질산 사마륨
Samarium(III) nitrate | |
| 이름 | |
|---|---|
기타 이름
| |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.030.713  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| |
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| 특성. | |
| Sm(NO3)3 | |
| 어금질량 | 336.4 g/190 |
| 외관 | 슬리그릇한 갈색 결정체 |
| 냄새 | 무취 |
| 녹는점 | 78 °C(172 °F, 351 [1]K |
| 비등점 | 420°C(788°F, 693K)[2] (위치) |
| 수용성[1] | |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
    | |
| 위험 | |
| H272, H315, H318, H319, H335, H410 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P391, P403+P233, P405, P501 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
사마륨(III) 질산염은 SM(NO3)이라는 공식을 가진 무취 백색 화학 화합물이다.3 그것은 무수 형태로 50°C에서 분해되는 육수화물을 형성한다. 420℃까지 가열하면 옥시니트로 전환되며, 680℃에서는 분해되어 사마륨(III)산화물을 형성한다.[2]
합성
사마륨(III) 질산은 수산화 사마륨과 질산의 반응에 의해 생성된다.[citation needed]
- Sm(OH)3 + 3HNO3 → Sm(NO3)3 + 3H2O
사용하다
사마륨(III) 질산염은 고체산화물 재생 연료 전지에서 나노 촉매로 사용되는 질산염 전구 용액을 생산하는 데 쓰이는 루이스산 촉매다. 나노촉매는 사마륨(III) 질산 육수화물, 스트론튬 질산염, 코발트(코발트)를 혼합하여 만든다.II) 질산염 육수화물.[3]
사마륨(III) 질산염은 연료전지용 전해질 제작에도 사용할 수 있는 사마륨 도핑 세리아 조제에도 사용된다. 사마륨 도핑된 세륨(III) 질산염과 사마륨(III) 질산염을 200℃에서 5시간 동안 용매로 사용하여 혼합하여 생산된다. 그리고 나서 110°C에서 4시간 동안 건조되어 갈색 고체가 되었다. 그리고 500℃까지 2시간 동안 가열하여 사마륨이 도핑된 세럼을 만들었다.[4]
참조
- ^ a b "Samarium Nitrate". ESPI Metals. ESPI Metals. Retrieved 9 August 2021.
- ^ a b Roy L. Wilfong; Louis P. Domingues; LeRoy R. Furlong (1962). Thermal Decomposition of Five Salts of Praseodymium, Neodymium, and Samarium. U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines. p. 13.
- ^ K. J. Yoon; J. Hong; H. Kim; J. -W. Son; J. -H. Lee; B. –K. Kim. "M. Faruk O¨ ksu¨zo¨mer". High Temperature Energy Materials Research Center Korea Institute of Science and Technology, Seoul 136-791, South Korea: 2. doi:10.1149/06801.3261ecst. Cite 저널은 필요로 한다.
journal=(도움말) - ^ Tuba Karaca; Tuba Gu¨rkaynak Altınc¸ekic; M. Faruk O¨ ksu¨zo¨mer (2010). "Synthesis of Nanocrystalline Samarium-Doped CeO2 (SDC) Powders As a Solid Electrolyte By Using a Simple Solvothermal Route". Istanbul University, Faculty of Engineering, Department of Chemical Engineering: 2. doi:10.1149/06801.3261ecst. Cite 저널은 필요로 한다.
journal=(도움말)
| HNO3 | 그 | ||||||||||||||||
| 리노3 | be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 | 로노2 | NO− 3 엔노43 | 훈오2 | FNO3 | 네 | ||||||||||
| NANO3 | Mg(NO3)2 | 알(NO3)3 | SI | P | S | 클로노2 | 아르 | ||||||||||
| 크노3 | Ca(NO3)2 | 문장 이해(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | CR(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 | Co(NO3)2 Co(NO3)3 | 니(NO3)2 | CUNO3 Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | 로서 | SE | 브르노3 | 크르 |
| RbNO3 | SR(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | 모 | TC | 루(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 | 아그노3 AG(NO3)2 | Cd(NO3)2 | 인(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | 이노3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | 타 | W | 레 | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | 비(NO3)3 바이오(NO3) | Po(NO3)4 | 에서 | Rn | |
| FRNO3 | 라(NO3)2 | RF | db | sg | BH | HS | MT | Ds | RG | 씨엔 | NH | 플 | 맥 | LV | TS | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| 라(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | 호(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | 루(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | 파오2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | 암(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | cf | 에스 | FM | md | 아니요. | Lr | |||
