코발트(II)산화물
Cobalt(II) oxide-oxide-3D-vdW.png) | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 코발트(II)산화물 | |
| 기타 이름 코발트산화물 일산화탄소 | |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.013.777  |
| EC 번호 |
|
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
|
| 유니 | |
| UN 번호 | 3288 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| COO | |
| 어금질량 | 74.9326 g/190 |
| 외관 | 올리브나 회색의 가루 |
| 냄새 | 무취의 |
| 밀도 | 6.45 g/cm3 [1] |
| 녹는점 | 1,933 °C(3,511 °F, 2,206 K) |
| 물에[2] 녹지 않는 | |
자기 감수성(magnetic susibility) | +4900.0·10cm−63/cm/cm |
| 구조 | |
| 세제곱, cF8 | |
| Fm3m, 225번 | |
| 위험 | |
| 안전자료표 | ICSC 1551 |
| GHS 픽토그램 |   |
| GHS 시그널 워드 | 경고 |
| H302, H317, H400, H410 | |
| P260, P280, P284, P301+310+330, P304+340+310, P342+311, P403+233 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | 202mg/kg |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 황화 코발트(II) 코발트(II) 수산화물 |
기타 양이온 | 산화철(II) 니켈(II)산화물 |
관련 화합물 | 코발트(II,III) 산화물 코발트(III)산화물 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
코발트(II)산화물은 올리브-녹색 또는 회색 고체로 설명되어[3] 온 무기[4] 화합물이다. 청색 유광과 에나멜을 만들기 위한 첨가제로 도자기 산업에서 광범위하게 사용되며, 코발트(코발트)를 생산하기 위한 화학 산업에서도 많이 사용되고 있다.II) 소금. 관련 물질은 코발트(II,III) CoO라는34 공식을 가진 검은색 고체.
구조 및 특성
CoO 결정체는 4.2615 lat의 격자 상수를 갖는 심액(암염) 구조를 채택한다.[5]
준비
코발트(II)산화물은 코발트 분말을 공기로 산화시키거나 코발트()의 열분해로 제조된다.II) 질산염 또는 탄산염.[3][4]
코발트(II,III) 산화물은 코발트로 분해된다(II) 950 °C에서의 산화물:[7]
- 2 Co3O4 → 6 CoO + O2
또한 수산화물을 침전시킨 후 열 탈수증후를 통해 다음과 같이 준비할 수 있다.[citation needed]
- CoX2 + 2 KOH → Co(OH)2 + 2 KX
- Co(OH)2 → CoO + H2O
반응
예상할 수 있듯이, 코발트(co발트).II) 산화물은 미네랄산과 반응하여 해당 코발트 염을 형성한다.[citation needed]
- CoO + 2 HX → CoX2 + H2O
적용들
산화물 코발트는 수세기 동안 가마 연소식 도자기에 착색제로 사용되었다. 그 첨가물은 코발트 블루라는 이름의 파란 색조의 짙은 색조를 제공한다. 밴드 갭(CoO)은 약 2.4 eV이다.[citation needed] 코발트 블루 글라스에도 사용된다.
참고 항목
참조
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthe Company Archived 2011-07-19 Wayback Machine에 보관. Alfa.com. 2011년 11월 19일 검색됨.
- ^ Jump up to: a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Jump up to: a b Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalt and Cobalt Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2.
- ^ Kannan, R.; Seehra, Mohindar S. (1987). "Percolation effects and magnetic properties of the randomly diluted fcc system CopMg1-pO". Physical Review B. 35 (13): 6847–6853. doi:10.1103/PhysRevB.35.6847.
- ^ Silinsky, P. S.; Seehra, Mohindar S. (1981). "Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO". Physical Review B. 24: 419–423. doi:10.1103/PhysRevB.24.419.
- ^ US 4389339, 제임스, 레너드 E.; 크레센트니, 램버토 & 피셔, 윌리엄 B, "코발트 산화 촉매를 만드는 과정"
