펜타클로라이드 레늄

Rhenium pentachloride
펜타클로라이드 레늄
ReCl5structure.png
이름
IUPAC 이름
펜타클로라이드 레늄
기타 이름
염화 레늄(V), 염화 레늄, 펜타클로레늄
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.033.660 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 237-042-6
펍켐 CID
  • InChi=1S/5ClH.Re/h5*1H;/q;;;;+5/p-5
    키: XZQYTGKSBZQMO-UHFFFAOYSA-I
  • InChi=1/5ClH.Re/h5*1H;/q;;;;+5/p-5/rCl5Re/c1-6(2,3,4)5
    키: XZQYTGKSBZQMO-PXGBCINVAP
  • Cl[Re](Cl)(Cl)(Cl)Cl)Cl
특성.
ReCl5
어금질량 363.471 g/190
외관 적갈색의
밀도 4.9 g/cm3, 솔리드
녹는점 220 °C(428 °F, 493 K)
비등점 해당 없음
HCl(g) 분해 및 방출 시 반응
자기 감수성(magnetic susibility)
 +1225.0·10cm−63/190cm
구조
단핵, mP48; a = 0.924nm, b = 1.154nm, c = 1.203nm, α = 90° β = 109.1°, γ = 90° [1]
14번 P21/c
팔면체
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 가수 분해 시 HCl 방출
GHS 라벨 표시:[2]
GHS07: Exclamation mark
경고
H315, H319, H335
P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)
1
0
안전 데이터 시트(SDS) MSDS
관련 화합물
기타 음이온
 육불화 레늄
관련 화합물
 트리르헤늄 논아클로라이드, 레늄 테트라클로라이드, 레늄 헥사클로라이드
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

레늄 펜타클로라이드는 염소와 레늄의 무기 화합물이다. 이 화합물은 ReCl이라는210 공식을 가지고 있지만 보통 리늄 펜타클로라이드라고 불린다. 그것은 적갈색의 고체다.

구조 및 준비

레니움 펜타클로라이드는 생체역할 구조를 가지며 Clre4(μ-Cl)2ReCl로4 공식화할 수 있다. Re-Re 거리는 3.74 å이다.[1] 그 모티브는 탄탈룸 펜타클로라이드(tantalum pentachloride)에서 볼 수 있는 것과 비슷하다.

이 화합물은 레늄이 발견된 지 몇 년 [3]후인 1933년에 처음 준비되었다. 준비에는 최대 900 °C의 온도에서 레늄의 염소화가 포함된다.[4] 그 물질은 승화에 의해 정화될 수 있다.

ReCl은5 Re의 가장 산화성이 높은 이항 염화물 중 하나이다. 그것은 더 이상 염소 처리를 거치지 않는다. ReCl은6 헥사플루오라이드 레늄으로 준비되었다.[5] 레늄 헵타플루오라이드는 알려져 있지만 헵타클로라이드는 알려져 있지 않다.[6]

사용 및 반응

그것은 공기 중에 갈색 액체로 분해된다.[7]

레늄 펜타클로라이드는 상업적 용도가 없지만 올레핀 메타텍스 초기 촉매 중 하나로 역사적 의미가 크다.[8] 감소는 트리르헤늄을 무염화시킨다.

산소는 레(VII) 옥시염소화물을 공급한다.[9]

ReCl5 + 3 ClO2 → ReOCl3 + 5Cl2

펜타-클로로이드와 트리클로라이드의 복합화는 레늄 테트라클로라이드를 제공한다.

참조

  1. ^ a b Mucker, K. F.; Smith, G. S.; Johnson, Q. (1968). "The crystal structure of ReCl5" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 24 (6): 874. doi:10.1107/S0567740868003316.
  2. ^ GHS: 퍼브켐 83602
  3. ^ Geilmann, Wilhelm; Wrigge, Friedrich W.; Biltz, Wilhelm. (1933). "Rheniumpentachlorid". Z. Anorg. Allg. Chem. (in German). 214 (3): 244. doi:10.1002/zaac.19332140304.
  4. ^ 로저 링컨, 제프리 윌킨슨 "수직-튜브 원자로를 사용한 직접 염소화에 의한 펜타클로라이드 및 휘발성 금속 염화물" 무기 합성물, 1980, 제20권 41-43페이지.도이:10.1002/97804701325.17.11.ch11.
  5. ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). "The Elusive Halides VCl5, MoCl6, and ReCl6". Angew. Chem. Int. Ed. 52 (2): 767–769. doi:10.1002/anie.201207552. PMID 23172658.
  6. ^ 스튜어트 A. 맥그리거와 클라우스 H. Mock "전환 금속에서 높은 산화 상태의 안정화 2.1 WCl6 산화는 [WF6]- 하지만 PtCl6는 [PTF6]-? 5d Transition Metal Halides의 전기화학적 및 계산적 연구: [MF6]z 대 [MCl6]z (M = Ta to Pt; z = 0, 1-, 2-)" pp 3284–3292. 도이:10.1021/ic9605736
  7. ^ Edwards, D. A.; Ward, R. T. (1970). "Some reactions of rhenium(V) chloride". Journal of the Chemical Society A: 1617. doi:10.1039/J19700001617.
  8. ^ 엔도 및 엑소-디시클로펜타디엔의 링 개방 중합 및 그 7,8-디하이드로 파생 모델인 해밀턴, J.G. Ivin, K.J. J. J. J. 분자 촉매변환 저널 1986, 36, 115.
  9. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.

외부 링크