피로황산칼륨

Potassium pyrosulfate
피로황산칼륨
Potassium pyrosulfate.png
이름
IUPAC 이름
이포칼륨(dipotalium, ateonatoxy)sulfonate.
기타 이름
피로술산칼륨, 이황산칼륨
식별자
  • 7790-62-7 수표Y
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.029.288 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 232-216-8
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/2K.H2O7S2/c;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 ☒N
    키: KAQHZJVQFBKK-UHFFFAOYSA-L ☒N
  • InChi=1/2K.H2O7S2/c;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
    키: KAQHZJVQFBKK-NUQVWONBAQ
  • [O-]S(=O)|O)OS[=O][O-][K+][K+]
특성.
K2O7S2
어금질량 254.31 g·190−1
밀도 2.28 g/cm3
녹는점 325°C(617°F, 598K)
용해성성의
위험
GHS 라벨 표시:
GHS05: CorrosiveGHS06: Toxic
위험
H314, H331
P260, P261, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P321, P363, P403+P233, P405, P501
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
☒ NVERIFI (?란수표Y☒N?
Infobox 참조 자료

이황산칼륨(Pyrosulfate) 또는 이황산칼륨은 화학식 KSO를227 가진 무기 화합물이다.

생산

피로황산칼륨은 비황산칼륨에서 가장 직접적으로 다른 염류의 열분해로 얻는다.[1]

2 KHSO4 → K2S2O7 + H2O

600°C 이상의 온도는 피로황산칼륨을 황산칼륨과 삼산화황으로 분해하지만,[2] 다음과 같다.

K2S2O7 → K2SO4 + SO3

트리황산칼륨과 같은 다른 염분들도 피로황산칼륨으로 분해될 수 있다.[3]

화학구조

피로황산칼륨은 피로황산 음이온을 함유하고 있는데, 이 음이온의 구조는 이크롬산염과 같다. 기하학적 구조는4 SO 음이온의 구성을 공유하는 두 모서리와 중앙에서 브리징된 산소 원자를 가진 사면체로서 시각화할 수 있다.[4] 화황산 음이온의 반구조 공식은 OSOSO이다332−. 이 화합물에서 황의 산화 상태는 +6이다.

사용하다

화황산칼륨은 분석 화학에 사용된다; 샘플은 화황산칼륨과 융합되어 정량적 분석에 앞서 완전한 용해를 보장한다.[5][6]

이 화합물은 또한 삼산화황 산업 생산에서 바나듐(V) 산화물과 함께 촉매로 존재한다.[7]

참고 항목

참조

  1. ^ Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Retrieved 31 December 2015. Potassium disulfate.
  2. ^ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. p. 547. Retrieved 31 December 2015. Potassium disulfate.
  3. ^ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 2, 2nd Ed. New York: Academic Press. p. 1716. ISBN 9780323161299.
  4. ^ Ståhl, K.; Balic-Zunic, T.; da Silva, F.; Eriksen, K. M.; Berg, R. W.; Fehrmann, R. (2005). "The crystal structure determination and refinements of K2S2O7, KNaS2O7 and Na2S2O7 from X-ray powder and single crystal diffraction data". Journal of Solid State Chemistry. 178 (5): 1697–1704. Bibcode:2005JSSCh.178.1697S. doi:10.1016/j.jssc.2005.03.022.
  5. ^ Trostbl, L. J.; Wynne, D. J. (1940). "Determination of quartz (free silica) in refractory clays". Journal of the American Ceramic Society. 23 (1): 18–22. doi:10.1111/j.1151-2916.1940.tb14187.x.
  6. ^ Sill, C. W. (1980). "Determination of gross alpha, plutonium, neptunium, and/or uranium by gross alpha counting on barium sulphate". Analytical Chemistry. 52 (9): 1452–1459. doi:10.1021/ac50059a018.
  7. ^ Burkhardt, Donald (1965). "Sulfur trioxide production, US3362786A". Google Patents. Retrieved 31 December 2015.