코발트(II) 플루오르화

Cobalt(II) fluoride
코발트(II) 플루오르화
Fluorid kobaltnatý.PNG
Cobalt(II)-fluoride-unit-cell-3D-balls.png
이름
IUPAC 이름
코발트(II) 플루오르화
기타 이름
이플루오르화 코발트
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.044 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-061-9
펍켐 CID
RTECS 번호
  • GG0770000
유니
  • InChi=1S/Co.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 수표Y
    키: YCYBZKSMUPTWEE-UHFFFAOYSA-L 수표Y
  • InChi=1/Co.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    키: YCYBZKSMUPTWEE-NUQVWONBAL
  • F[Co]F
특성.
CoF2
어금질량 96.93 g/190
외관 적색 결정체 고체
밀도 4.46 g/cm3(무수)
2.22 g/cm3(탄화수소)
녹는점 1,217 °C(2,223 °F, 1,490 K)
비등점 1,400 °C(2,550 °F, 1,670 K)
1.4 g/100 mL(25 °C)
용해성 HF에 녹는
알코올, 에테르, 벤젠에서 불용성인
자기 감수성(magnetic susibility)
 +9490.0/10cm−63/190
구조
4각형(a, 유압)
정형외과(정형수화물)
위험
NFPA 704(화재 다이아몬드)
3
0
0
치사량 또는 농도(LD, LC):
경구(랫드): 150mg/kg
관련 화합물
기타 음이온
 코발트(II) 산화물, 코발트().II) 염화물
기타 양이온
 불소 철(II), 니켈(Nicle)II) 불소화
관련 화합물
 삼불화 코발트
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

코발트(II) 플루오르화물은 공식(CoF2)을 가진 화학 화합물이다. 저온(TN=37.7 K)[3]에서 반자성인 분홍색 결정 고체[1][2] 화합물이다. 이 공식은 적색 4각형 결정체(CoF2)와 적색 4각형 직교 결정체2(CoF·4) 모두에 대해 주어진다.HO2. CoF는2 산소에 민감한 분야, 즉 금속 생산에 사용된다. 저농도에서는 공중 보건 용도가 있다. CoF는2 물에 거의 녹지 않는다. 이 화합물은 따뜻한 미네랄산에 용해될 수 있고 끓는 물에 분해될 것이다. 그러나 수화물은 수용성이 있으며, 특히 di-hydrate CoF2/2H2 O와 3-hydrate CoF2/3는 수용성이 높다.HO형2 화합물이야 수화물 또한 열과 함께 분해될 것이다.

다른 금속 이플루오르화물과 마찬가지로, CoF는2 루타일 구조로 결정되는데, 이 구조는 옥타헤드 코 중심과 평면 플루오르화물이 특징이다.[4]

준비

무수 코발트(II) 플루오르화물은 ()로 조제할 수 있다.II) 염화물 또는 코발트 ()II) 플루오르화 수소 흐름의 산화물:

CoCl2 + 2HF → CoF2 + 2HCl
CoO + 2HF → CoF2 + HO2

코발트(III) 불소화물의 물과 반응하여 생성된다.

4수화물 코발트()II) 코발트를 용해하여 불소를 형성한다(II) 불화수소산. 무수 불소는 탈수에 의해 추출될 수 있다. 다른 합성은 더 높은 온도에서 발생할 수 있다. 500 °C에서 불소가 코발트와 결합하여2 CoF와 CoF의3 혼합물을 생성하는 것으로 나타났다.[5]

사용하다

코발트(II) 플루오르화물은 금속 합금의 촉매로 사용될 수 있다. 또한 광학 증착에도 사용되는데, 이 중 광학 품질을 엄청나게 향상시킨다. 코발트(코발트)II) 불소화물은 대부분의 볼륨에서 매우 높은 순도 구성으로 사용할 수 있다. 고순도 구성은 광학적 품질과 표준으로서의 유용성을 향상시킨다.

분석

이 화합물을 분석하기 위해 코발트 (II) 플루오르화물은 질산에 용해될 수 있다. 그런 다음 코발트에 대한 AA 또는 ICP 분광도계에 대한 적절한 농도가 될 때까지 용액을 물로 희석한다. 소량의 소금을 찬물에 녹일 수 있으며 불소 이온 선택 전극이나 이온 크로마토그래피에 의해 불소 이온을 분석할 수 있다.

화학적 특성

CoF는2 약한 Lewis 산이다. 코발트(코발트)II) 콤플렉스는 일반적으로 팔면체 또는 사면체다. 19 전자 종으로서 그것은 18 전자 화합물로 상당히 산화할 수 있는 좋은 환원제다. 코발트(코발트)II) 불소는 300 °C에서 수소로 줄일 수 있다.

참조

  1. ^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 978-0-07-049439-8
  2. ^ Pashkevich, D. S.; Radchenko S. M.; Mukhortov, D. A., "Article title Heat Exchange between Cobalt(II) Fluoride Powder and the Wall of Rotating Cylinder" (PDF), Russian Journal of Applied Chemistry, Consultants Bureau, ISSN 1070-4272, archived from the original (PDF) on 2004-09-29, retrieved 2007-03-07
  3. ^ 애쉬크로프트/Mermin: 솔리드 스테이트 물리학 (표 33.2)
  4. ^ Stout, J. W.; Reed, Stanley A. (1954). "The Crystal Structure of MnF2, FeF2, CoF2, NiF2 and ZnF2". J. Am. Chem. Soc. 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005.
  5. ^ J.C. Bailar (1973), Comprehensive Inorganic Chemistry, Pergoamon

외부 링크