삼산화 레늄

Rhenium trioxide
Rhenium-trioxide-unit-cell-3D-balls-B.png
REO3.JPG
이름
IUPAC 이름
삼산화 레늄
기타 이름
레니아
식별자
3D 모델(JSmol)
ECHA InfoCard 100.013.845 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-228-8
펍켐 CID
유니
특성.
레오3
어금질량 234.1987 g/mb
외관 딥 레드 크리스털
밀도 6.92 g/cm3
녹는점 400°C(752°F, 673K) (손상)
자기 감수성(magnetic susibility)
 +16.0·10cm−63/190cm
1.68
구조
세제곱, cP4
221번 Pm3m
a = 374.8pm
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료
파랑: 레늄, 빨강:
레오3 다면체

삼산화 레늄 또는 레늄(VI) 산화물은 ReO라는3 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 붉은 고체로 금속성의 광채를 띠고 있어 외관상 구리를 닮았다. 7그룹 원소(Mn, Tc, Re) 중 유일하게 안정적인 삼산화합물이다.

준비 및 구조

삼산화 레늄은 200 °C에서 일산화탄소가 함유된 레늄(VII) 산화물을 감소시키거나 400 °C에서 원소 레늄을 감소시킴으로써 형성될 수 있다.

ReO27 + CO → 2 ReO3 + CO2
3 ReO27 + Re → 7 ReO3

ReO도27 다이옥산으로 줄일 수 있다.[2]

삼산화 레늄은 원시 입방 단위 셀로 결정되며 격자 매개변수는 3.742 å (pm 374.2)이다. ReO의3 구조는 단위 셀의 중앙에 큰 A 양이온이 없는 페로브스카이트(ABO3)와 유사하다. 각 레늄 중심은 6개의 산소 중심에서 정의한 팔면체로 둘러싸여 있다. 이 옥타헤드라는 모서리를 공유하여 3차원 구조를 형성한다. 각각의 산소 원자는 2개의 인접한 Re 원자를 가지고 있기 때문에 O의 조정 번호는 2이다.[3]

특성.

물리적 성질

REO는3 매우 낮은 저항성을 보이기 때문에 산화물로는 드물다. 온도가 낮아질수록 저항력이 떨어진다는 점에서 금속처럼 작용한다. 300K에서는 저항성이 100.0NΩ·m인 반면 100K에서는 3.0NΩ·m으로 감소해 300K에서는 17배 적다.[3]

화학적 특성

삼산화 레늄은 묽은 산과 염기뿐 아니라 물에서도 용해되지 않는다. 염기서열로 가열하면 REO와
2 REO가−
4 불균형하게 되는 반면 고온에서 산과 반응하면
2
7 REO가 된다. 농축 질산에서는 페레닉산을 산출한다. 진공 상태에서 400 °C까지 가열하면 불균형이 발생한다.[2]

3 REO3 → REO27 + REO2

사용하다

수소화촉매

삼산화 레늄은 아미드 감소를 위한 촉매로서 유기 합성에 어느 정도 사용된다고 발견한다.[4]

참조

  1. ^ H. 네참킨, C. F. 히스키, "Rhenium(VI): 옥사이드(Rhenium Trioxide)" 무기 합성물, 1950년 제3권 페이지 186-188. 도이:10.1002/9780470132340.ch49.
  2. ^ Jump up to: a b G. Glemser "Rhenium (VI)산화물" 준비물 무기화학 핸드북, 2차 개정. G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 2. 페이지 1482.
  3. ^ Jump up to: a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8., 1047 페이지.
  4. ^ Nishimura, Shigeo (2001). Handbook of Heterogeneous Catalytic Hydrogenation for Organic Synthesis (1st ed.). New York: Wiley-Interscience. p. 408. ISBN 9780471396987.