과산화리튬
Lithium peroxide | |
 | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 과산화 딜리튬, 과산화 리튬(I) | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.031.585  |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| 리오22 | |
| 어금질량 | 45.881 g/190 |
| 외관 | 고운 백색 가루 |
| 냄새 | 무취의 |
| 밀도 | 2.31 g/cm3[1][2] |
| 녹는점 | 약 340°C에서 LiO로2 분해 |
| 비등점 | NA |
| 용해성성의 | |
| 용해성 | 알코올에 용해되지 않는 |
| 구조 | |
| 육각형의 | |
| 열화학 | |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -13.82 kJ/g |
| 위험 | |
| 나열되지 않음 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
과산화리튬은 LiO라는22 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 희고 비휘발성 고체다. 높은 산소:질량과 산소:볼륨비 때문에 고체는 우주선에서 대기 중의 CO를2 제거하는 데 사용되어 왔다.[4]
준비
과산화수소와 수산화리튬의 반응에 의해 준비된다. 이러한 반응은 처음에 수산화리튬을 생성한다.[4][5]
- LiOH + HO22 → LiOOh + 2 HO2
이 수소 과산화리튬은 과산화리튬 단산화리튬 3수화물(LiO22·LiO··)으로도 설명되어 왔다.HO22.3HO2). 이 물질의 탈수는 무수 과산화수소 소금을 만든다.
- 2 LiOh → LiO22 + HO22 + 2 HO2
LiO는22 약 450 °C에서 분해되어 산화 리튬을 공급한다.
- 2리오22 → 2리오22 + O
고체 LiO의22 구조는 X선 결정학과 밀도 기능 이론에 의해 결정되었다. 솔리드에는 약 1.5 distance의 O-O 거리를 가진 "에탄과 같은" LiO62 하위 유니트가 있다.[6]
사용하다
무게가 중요한 공기청정기에 사용된다.[4] 예를 들어 우주선은 이산화탄소를 흡수하고 다음과 같은 반응으로 산소를 방출한다.
- 2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2
같은 중량의 수산화리튬보다 더 많은 CO를2 흡수하고 산소 방출의 보너스를 제공한다.[7] 게다가, 대부분의 다른 알칼리 금속 과산화물과 달리, 그것은 흡습적이지 않다.
가역성 과산화리튬 반응은 리튬-공기 배터리 시제품의 기본이다. 대기 중의 산소를 사용하면 배터리의 반응에 필요한 산소 저장을 제거하여 배터리 무게와 크기를 줄일 수 있다.[8]
리튬-공기 배터리 오버레이와 공기 투과 가능한 메쉬 태양 전지의 성공적인 조합은 2014년 오하이오 주립 대학교에 의해 발표되었다.[9] 하나의 기기에 두 가지 기능('솔라배터리')을 결합하면 현재 채용되고 있는 별도의 장치와 컨트롤러에 비해 비용이 크게 절감될 것으로 기대된다.
참고 항목
참조
- ^ CRC 화학물리학 핸드북 91판(인터넷 버전 2011), W. M. 헤인스, 에드, CRC 프레스/테일러 및 프란시스, 보카 라톤, 플로리다 주, 보카 라톤에 수록된 "물리적 화합물 상수" (pp: 4-72)
- ^ Spight, James G. (2005) 랜지의 화학 편람(16판) (pp: 1.40). 맥그로힐 온라인 버전: http://www.knovel.com/web/portal/browse/display?_EXT_KNOVEL_DISPLAY_bookid=1347&VerticalID=0
- ^ 물리 화학Chem.Phys,2013,15,11025. doi:10.1039/c3cp51056e
- ^ Jump up to: a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. p. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ E. Dönges "Litium and Sodium Peroxides"는 준비 무기 화학 핸드북의 2번째 Ed. G. Brauer 편집, Academic Press, 1963, NY. 1. 페이지 979.
- ^ L. G. Cota와 P. de la Mora "과산화리튬 구조상, LiO22" Acta Crystalogr. 2005, vol. B61, 페이지 133-136. doi:10.1107/S0108768105003629
- ^ 울리히 비텔만, 리처드 J. 바우어 "리튬과 리튬 화합물" 2005년 울만 산업 화학 백과사전 Wiley-VCH: 웨인하임. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Girishkumar, G.; B. McCloskey; AC Luntz; S. Swanson; W. Wilcke (July 2, 2010). "Lithium- air battery: Promise and challenges". The Journal of Physical Chemistry Letters. 1 (14): 2193–2203. doi:10.1021/jz1005384.
- ^ [1] 오하이오 주립대에서 발명된 특허 출원 장치: 세계 최초의 태양전지.
