수산화 코발트(II)
Cobalt(II) hydroxide 코발트(II) 수산화물 | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 수산화 코발트(II) | |
| 기타 이름 수산화코발트, 수산화코발트, β-코발트(II) 수산화물 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.040.136 |
| EC 번호 |
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PubChem CID | |
| 유니 | |
| UN 번호 | 3550 |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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| 특성. | |
| Co(OH)2 | |
| 몰 질량 | 92.948 g/g |
| 외모 | 장미빛 분말 또는 청록색 분말 |
| 밀도 | 3.597g/cm3 |
| 녹는점 | 168 °C (334 °F, 441 K) (분해)[1] |
| 3.20mg/L | |
용해도 제품(Ksp) | 1.0×10−15 |
| 용해성 | 산, 암모니아에 녹는다; 희박한 알칼리에는 녹지 않는다 |
| 구조. | |
| 마름모꼴의 | |
| 열화학 | |
표준 어금니 엔트로피 (S | 79.0 J·mol−1·K−1[1] |
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | -539.7kJ/mol−1 |
| 위험 요소 | |
| GHS 라벨링: | |
    | |
| 경고 | |
| H302, , , , , , , | |
| P201, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,, | |
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 옥스퍼드 대학교 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 염화 코발트(II) 브롬화 코발트(II) 요오드화 코발트(II) |
기타 캐티온 | 수산화철(II) 수산화 니켈(II) 수산화구리(II) |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
수산화코발트(II) 또는 수산화코발트(OH)
2는 2가의 코발트 양이온2+
Co와 수산화 음이온−
HO로 이루어진 무기화합물이다.종종 "베타 형태"
2라고 불리는 순수한 화합물은 물에 [2][3]녹지 않는 분홍색 고체입니다.
이 이름은 종종 "알파" 또는 "파란색"
2 형태라고 불리는 관련 화합물에도 적용되며, 이는 분자 구조에 다른 음이온을 포함합니다.이 화합물은 파란색이고 다소 [2][3]불안정합니다.
수산화코발트(II)는 페인트, 니스 및 잉크의 건조제, 다른 코발트 화합물 제조, 촉매 및 전지 전극 제조에 가장 많이 사용된다.
준비
Co염 [4]수용액에2+ 알칼리 금속 수산화물을 첨가하면 고체로서 수산화 코발트(II)가 침전된다.예를들면,
- Co2+ + 2 NaOH → Co(OH)2 + 2 Na+
이 화합물은 코발트를 반응시켜 제조할 수 있다.II) 트리에틸아민 N(CH
2
5)
3 용액을 베이스 [3]및 착화제로 하는 물 중 질산염.질산코발트 용액을 백금 [5]캐소드와 전기분해하여 제조할 수도 있다.
반응
코발트(II) 수산화물은 코발트로 분해된다.II) 진공상태에서 168 °C의 산화물로 [4]공기에 의해 산화된다.300°C 이상의 공기 중 열분해 생성물은 [6][7]CoO입니다34.
쇳물처럼(?)II 수산화물, 코발트(II) 수산화물은 염기성 수산화물로 산과 반응하여 코발트를 형성한다.II) 소금또한 강한 염기와 반응하여 진한 청색의 코발트산염으로 용액을 형성한다.II) 음이온, [Co(OH)]42− 및 [Co(OH)]64−[8]
구조.
순수한 코발트(β) 형태Ⅱ) 수산화물은 브루사이트 결정구조를 가진다.이와 같이 음이온과 양이온 패킹은 요오드화 카드뮴의 패킹과 같으며, 코발트(cobert)는 요오드화 카드뮴의 패킹과 같다.II) 양이온은 8면체 분자 [8]기하학을 가진다.
베타 형태는 부분 육각형 형상, 폭 100-300 nm,[5][3] 두께 5-10 nm의 혈소판으로 얻을 수 있습니다.
알파 형식
이른바 알파 형태(α-Co(OH))2는 순수(β) 형태의 다형질이 아니라 수산화 코발트 하이드록사이드 층이 잔류 양전하를 가지며 질산염,[3] 탄산염, 염화물 등과 같은 다른 음이온 층과 번갈아 일어나는 보다 복잡한 화합물이다.그것은 보통 코발트 용액에 수산화나트륨과 같은 염기가 첨가될 때 청색 침전물로 얻어진다.II) 소금침전물은 천천히 베타 형태로 [9]변한다.
나노튜브
수산화 코발트는 나노튜브 형태로 얻을 수 있으며 나노기술과 재료과학에 관심이 있을 수 있다.[10]
레퍼런스
- ^ a b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b c d e 류샤오허, 란이, 닝장, 용룡시, 싱궈리, 관저우추(2008) :"코발트 수산화 나노시트 및 코발트 산화물 나노링으로의 열분해"화학: 아시아 저널, 제3권, 제4호, 732-738쪽. doi:10.1002/asia.200264
- ^ a b O. 글리머 "코발트"II) 제2판 무기화학 예비 핸드북의 수산화물.G.Braower에 의해 편집, 학술 출판, 1963, NY. Vol. 1. p. 1521.
- ^ a b P. Benson, G. W. D. Briggs 및 W. F. Wynne-Jones(1964): "수산화 코발트 전극: I.하이드록시드의 구조 및 상전이."Electrochimica Acta, 제9권, 제3호, 275-280페이지.doi:10.1016/0013-4686(64)80016-5
- ^ Jayashree, R. S.; Kamath, P. Vishnu (1999). "Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide". Journal of Materials Chemistry. 9 (4): 961–963. doi:10.1039/A807000H.
- ^ Xu, Z. P.; Zeng, H. C. (1998). "Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases". Journal of Materials Chemistry. 8 (11): 2499–2506. doi:10.1039/A804767G.
- ^ a b Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. pp. 1478–1479. ISBN 0-12-352651-5. Retrieved 2009-03-27.
- ^ Liu, Zhaoping; Ma, Renzhi; Osada, Minoru; Takada, Kazunori; Sasaki, Takayoshi (2005). "Selective and Controlled Synthesis of α- and β-Cobalt Hydroxides in Highly Developed Hexagonal Platelets". Journal of the American Chemical Society. 127: 13869–13874. doi:10.1021/ja0523338.
{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 파라미터 사용(링크) - ^ Ni, Bing; Liu, Huiling; Wang, Peng-Peng; He, Jie; Wang, Xun (2015). "General synthesis of inorganic single-walled nanotubes". Nature Communications. 6: 8756. doi:10.1038/ncomms9756. PMC 4640082. PMID 26510862.
