헵타플루오리드

Rhenium heptafluoride
헵타플루오리드
ReF7 structure.png
이름
IUPAC 이름
헵타플루오리드, 헵타플루오리도르늄
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/7FH.Re/h7*1H;/q;;;;;;+7/p-7 ☒N
    키: HFHBKKXWKQUIA-UHFFFAOYSA-G ☒N
  • 인치=1/7FH.Re/h7*1H;/q;;;;;;;+7/p-7/rF7Re/c1-8(2,3,4,5,6)7
    키: HFHBKXWKQUIA-KLJGHBABAK
  • F[Re](F)(F)(F)(F)(F))(F))f
특성.
레프7
어금질량 319.1987 g/198
외관 밝은 노란색 결정체 고체
밀도 4.3g/cm3
녹는점 48.3°C(118.9°F, 321.4K)
비등점 73.72°C(164.70°F, 346.87K)
구조
삼위일체, aP16
P-1, 2번
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

Rhenium 헵타플루오라이드는 ReF라는7 공식을 가진 화합물이다. 황색 저융해 고체로, 열적으로 안정된 유일한 금속 헵타플루오르화물이다.[1] IF와7 유사한 일그러진 오각형 2중극 구조를 가지고 있는데, 이는 1.5K에서 중성자 회절로 확인되었다.[2] 그 구조는 전자 회절 연구에서 입증된 바와 같이 비강성적이다.[3]

400 °C의 소자로부터 준비될 수 있다.[4]

2 Re + 7 F2 → 2 ReF7

CsF 등 불소 기증자를 중심으로 정사각형의 항균 구조를 가진 ReF8− 음이온이 형성된다.[5] 안티몬 펜타플루오라이드, 불소 수용자 SbF로5 ReF6+ cation이 형성된다.[4]

참조

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Vogt T.; Fitch A. N.; Cockcroft J. K. (1994). "Crystal and Molecular Structures of Rhenium Heptafluoride". Science. 263 (5151): 1265–7. Bibcode:1994Sci...263.1265V. doi:10.1126/science.263.5151.1265. PMID 17817431. S2CID 20013073.
  3. ^ Jacob, E. Jean; Bartell, L.S.J. (1970). "Electron Diffraction Study of Rhenium Fluorides. II. Structure, Pseudorotation, and Anharmonic Coupling of Modes in ReF7" (PDF). The Journal of Chemical Physics. 53 (6): 2235. Bibcode:1970JChPh..53.2235J. doi:10.1063/1.1674318. hdl:2027.42/70852.
  4. ^ a b A. F. Holleman; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Boston: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ Hwang, I; Seppelt, K. (2000). "The structures of ReF8− and UF82−". Journal of Fluorine Chemistry. 102: 69. doi:10.1016/S0022-1139(99)00248-1.