테르트부산화리튬

Lithium tert-butoxide
테르트부산화리튬
LiOBu-t.png
이름
선호 IUPAC 이름
테르트부산화리튬
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.016.011 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 217-611-5
펍켐 CID
  • InChi=1S/C4H9O.Li/c1-4(2,3)5;/h1-3H3;/q-1;+1
    키: LZWQNOHzMQIFBX-UHFFFAOYSA-N
  • [Li+]CC(C)[O-]
특성.
C4H9리O
어금질량 80.06 g·190−1
외관 백색 고체
밀도 0.918 g/cm3(수평자)
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 튼튼한 기반
GHS 라벨 표시:
GHS02: FlammableGHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation mark
위험
H228, H251, H302, H314
P210, P235+P410, P240, P241, P260, P264, P270, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P363, P370+P378, P405, P407, P413, P420, P501
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

리튬 테르트-산화리튬은 LiOC(CH3)라는 공식을 가진 금속 유기 화합물이다.3 백색 고체, 유기합성의 강력한 기지로 사용된다. 화합물은 흔히 소금으로 묘사되며, 그런 작용을 하는 경우가 많지만 용액에서는 이온화되지 않는다. 8진법과[1] 육진법 모두 X선 결정술로[2] 특징지어진다.

준비

X선 결정학에 의해 결정되는 LiOBU-t 헥사머의 LiOC666 코어 구조.

리튬 테르트-부토산화리튬은 용액과 고체로 상업적으로 구할 수 있지만 시료가 워낙 민감하고 오래된 시료의 품질이 좋지 않은 경우가 많아 실험실에서 사용하는 현장에서 생성되는 경우가 많다. 테르트부탄올을 부틸리튬으로 처리하면 얻을 수 있다.[3]

반응

강력한 기반으로서 테르트-부토산화리튬은 쉽게 양성된다.

리튬 테르트 부토화물은 구리(I) t-부토화합물과 헥사(tert-butoxy)dimolybdenum(III)과 같은 다른 테르트 부토화합물을 준비하는데 사용된다.[4]

2 MoCl3(thf)3 + 6 LiOBU-t → Mo2(OBU-t)6 + 6 LiCl + 6 thf

관련 화합물

참조

  1. ^ Nekola, Henning; Olbrich, Falk; Behrens, Ulrich (2002). "Kristall- und Molekülstrukturen von Lithium- und Natrium-tert-butoxid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 628 (9–10): 2067–2070. doi:10.1002/1521-3749(200209)628:9/10<2067::AID-ZAAC2067>3.0.CO;2-N.
  2. ^ Allan, John F.; Nassar, Roger; Specht, Elizabeth; Beatty, Alicia; Calin, Nathalie; Henderson, Kenneth W. (2004). "Characterization of a Kinetically Stable, Highly Ordered, Octameric Form of Lithiumtert-Butoxide and Its Implications Regarding Aggregate Formation". Journal of the American Chemical Society. 126 (2): 484–485. doi:10.1021/ja038420m. PMID 14719943.
  3. ^ Crowther, G. P.; Kaiser, E. M.; Woodruff, R. A.; Hauser, C. R. (1971). "Esterification Of Hindered Alcohols: tert-Butyl p-Toluate". Organic Syntheses. 51: 96. doi:10.15227/orgsyn.051.0096.
  4. ^ Broderick, Erin M.; Browne, Samuel C.; Johnson, Marc J. A. (2014). Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides). Inorganic Syntheses. Vol. 36. pp. 95–102. doi:10.1002/9781118744994.ch18. ISBN 9781118744994.