페리옥살산칼륨
Potassium ferrioxalate | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 옥살산칼륨 | |
| 기타 이름 철산칼륨 삼산화칼륨화효소(III) | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.035.398  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
| UN 번호 | 3077 |
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| 특성. | |
| K 3[Fe(CO 2 4)] 3 (무수) K 3[Fe(CO 2 4)]/33HO 2(삼하이드레이트) | |
| 어금질량 | 437.20 g/㎥(무수) 491.25 g/m³(트리하이드레이트) |
| 외관 | 에메랄드 그린 하이드레이트 크리스털 |
| 밀도 | 2.13 g/cm3 |
| 녹는점 | 230 °C(446 °F, 503 K) 3수화물 113[1] °C에서 3H2O 손실 |
| 구조 | |
| 팔면체의 | |
| 0 D | |
| 위험[2] | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 부식성 눈, 호흡기, 피부 자극성. |
| GHS 라벨 표시: | |
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| 경고 | |
| H302, H312 | |
| P280, P301+P330+P331, P302+P353, P312, P330, P363, P403, P501 | |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 페리옥살산나트륨 |
관련 화합물 | 쇠(II)옥살레이트 쇠(III)옥살레이트 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
페리옥살산칼륨(Perrioxalate)은 트리옥살라토페레이트 또는 트리스(oxalato)페르레이트(III)[3]라고도 불리며, K
3[Fe(CO
2
4)]
3라는 공식을 가진 화학 화합물이다. 그것은 종종 3수화물로서 발생한다. K3[Fe(CO24)]/33HO2. 둘 다 결정 화합물이며, 라임 그린 색이다.[3]
화합물은 철산염 음이온, [Fe(CO24)],33− 칼륨 양이온 K로+ 구성된 소금이다. 음이온은 +3 산화 상태의 철 원자와 리간드 역할을 하는 3개의 바이덴산 옥살레이트 이온 CO2-42 음이온으로 구성된 전이 금속 복합체다. 칼륨은 복합체의 -3 충전량의 균형을 유지하는 반작용의 역할을 한다. 용액에서 소금은 강황산염 음이온 [Fe(CO
2
4)]
33−를 주기 위해 분리되는데, 이 음이온은 형광색 녹색으로 나타난다.
강황산염 음이온은 어둠 속에서도 상당히 안정적이지만 빛과 고에너지 전자기 방사선에 의해 분해된다. 이 광 민감성 특성은 광속 측정인 화학 작용과 청사진 준비에 사용된다.
준비
복합체는 황산 철(III) 황산염, 옥살산 바륨 및 옥살산칼륨의 반응에 의해 합성될 수 있다.[4]
- Fe
2(SO
4)
3 + 3 BaC
2O
4 + 3 K
2C
2O
4 → 2 K
3[Fe(C
2O
4)
3] + 3 BaSO
4
위의 참고문헌에서 알 수 있듯이, 철(III) 황산염, 바륨 옥살산염, 옥살산칼륨이 물에 결합되어 증기탕에서 몇 시간 동안 소화된다. 옥살산 바륨에서 나오는 옥살레이트 이온은 황산염 이온을 용액으로 대체하여 BaaS로
4 제거되며, 이는 여과되고 순수한 물질이 결정화될 수 있다.
구조
삼수화물과 무수 소금의 구조는 광범위하게 연구되어 왔다.[5] 이는 Fe(III)가 하이 스핀이라는 것을 나타낸다. 낮은 스핀 콤플렉스는 Jahn-Teller 왜곡을 나타낼 것이다. 암모늄과 혼합 나트륨-칼륨염은 알3+, Cr3+, V와3+ 관련된 복합체와 마찬가지로 이형성이다.
강황산염 복합체는 두 개의 비초과성 기하학적 구조를 형성할 수 있기 때문에 쾌활한 운율을 보여준다. IUPAC 규약에 따라 왼손 나사 축이 있는 이소머에는 그리스 기호 ((람바)가 할당된다. 오른손 나사 축이 있는 그것의 거울 이미지는 그리스 기호 Δ(델타)를 받는다.[6]
반응
광전도
강산염 음이온은 빛과 X선과 감마선을 포함한 고에너지 전자기 방사선에 민감하다. 광자가 흡수되면 한 옥살레이트 이온이 이산화탄소 CO로2 분해되고 철(III) 원자가 철(II)으로 감소한다.[7]
열분해
3수화물은 113 °C에서 가열하면 3개의 물 분자가 동시에 손실된다.[1]
296 °C에서 무수 소금은 철로 분해된다(II) 복합 페리옥살레이트 칼륨, 옥살산칼륨 및 이산화탄소:[1]
- 2K
3[Fe(CO
2
4)]
3 → 2K
2[Fe(CO
2
4)]
2 + KCO
2
2
4 + 2 CO
2
이 가벼운 분석적 리독스 반응은 한때 일부 사진 공정의 기초를 형성했다. 그러나 이러한 무감각함과 첨단 디지털 사진의 사용 가능성 때문에 이러한 과정은 쓸모 없게 되었다.
사용하다
측광학 및 측광학
철산염 음이온의 효율적인 광분해 발견은 화학 광화학 및 화학 작용 측정의 획기적인 사건이었다. 칼륨 소금은 이전에 이러한 목적으로 사용된 화합물인 천왕성 옥살산염보다 1000배 이상 민감하다는 것이 밝혀졌다.[7][8]
화학 교육
페리옥살산칼륨의 합성 및 열분해는 전이금속 복합체, 시각적으로 관측 가능한 광화학, 열화학적 열화학적 화학 작용이 수반되기 때문에 고등학생, 대학생 또는 대학생 대학생들에게 인기 있는 운동이다.[9]
청사진
넓은 잉크젯과 레이저 프린터를 사용할 수 있게 되기 전에, 대형 엔지니어링 도면은 일반적으로 시안로타입 방식으로 재현되었다.
그것은 원래의 도면인 청사진의 "부정적인" 흰색 온 블루색 카피, 즉 청사진의 단순한 접촉 기반 사진 작업이었다. 이 과정은 불용성 철로 전환되는 철(III) 복합체의 광분해(photally solysis)에 기초한다.II) 빛에 노출된 용지의 영역 버전.
시아노타입에 사용되는 복합체는 주로 암모늄 철(III) 구연산염이지만 페리옥살산칼륨도 사용된다.[10][11]
참고 항목
많은 다른 철산소들이 알려져 있다.
참조
- ^ a b c J. 라드리레(1992년) : "모스바우어는 삼수화물(옥살라토)과 비스(옥살라토) 페레이트의 열분해(열분해)에 관한 연구 (1992년)II) 이수화합물. 초미세 상호작용, 70권, 발행 1, 페이지 1095–1098. doi:10.1007/BF02397520
- ^ "5936-11-8 - Potassium trioxalatoferrate(III) trihydrate - Potassium iron(III) oxalate - 31124 - Alfa Aesar". www.alfa.com.
- ^ a b A. 사리타, B. 라주, M. 라마차리, P. 라하바야, K. A. 후세인(2012) "치랄의 합성, 결정구조 및 특성화, 3차원 무수칼륨 트리스(옥살라토)퍼레이트(III)", 물리 B: 응축물, 407권, 발행물 21, 4208-4213. doi:10.1016/j.physb.2012.07.005
- ^ Bailar, Jr., John C.; Jones, Eldon M. (1939). Trioxalato Salts (Trioxalatoaluminiate, -ferriate, -chromiate, and -cobaltiate). Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 1. pp. 35–38. doi:10.1002/9780470132326.ch13. ISBN 9780470132326.
- ^ Junk, Peter C. (2005). "Supramolecular interactions in the X-ray crystal structure of potassium tris(oxalato)ferrate(III) trihydrate". J. Coord. Chem. 58 (4): 355–361. doi:10.1080/00958970512331334250.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Hatchard, C. G.; Parker, C. A. (1956). "A new sensitive chemical actinometer. II. Potassium ferrioxalate as a standard chemical actinometer". Proceedings of the Royal Society of London. 235 (1203): 518–36. Bibcode:1956RSPSA.235..518H. doi:10.1098/rspa.1956.0102. S2CID 98652159.CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
- ^ Pozdnyakov, Ivan P.; Kel, Oksana V.; Plyusnin, Victor F.; Grivin, Vyacheslav P.; Bazhin, Nikolai M. (2008). "New Insight into Photochemistry of Ferrioxalate". J. Phys. Chem. A. 112 (36): 8316–8322. Bibcode:2008JPCA..112.8316P. doi:10.1021/jp8040583. PMID 18707071.
- ^ 존 옴스테드(1984년) : "칼륨 트리스(옥살라토)페르레이트(III)트리하이드레이트 준비 및 분석: 일반적인 화학 실험." 화학 교육 저널 61권, 발행 12, 1098페이지. doi:10.1021/ed061p1098
- ^ 파블로 알레한드로 피오리토와 안드레 사르토 폴로(2015년) : "트리스-(옥살라토)페르레이트(III)를 이용한 시아노타입 사진술에 대한 새로운 접근법: 통합 실험". 화학 교육 저널 92권, 발행 10페이지 1721–1724. doi:10.1021/ed500809n
- ^ Mike Ware(2014): 시아노미콘 - 시아노타입의 역사, 과학 및 예술: 프러시아 블루의 사진 인쇄. www.mikeware.co.uk이 발간한 www.academia.edu의 온라인 문서는 2019-03-29에 접속했다.
