일산화탄소 음이온 리튬
Lithium monoxide anion| 이름 | |
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| IUPAC 이름 일산화탄소 음이온 리튬 | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
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| 특성. | |
| 리오− | |
| 콘게이트산 | 수산화 리튬 |
| 위험 | |
| 주요 위험 | 극도의 부식성 |
| 관련 화합물 | |
| 메타디에틸벤젠다이온 | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
일산화탄소 음이온(LiO−)은 가스상 존재하는 슈퍼베이스다. 2008년까지만 해도 이소메릭 디에틸벤젠 다이니온이 양성자 친화력이 더 높은 것으로 결정되기 전까지 가장 강력하게 알려진 근거지였다. 가장 강력한 베이스는 Ortho-diethylbenzene dianion이며, 그 다음으로는 meta-diethylbenzene dianion, para-diethylbenzene dianion이 있다. 메틸 음이온 CH는3− 일산화탄소 음이온이 발견되기 전에 가장 잘 알려진 염기였다.[2]
LiO는− 양성자 친화력이 약 1782 kJ mol이다−1.[3]
일산화탄소 음이온의 합성
음이온은 충돌 유발 분화(CID−
2) 조건 하에서 리튬 옥살산염 음이온의 연속 디카복시화 및 디카보닐화에 의해 질량분석기로 준비된다: LiO(C=O) → LiOCO− + CO2, LiOCO− → LiO− + CO.
위와 같은 일산화탄소 음이온 합성 방법은 비효율적이고 실행하기 어렵다. 필요한 이온은 공기 중에 존재하는 수분과 분자 산소의 흔적과 빠르게 반응한다. CID 단계를 수행하기 위해 계측기에 유입되는 고압 아르곤에 의해 반응이 더욱 심해진다.[4]
참조
- ^ "Lithium oxide anion". webbook.nist.gov.
- ^ Poad, Berwyck L. J.; Reed, Nicholas D.; Hansen, Christopher S.; Trevitt, Adam J.; Blanksby, Stephen J.; Mackay, Emily G.; Sherburn, Michael S.; Chan, Bun; Radom, Leo (2016). "Preparation of an ion with the highest calculated proton affinity: ortho-diethynylbenzene dianion". Chemical Science. 7 (9): 6245–6250. doi:10.1039/C6SC01726F. PMC 6024202. PMID 30034765.
- ^ Srivastava, Ambrish Kumar; Misra, Neeraj (6 February 2016). "OLi3O− anion: Designing the strongest base to date using OLi3 superalkali". Chemical Physics Letters. 648: 152–155. Bibcode:2016CPL...648..152S. doi:10.1016/j.cplett.2016.02.010.
- ^ Tian, Zhixin; Chan, Bun; Sullivan, Michael B.; Radom, Leo; Kass, Steven R. (2008-06-03). "Lithium monoxide anion: A ground-state triplet with the strongest base to date". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 105 (22): 7647–7651. Bibcode:2008PNAS..105.7647T. doi:10.1073/pnas.0801393105. ISSN 0027-8424. PMC 2409378. PMID 18511563.
