사마륨(III) 산화물
Samarium(III) oxide | 이 기사는 대체로 또는 전적으로 단일 출처에 의존한다.III– · · · · (2014년 3월) |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 사마륨(III) 산화물 | |
| 기타 이름 사마륨 세스키옥사이드, 사마리아 | |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.031.845  |
| EC 번호 |
|
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| 스모23 | |
| 어금질량 | 348.72 g/190 |
| 외관 | 황백색의 결정체 |
| 밀도 | 8.347 g/cm3 |
| 녹는점 | 2,335°C(4,235°F, 2,608K) |
| 비등점 | 명시되지 않음 |
| 불용성인 | |
자기 감수성(magnetic susibility) | +190.0·10cm−63/190cm |
| 구조 | |
| 입방체의 | |
| 위험 | |
| 나열되지 않음 | |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 염화 사마륨(III) |
기타 양이온 | 프로메튬(III) 산화물, 유로늄(Europium)III) 산화물 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
사마륨(III) 산화물(SmO23)은 화학 화합물이다. 사마륨 산화물은 건조한 공기에서 150°C를 초과하는 습한 조건이나 온도에서 사마륨 금속 표면에 쉽게 형성된다. 금속, 철과 비슷하게 이 산화층은 금속 표면에서 뿜어져 나와 더 많은 금속을 노출시켜 반응을 지속시킨다. 산화물은 일반적으로 흰색에서 노란색을 띠며 분말과 같은 고농도 미세먼지로 자주 마주친다.
사용하다
사마륨(III) 산화물은 광학 및 적외선 흡수 유리에 사용되어 적외선 방사선을 흡수한다. 또한 원자로용 제어봉에서 중성자 흡수기로 사용된다. 산화물은 1차 및 2차 알코올의 탈수 및 탈수 현상을 촉진한다.[1] 또 다른 용도는 다른 사마륨 염의 조제를 포함한다. [2]
준비
사마륨(III) 산화물은 다음 두 가지 방법으로 준비할 수 있다.
1. 사마륨(III) 탄산염, 수산화물, 질산염, 옥살산염 또는 황산염의 열분해:
- Sm2(CO3)3 → Sm2O3 + 3 CO2
2. 150 °C 이상의 온도에서 공기 또는 산소에서 금속을 연소시킴으로써:
- 4Sm + 3O2 → 2SmO23
반응
사마륨(III) 산화물은 광산에 용해되어 증발 및 결정화 시 염분을 형성한다.
- Sm2O3 + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2O
산화물은 높은 온도에서 수소나 일산화탄소와 같은 환원제로 가열하면 금속 사마륨으로 감소할 수 있다.
참조
- ^ 알코올의 탈수 및 탈수 및 테트랄린의 탈수에 대한 사마륨 산화물 촉매 특성. 구소련의 과학 아카데미 회보, 화학 과학부, 1964년 1월 13권 1호 6–9.
- ^ 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐, 2002년 ISBN0-07-049439-8
