3C and Dy2C3.[9]

다이프로시움 탄산염, 다이(CO23)3와 다이프로시움 황산염 다이(SO24)는 비슷한 반응에서 비롯된다.3[10]대부분의 이질화합물은 물에 용해되지만 이질화탄산염(Dy2(CO3)·4.3HO2) 및 disprosium oxalate decahydrate (Dy2(CO24)/310)HO2)는 둘 다 물에 용해되지 않는다.[11][12]가장 풍부한 다이프로슘 탄산수소 2종, Dy2(CO3)·32–3HO2(미네랄 테네라이트-(Y)와 유사하게), DyCO3(OH)(미네랄 코조이트-(La)와 코조아이트-(Nd)와 유사하게, Dy23(3CO)/4의 공식으로 서열(비형) 전구단계를 통해 형성되는 것으로 알려져 있다.HO2. 이 비정형 전구체는 10~20nm의 고수화 구형 나노입자로 구성되며, 주변과 고온에서 건조 처리 시 예외적으로 안정적이다.[13]

동위 원소

주요 기사:디스프로슘 동위 원소

자연적으로 발생하는 디스프로슘은 7개의 동위원소로 구성된다.156Dy, Dy, Dy, Dy, Dy, Dy, Dy, Dy, Dy.다이는 이론적으로 1×10년18 이상의 반감기를 가지고 알파 붕괴를 겪을 수 있지만 이것들은 모두 안정적이라고 여겨진다.디스프로슘은 동위원소가 관측적으로 안정적이거나 방사능이 없는 가장 무거운 원소다.자연발생 동위 원소인 Dy가 28%로 가장 풍부하고 Dy가 26%로 그 뒤를 이었다.가장 적게는 0.06%의 [14]Dy이다.

29개의 방사성 동위원소도 합성되었는데, 원자 질량은 138개에서 173개까지 다양하다.이 중 가장 안정된 것은 다이(Dy)로 반감기가 약 3×10년이고6, 그 다음으로는 다이(Dy)가 144.4일이다.가장 안정적이지 않은 것은 다이로, 반감기가 200 ms이다.일반적으로 안정적 동위원소보다 가벼운 동위원소는 주로 β+ 붕괴에 의해 붕괴하는 경향이 있는 반면, 무거운 동위원소는 β− 붕괴에 의해 붕괴되는 경향이 있다.그러나 Dy는 주로 알파 붕괴에 의해 분해되고, Dy와 Dy는 주로 전자 포획에 의해 분해된다.[14]디즈프로시움은 또한 140에서 165까지의 원자 질량에 이르는 최소 11개의 전이성 이소머를 가지고 있다.이 중 가장 안정된 것은 반감기가 1.257분인 다이다.149다이는 두 개의 전이성 이소머를 가지고 있는데, 그 중 두 번째인 다이는 반감기가 28ns이다.[14]

역사

1878년에 에르비움 광석은 홀뮴과 툴륨의 산화물을 함유하고 있는 것으로 발견되었다.프랑스의 화학자 폴 에밀 르코크 데 보이스바우드란은 1886년 파리에서 홀뮴 산화물과 함께 일하면서 다이프로시움 산화물을 분리했다.[15][16]그의 이질소 분리 방법은 산에서 이질소산화물을 용해한 다음 암모니아를 첨가하여 수산화물을 침전시키는 것이었다.그는 30번 이상 시술을 한 후에야 이산화물을 분리할 수 있었다.성공하면서 그는 이 원소의 이름을 그리스 다이프로시토스(Δδσπρόόσιιιςςςς from)에서 따온 것으로 ' 얻기 어렵다'는 뜻이다.이 원소는 1950년대 초 아이오와 주립대학에서 프랭크 스페딩에 의한 이온교환 기법의 개발 이후까지 비교적 순수한 형태로 고립되지 않았다.[5][17]

풍력 터빈에 사용되는 영구 자석에서의 역할 때문에, 디스프로슘은 재생 에너지로 운영되는 세계에서 지정학적 경쟁의 주요 대상 중 하나가 될 것이라는 주장이[by whom?] 제기되어 왔다.그러나 이러한 관점은 대부분의 풍력 터빈이 영구 자석을 사용하지 않는다는 것을 인식하지 못하고, 확대된 생산에 대한 경제적 인센티브의 힘을 과소평가한다는 점에서 비판 받아왔다.[18][19]

2021년 다이는 2차원 초고속 양자 기체로 변신했다.[20]

발생

제노타임

disprosium은 결코 자유 원소로서 마주치지 않지만, 종종 에르비움과 홀뮴이나 다른 희토류 원소들과 함께 제노타임, 퍼거슨라이트, 가돌리나이트, 유크세나이트, 폴리크라아제, 블롬스트란딘, 모나자이트, 바스트네사이트 등 많은 광물에서 발견된다.이질화합성 광물(즉, 구성에서 다른 희토류보다 이질화합성이 우세한 상태)은 아직 발견되지 않았다.[21]

이러한 고이튬 버전에서 disprosium은 중란산염 중 가장 풍부하며 농축액의 최대 7~8%로 구성된다(이트륨의 경우 약 65%와 비교).[22][23]지구의 지각에서 Dy의 농도는 약 5.2mg/kg, 바닷물에서 0.9ng/L이다.[9]

생산

디스프로슘은 주로 다양한 인산염의 혼합물인 모나자이트 모래에서 얻는다.금속은 이티움의 상업적 추출에서 부산물로 획득된다.디스프로슘을 분리할 때, 대부분의 원치 않는 금속은 자석으로 제거되거나 부양 과정에 의해 제거될 수 있다.디스프로슘은 이온 교환 변위 과정을 통해 다른 희토류 금속과 분리될 수 있다.그 결과 발생하는 다이프로슘 이온은 불소나 염소와 반응하여 다이프로슘 불소, DyF3 또는 염화 다이크림을3 형성할 수 있다.이러한 화합물은 다음과 같은 반응에서 칼슘 또는 리튬 금속을 사용하여 줄일 수 있다.[10]

3Ca + 2DyF3 → 2Dy + 3CaF2
3 Li + DyCl3 → Dy + 3 LiCl

이 부품들은 탄탈럼 도가니에 넣어 헬륨 대기에서 발사된다.반응이 진행됨에 따라 결과 할로겐화합물과 용해된 다이프로슘은 밀도 차이로 인해 분리된다.혼합물이 식으면 이질균을 불순물로부터 잘라낼 수 있다.[10]

매년 약 100톤의 다이프로슘이 전세계에서 생산되고 있으며,[24] 그 중 99%가 중국에서 생산된다.[25]디스프로슘 가격은 2003년 파운드당 7달러에서 2010년 말 파운드당 130달러로 20배 가까이 올랐다.[25]2011년 kg당 1400달러까지 올랐다가 2015년 240달러로 떨어진 것은 중국 내 불법 생산이 정부 규제를 우회한 영향이 컸다.[26]

현재 대부분의 난독증은 중국 남부의 이온 흡착 점토 광석에서 얻어지고 있다.[27]2018년 11월 현재 서부호주 홀스 크릭에서 남동쪽으로 160km 떨어진 브라운스 레인지 프로젝트 시범공장은 연간 50톤(49톤)을 생산하고 있다.[28][29]

미국 에너지부에 따르면, 즉시 적절한 대체기술의 부족과 함께, 그것의 광범위한 현재 사용과 예상 사용은 다이프로슘을 새로운 청정에너지 기술의 가장 중요한 단일 요소로 만들고 있다; 심지어 그들의 가장 보수적인 예측조차도 2015년 이전에 디프로슘의 부족을 예측했다.[30]2015년 말 현재 호주에는 초창기 희토류(디프로시움 포함) 추출 산업이 있다.[31]

적용들

다이스프로슘은 바나듐과 다른 요소들과 함께 레이저 재료와 상업용 조명을 만드는데 사용된다.다이프로슘의 높은 열중성자 흡수 단면 때문에, 디프로슘-산화-니켈 세르메트는 원자로의 중성자 흡수 제어봉에 사용된다.[5][32]디즈프로시움-카드뮴 찰코겐화물은 적외선 방사선의 발생원으로 화학반응 연구에 유용하다.[4]다이프로슘과 그 화합물은 자기화에 매우 취약하기 때문에 하드디스크와 같은 다양한 데이터 저장 애플리케이션에 사용된다.[33]디스프로슘은 전기 자동차 모터와 풍력 터빈 발전기에 사용되는 영구 자석에 대한 수요가 증가하고 있다.[34]

네오디뮴-철-보론 자석은 전기자동차용 구동모터, 풍력터빈용 발전기 등 까다로운 용도에 대한 강제성을 높이기 위해 디스프로슘으로[35] 대체된 네오디뮴을 최대 6%까지 가질 수 있다.이러한 대체는 생산된 전기 자동차당 최대 100그램의 디스프로슘을 필요로 할 것이다.도요타의 연간 200만 대 예상에 따르면 이와 같은 애플리케이션에서 다이프로슘을 사용하면 공급 가능한 물량이 빠르게 소진될 것이다.[36]다이프로슘 대체는 자석의 부식 저항성을 향상시키기 때문에 다른 용도에 유용할 수 있다.[37]

다이스프로시움은 철, 터비움과 함께 테르페놀-D의 성분 중 하나이다.Terfenol-D는 알려진 물질 중 가장 높은 실내 온도 자기장력을 가지고 있으며,[38] 변환기, 광대역 기계 공명기,[39] 고정밀 액체 연료 인젝터에 사용된다.[40]

디스프로슘은 전리방사선 측정에 사용된다.황산칼슘이나 불화칼슘의 결정체에는 다이프로슘이 도핑되어 있다.이 결정체들이 방사선에 노출되면 이질성 원자들은 흥분하고 발광하게 된다.발광은 선량계가 피폭된 노출 정도를 결정하기 위해 측정할 수 있다.[5]

디스프로슘 화합물의 나노파이버는 강도가 높고 표면적이 넓다.따라서 다른 물질을 보강하고 촉매 역할을 하는 데 사용할 수 있다.다이프로슘산화불소 섬유는 다이브르와3 NaF의 수용액을 450bar에서 17시간 동안 450°C까지 가열하면 만들 수 있다.이 물질은 400 °C를 초과하는 온도에서 재분해나 집산 없이 다양한 수용액에서 100시간 이상 생존할 정도로 매우 견고하다.[41][42][43]또한 disprosium은 실험실 환경에서 2차원 supersolid를 생성하기 위해 사용되어 왔다.슈퍼솔리드들은 초유체성을 포함한 특이한 성질을 보일 것으로 예상된다.[44]

고강도의 메탈할라이드 램프에는 다이프로시움 요오드화물과 디프로시움 브롬화물이 사용된다.이 화합물들은 램프의 뜨거운 중심 근처에서 분리되어 격리된 이질성 원자를 방출한다.후자는 스펙트럼의 녹색 부분과 적색 부분에 빛을 다시 반사하여 효과적으로 밝은 빛을 생성한다.[5][45]

disprosium(dysprosium galium garnet, DGG; disprosium almium garnet, DAG; disprosium iron garnet, Dy)의 여러 파라마그네틱 결정염IG)는 단층화 냉장고에 사용된다.[46][47]

삼발성 디프로시움 이온(Dy3+)은 하향시 발광 특성 때문에 연구되었다.Dy-dapped yttrium 알루미늄 가넷(Dy:전자기 스펙트럼의 자외선 영역에서 흥분된 YAG)는 가시 영역에서 더 긴 파장의 광자를 방출한다.이 아이디어는 새로운 세대의 UV-펌프 백색 발광 다이오드의 기초가 된다.[48]

주의사항

많은 분말과 마찬가지로, 디스프로슘 분말은 공기와 혼합되었을 때와 점화원이 있을 때 폭발 위험을 일으킬 수 있다.물질의 얇은 포일은 스파크나 정전기에 의해서도 발화될 수 있다.난소 화재는 물로 진화할 수 없다.그것은 물과 반응하여 가연성 수소 가스를 생산할 수 있다.[49]염화 이질화염화물은 물로 진화할 수 있다.[50]디프로시움 플루오르화물과 디프로시움 산화물은 가연성이 없다.[51][52]질산디스프로시움 다이(NO3)3는 강한 산화제로 유기물과 접촉하면 쉽게 점화된다.[6]

염화 이프로시움, 질산 이프로시움 같은 용해성 이프로시움 염분은 섭취했을 때 약한 독성이 있다.생쥐에 대한 염화나트륨의 독성을 근거로 하여, 500그램 이상의 섭취는 사람에게 치명적일 수 있다고 추정한다(100킬로그램 인간에 대한 치사량 300그램의 치사량).불용성 염류는 독성이 없다.[5]

참조

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Dysprosium". CIAAW. 2001.
  2. ^ 이트륨과 Ce고 그럼 제외한 모든 lanthanides은 산화 상태에서 bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene)단지에 클로크, F. 제프리 N(1993년)를 참조하십시오. 관측되고 있다."제로 악서 데이션 국가 화합물 스칸듐, 이트륨, 그리고 Lanthanides".화학. 속짱. 목사 22:17–24. doi:10.1039/CS9932200017.그리고 아놀드 폴리는 L.;Petrukhina, 마리나 a.;.Bochenkov, 블라디미르 E.Shabatina, 타티야나 나;Zagorskii, 뱌체 슬라프 V;클로크(2003-12-15)."Sm, 지고, Tm과 Yb의 원자로Arene 복합화:가변 온도 분광 조사".필기장 유기 금속 화학의.688년(1–2):49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ a b Lide, David R., ed. (2007–2008). "Dysprosium". CRC Handbook of Chemistry and Physics. Vol. 4. New York: CRC Press. p. 11. ISBN 978-0-8493-0488-0.
  5. ^ a b c d e f Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. pp. 129–132. ISBN 978-0-19-850341-5.
  6. ^ a b c Krebs, Robert E. (1998). "Dysprosium". The History and Use of our Earth's Chemical Elements. Greenwood Press. pp. 234–235. ISBN 978-0-313-30123-0.
  7. ^ Jackson, Mike (2000). "Wherefore Gadolinium? Magnetism of the Rare Earths" (PDF). IRM Quarterly. 10 (3): 6. Archived from the original (PDF) on 2017-07-12. Retrieved 2009-05-03.
  8. ^ "Chemical reactions of Dysprosium". Webelements. Retrieved 2012-08-16.
  9. ^ a b Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 289–290. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
  10. ^ a b c Heiserman, David L. (1992). Exploring Chemical Elements and their Compounds. TAB Books. pp. 236–238. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  11. ^ Perry, D. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 152–154. ISBN 978-0-8493-8671-8.
  12. ^ Jantsch, G.; Ohl, A. (1911). "Zur Kenntnis der Verbindungen des Dysprosiums". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 44 (2): 1274–1280. doi:10.1002/cber.19110440215.
  13. ^ Vallina, B., Rodriguez-Blanco, J.D., Brown, A.P., Blanco, J.A. and Benning, L.G. (2013). "Amorphous dysprosium carbonate: characterization, stability and crystallization pathways". Journal of Nanoparticle Research. 15 (2): 1438. Bibcode:2013JNR....15.1438V. CiteSeerX 10.1.1.705.3019. doi:10.1007/s11051-013-1438-3. S2CID 95924050.{{cite journal}}: CS1 maint : 복수이름 : 작성자 목록(링크)
  14. ^ a b c Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  15. ^ DeKosky, Robert K. (1973). "Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes". The British Journal for the History of Science. 6 (4): 400–423. doi:10.1017/S0007087400012553. JSTOR 4025503. S2CID 146534210.
  16. ^ de Boisbaudran, Paul Émile Lecoq (1886). "L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal)". Comptes Rendus (in French). 143: 1003–1006.
  17. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  18. ^ Overland, Indra (2019-03-01). "The geopolitics of renewable energy: Debunking four emerging myths". Energy Research & Social Science. 49: 36–40. doi:10.1016/j.erss.2018.10.018. ISSN 2214-6296.
  19. ^ Klinger, Julie Michelle (2017). Rare earth frontiers : from terrestrial subsoils to lunar landscapes. Ithaca, NY: Cornell University Press. ISBN 978-1501714603. JSTOR 10.7591/j.ctt1w0dd6d.
  20. ^ Norcia, Matthew A.; Politi, Claudia; Klaus, Lauritz; Poli, Elena; Sohmen, Maximilian; Mark, Manfred J.; Bisset, Russell N.; Santos, Luis; Ferlaino, Francesca (August 2021). "Two-dimensional supersolidity in a dipolar quantum gas". Nature. 596 (7872): 357–361. arXiv:2102.05555. Bibcode:2021Natur.596..357N. doi:10.1038/s41586-021-03725-7. ISSN 1476-4687. PMID 34408330. S2CID 231861397.
  21. ^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Retrieved 14 January 2018.
  22. ^ Naumov, A. V. (2008). "Review of the World Market of Rare-Earth Metals". Russian Journal of Non-Ferrous Metals. 49 (1): 14–22. doi:10.1007/s11981-008-1004-6 (inactive 28 February 2022).{{cite journal}}: CS1 maint : 2022년 2월 현재 DOI 비활성화(링크)
  23. ^ Gupta, C. K.; Krishnamurthy N. (2005). Extractive Metallurgy of Rare Earths. CRC Press. ISBN 978-0-415-33340-5.
  24. ^ "Dysprosium (Dy) - Chemical properties, Health and Environmental effects". Lenntech Water treatment & air purification Holding B.V. 2008. Retrieved 2009-06-02.
  25. ^ a b Bradsher, Keith (December 29, 2010). "In China, Illegal Rare Earth Mines Face Crackdown". The New York Times.
  26. ^ 희토류 아카이브.미국 지질조사국(U.S. Geological Survey.2016년 1월
  27. ^ Bradsher, Keith (December 25, 2009). "Earth-Friendly Elements, Mined Destructively". The New York Times.
  28. ^ Major, Tom (30 November 2018). "Rare earth mineral discovery set to make Australia a major player in electric vehicle supply chain". ABC News. Australian Broadcasting Corporation. Retrieved 30 November 2018.
  29. ^ Brann, Matt (November 27, 2011). "Halls Creek turning into a hub for rare earths".
  30. ^ 뉴 사이언티스트, 2011년 6월 18일 페이지 40
  31. ^ Jasper, Clint (2015-09-22) 수많은 도전을 응시하며, 이 호주 희토류 광부들은 시장에 침입할 수 있다고 자신하고 있다.au
  32. ^ Amit, Sinha; Sharma, Beant Prakash (2005). "Development of Dysprosium Titanate Based Ceramics". Journal of the American Ceramic Society. 88 (4): 1064–1066. doi:10.1111/j.1551-2916.2005.00211.x.
  33. ^ Lagowski, J. J., ed. (2004). Chemistry Foundations and Applications. Vol. 2. Thomson Gale. pp. 267–268. ISBN 978-0-02-865724-0.
  34. ^ Bourzac, Katherine (19 April 2011). "The Rare Earth Crisis". MIT Technology Review. Retrieved 18 June 2016.
  35. ^ Shi, Fang, X.; Shi, Y.; Jiles, D. C. (1998). "Modeling of magnetic properties of heat treated Dy-doped NdFeB particles bonded in isotropic and anisotropic arrangements". IEEE Transactions on Magnetics (Submitted manuscript). 34 (4): 1291–1293. Bibcode:1998ITM....34.1291F. doi:10.1109/20.706525.
  36. ^ Campbell, Peter (February 2008). "Supply and Demand, Part 2". Princeton Electro-Technology, Inc. Archived from the original on June 4, 2008. Retrieved 2008-11-09.
  37. ^ Yu, L. Q.; Wen, Y.; Yan, M. (2004). "Effects of Dy and Nb on the magnetic properties and corrosion resistance of sintered NdFeB". Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 283 (2–3): 353–356. Bibcode:2004JMMM..283..353Y. doi:10.1016/j.jmmm.2004.06.006.
  38. ^ "What is Terfenol-D?". ETREMA Products, Inc. 2003. Archived from the original on 2015-05-10. Retrieved 2008-11-06.
  39. ^ Kellogg, Rick; Flatau, Alison (May 2004). "Wide Band Tunable Mechanical Resonator Employing the ΔE Effect of Terfenol-D". Journal of Intelligent Material Systems & Structures. 15 (5): 355–368. doi:10.1177/1045389X04040649. S2CID 110609960.
  40. ^ Leavitt, Wendy (February 2000). "Take Terfenol-D and call me". Fleet Owner. 95 (2): 97. Retrieved 2008-11-06.
  41. ^ "Supercritical Water Oxidation/Synthesis". Pacific Northwest National Laboratory. Archived from the original on 2008-04-20. Retrieved 2009-06-06.
  42. ^ "Rare Earth Oxide Fluoride: Ceramic Nano-particles via a Hydrothermal Method". Pacific Northwest National Laboratory. Archived from the original on 2010-05-27. Retrieved 2009-06-06.{{cite web}}: CS1 maint : bot : 원본 URL 상태 미상(링크)
  43. ^ Hoffman, M. M.; Young, J. S.; Fulton, J. L. (2000). "Unusual dysprosium ceramic nano-fiber growth in a supercritical aqueous solution". J. Mater. Sci. 35 (16): 4177. Bibcode:2000JMatS..35.4177H. doi:10.1023/A:1004875413406. S2CID 55710942.
  44. ^ "Physicists give weird new phase of matter an extra dimension". Live Science. 18 August 2021. Retrieved 18 August 2021.
  45. ^ Gray, Theodore (2009). The Elements. Black Dog and Leventhal Publishers. pp. 152–153. ISBN 978-1-57912-814-2.
  46. ^ 밀워드, 스티브 외(2004)."공간에서 사용할 단층 자기화 냉장고 자석의 설계, 제조 및 시험"2013-10-04년 웨이백 머신에 보관.유니버시티 칼리지 런던.
  47. ^ 헵번, 이안. "아디아바틱 탈자기화 냉장고: 실용적 관점"2013-10-04년 웨이백 머신에 보관.극저온 물리학 그룹, University College London의 Mullard 우주 과학 연구소.
  48. ^ Carreira, J. F. C. (2017). "YAG:Dy – Based single white light emitting phosphor produced by solution combustion synthesis". Journal of Luminescence. 183: 251–258. Bibcode:2017JLum..183..251C. doi:10.1016/j.jlumin.2016.11.017.
  49. ^ Dierks, Steve (January 2003). "Dysprosium". Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. Archived from the original on 2015-09-22. Retrieved 2008-10-20.
  50. ^ Dierks, Steve (January 1995). "Dysprosium Chloride". Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. Archived from the original on 2015-09-22. Retrieved 2008-11-07.{{cite web}}: CS1 maint : bot : 원본 URL 상태 미상(링크)
  51. ^ Dierks, Steve (December 1995). "Dysprosium Fluoride". Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. Archived from the original on 2015-09-22. Retrieved 2008-11-07.{{cite web}}: CS1 maint : bot : 원본 URL 상태 미상(링크)
  52. ^ Dierks, Steve (November 1988). "Dysprosium Oxide". Material Safety Data Sheets. Electronic Space Products International. Archived from the original on 2015-09-22. Retrieved 2008-11-07.{{cite web}}: CS1 maint : bot : 원본 URL 상태 미상(링크)

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