쿼이시스트 공정

열역학
클래식 카르노 열기관
show 나뭇가지 고전적인 통계적 케미컬 양자 열역학 평형/비평형
show 법 제롯 먼저 둘째 세 번째
show 시스템들 폐쇄형 시스템 절연계통 주 상태 방정식 이상기체 리얼 가스 물질 상태 위상(물질) 평형 제어량 계기 과정 이소바르어 이소차리아어 등온 아디아바틱 등방성 이센탈픽 콰지스타틱 다항성 자유팽창 가역성 불가역성 내재해성 사이클 열기관 열펌프 열효율
show 시스템 속성 참고: 이탤릭체의 결합 변수 특성 다이어그램 집약적이고 광범위한 속성 공정함수 일 열 국가의 기능 온도 / 엔트로피(소개) 압력/볼륨 화학전위/입자수 증기 품질 감소된 특성
show 재료 특성 속성 데이터베이스 특정 열 용량 ${\displaystyle c=}$ $T}$ $\displaystyle \partial S}$ ${\디스플레이 스타일 N}$ $\displaystyle \partial T}$ 압축성 ${\displaystyle \cHB =-}$ ${\displaystyle 1}$ $\displaystyle \partial V}$ $(\displaystyle V}$ $\displaystyle \displayp p}$ 열팽창 ${\displaystyle \cHB =}$ ${\displaystyle 1}$ $\displaystyle \partial V}$ $(\displaystyle V}$ $\displaystyle \partial T}$
show 방정식 카르노의 정리 클로스 정리 근본관계 이상기체법 맥스웰 관계 온사저 호혜 관계 브리그만 방정식 열역학 방정식 표
show 가능성 자유 에너지 자유 엔트로피 내부 에너지 ${\displaystyle U(S,V)}$ 엔탈피 ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ 헬름홀츠 자유 에너지 $A(T,V)=U-TS}$ 기브스 자유 에너지 $(\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
show 역사 문화 역사 일반 엔트로피 가스법칙 "주기적 운동" 기계 철학 엔트로피와 시간 엔트로피와 생명 브라운 래칫 맥스웰의 악마 열사 역설 로슈미트의 역설 시너게틱스 이론들 칼로리 이론 Vis viva ("생존력") 열과 기계적 등가 원동력 주요 출판물 "실험적 질문 컨서닝 ... 열" "이종균질 물질의 평형성에 대하여" "불의 모티브 파워에 대한 반향" 타임라인 열역학 열기관 예술 교육 맥스웰의 열역학적 표면 에너지 분산으로서의 엔트로피
show 과학자들 베르누이 볼츠만 카르노 클라피론 클라우시우스 캐러테오도리 듀헴 깁스 폰 헬름홀츠 줄 맥스웰 폰 마이어 온사거 랭킨 스마톤 스타울 톰프슨 톰슨 판데르 발스 워터스턴
show 기타 핵 자가 조립 자기 조직화 질서와 무질서
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열역학에서는 준정적 과정(준안정적 과정이라고도 한다)이다. 라틴어 준( quasi)에서 '인 것처럼'^[1]이라는 뜻의 열역학 과정으로, 시스템이 내부 열역학 평형 상태를 유지할 수 있을 만큼 천천히 일어난다. 그 예로는 준정적 팽창이 있는데, 그 과정에서 시스템 볼륨이 너무 느리게 변화하여 압력이 매 순간 시스템 전체에 균일하게 유지된다.^[2] 이와 같이 이상화된 과정은 무한 느림 현상이 특징인 평형 상태의 연속이다.^[3]

준정적 과정에서만 우리는 전체 과정 동안 매 순간 시스템의 집중적인 수량(압력, 온도, 특정 부피, 특정 엔트로피 등)을 정확하게 정의할 수 있다. 그렇지 않으면, 내부 평형이 확립되지 않기 때문에 시스템의 다른 부분들은 이러한 수량의 다른 값을 가질 것이다.

'반복 가능한 과정'이라는 이론적 용어가 사용되기도 한다. 정확히 되돌릴 수 있는 과정은 열역학 제2법칙에 의해 배제되기 때문에, 이론적으로 편리한 이상화를 가리킨다. 예를 들어, 마찰이 있는 피스톤에 의한 시스템의 느린 압축은 되돌릴 수 없다. 비록 시스템이 항상 내부 열 평형 상태에 있지만, 그 마찰은 가역성의 정의에 반하는 분산 엔트로피의 생성을 보장한다. 모든 엔지니어는 분산 엔트로피 생성을 계산할 때 마찰을 포함시켜야 한다는 것을 기억할 것이다. 가역성으로도 이상화할 수 없는 느린 프로세스의 예로는 미세하게 다른 두 온도에서 두 신체 사이의 느린 열 전달이 있다. 여기서 두 신체 사이의 열 전달 속도는 저조한 전도성 파티션에 의해 제어된다. 이 경우, 프로세스가 아무리 느리게 이루어지더라도 복합 시스템의 상태는 c.이 복합 시스템의 열 평형은 두 신체가 같은 온도에 있어야 하기 때문에 두 신체의 존재는 평형과는 거리가 멀다.

PV-다양한 준정적 공정에서의 작업

1. 일정 압력: 이소바르 과정,

   ${\displaystyle W_{1-2}=\int PdV=P(V_{2}-V_{1}})$

2. 상수 볼륨: Isochoric 공정,

   ${\displaystyle W_{1-2}=\int PdV=0}$

3. 일정 온도: 등온 공정,

   ${\displaystyle {\mathrm{W}}_{}}$ ${\displaystyle {1\mathrm{}}_{}}$- 2${\displaystyle {}_{}}$= ${\displaystyle \int }$ ${\displaystyle P}$ ${\displaystyle d}$ ${\displaystyle V}$, ${\displaystyle W_{1-2}=\int PdV,}$ 여기서$$ ${\displaystyle P}$는 ${\displaystyle P}$ V${\displaystyle }$= ${\displaystyle {}_{}}$ 1 ${\displaystyle {}_{}{}_{}}$ ${\displaystyle {1\mathrm{}}_{}}$= ${\displaystyle C}$ ${\displaystyle \quad PV=P_{1}V_{1}=C$에 따라 달라진다.

   ${\displaystyle W_{1-2}=P_{1}V_{1}V_{1}\ln {\frac {V_{2}}:{V_{1}:{1}:{1}:{1}:{1}}}}}}$

4. 다항성 공정,

   ${\displaystyle W_{1-2}={\frac {P_{1}V_{1}-{1}-P_{2}V_{n1}:{n-1}}$

참고 항목

• 엔트로피
• 가역성 공정(열역학)

참조