육불소인산리튬

Lithium hexafluorophosphate
육불소인산리튬
Lithium hexafluorophosphate.png
이름
IUPAC 이름
헥사플루오로인산리튬
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.040.289 Edit this at Wikidata
유니
  • InChI=1S/F6P.Li/c1-7(2,3,4,5)6;/q-1;+1 checkY
    키: AXPLOJNSKRXQPA-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/F6P.Li/c1-7(2,3,4,5)6;/q-1;+1
    키 : AXPLOJNSKRXQPA-UHFFFAOYAJ
  • [Li+]F[P-](F)(F)(F)(F)(F)f
특성.
LiPF6
몰 질량 151.905 g/g
외모 백색 분말
밀도 2.84 g/cm3
녹는점 200 °C (392 °F, 473 K)
용해성의
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS05: Corrosive
위험.
H314
P280, P305+P351+P338, P310
플래시 포인트 불연성
안전 데이터 시트(SDS) 외부 MSDS
관련 화합물
기타 음이온
 사불화붕산리튬
기타 캐티온
 헥사플루오로인산나트륨
헥사플루오로인산칼륨
헥사플루오로인산암모늄
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

헥사플루오로인산리튬은 LiPF의6 무기화합물이다.하얀 결정성 분말입니다.

생산.

LiPF6는 플루오르화수소 및 플루오르화리튬과[1] 오염화 인을 반응시켜 제조된다.

PCl5 + LiF + 5 HF → LiPF6 + 5 HCl

공급업체는 타그레이와 모리타 화학공업 주식회사입니다.

화학

소금은 열적으로 비교적 안정적이지만 200°C(392°F)에서 50%의 무게가 감소합니다.이는 고독성 HF 가스를 생성하는 다음 방정식에 따라 70°C(158°F)[3] 가까이 가수 분해됩니다.

LiPF6 + HO2 → HF + PF5 + LiOH

LiPF는6 Li 이온의+ Lewis 산도 때문에 3차 알코올의 [4]테트라히드로피라닐화도 촉매한다.

리튬 이온 배터리에서 LiPF는6 소량의23 HF에 의해 촉매될 수 있는 LiCO와 반응합니다.[5]

LiPF6 + LiCO23 → POF3 + CO2 + 3 LiF

어플

LiPF의6 주요 용도는 상업용 2차전지이며, 이는 비수 극성 용제의 높은 용해도를 이용하는 응용 프로그램입니다.구체적으로는 탄산에틸렌, 탄산디메틸, 탄산디에틸, 탄산디에틸 및/또는 탄산에틸메틸의 탄산혼합물 중 리튬헥사플루오로인산리튬의 용액이 소량 또는 소량의 플루오로에틸렌, 탄산비닐 등의 첨가물을 첨가하여 [6][7][8]리튬이온전지의 최첨단 전해질로서 기능한다.이 애플리케이션은 또한 리튬 금속과 같은 강력한 환원제에 대한 헥사플루오로인산 음이온의 불활성성을 이용합니다.

레퍼런스

  1. ^ Dunn, JB; Gaines, L; Barnes, M; Sullivan, J; Wang M (Sep 2014). "Material and Energy Flows in the Materials Production, Assembly, and End-of-Life Stages of the Automotive Lithium-Ion Battery Life Cycle". p. 28. Retrieved 5 December 2020.
  2. ^ O'Leary, Brian (11 May 2011). "High-Volume Manufacturing of LiPF6, A Critical Lithium-ion Battery Material" (PDF). p. 5. Retrieved 5 December 2020.
  3. ^ Xu, Kang (October 2004). "Nonaqueous Liquid Electrolytes for Lithium-Based Rechargeable Batteries". Chemical Reviews. 104 (10): 4303–4418. doi:10.1021/cr030203g. PMID 15669157. S2CID 33074301.
  4. ^ Nao Hamada; Sato Tsuneo (2004). "Lithium Hexafluorophosphate-Catalyzed Efficient Tetrahydropyranylation of Tertiary Alcohols under Mild Reaction Conditions". Synlett (10): 1802–1804. doi:10.1055/s-2004-829550.
  5. ^ Bi, Yujing; Wang, Tao; Liu, Meng; Du, Rui; Yang, Wenchao; Liu, Zixuan; Peng, Zhe; Liu, Yang; Wang, Deyu; Sun, Xueliang (2016). "Stability of Li2CO3 in cathode of lithium ion battery and its influence on electrochemical performance". RSC Advances. 6 (23): 19233–19237. Bibcode:2016RSCAd...619233B. doi:10.1039/C6RA00648E. ISSN 2046-2069.
  6. ^ Goodenough, John B.; Kim, Youngsik (9 February 2010). "Challenges for Rechargeable Li Batteries". Chemistry of Materials. 22 (3): 587–603. doi:10.1021/cm901452z.
  7. ^ Qian, Yunxian; Hu, Shiguang; Zou, Xianshuai; Deng, Zhaohui; Xu, Yuqun; Cao, Zongze; Kang, Yuanyuan; Deng, Yuanfu; Shi, Qiao; Xu, Kang; Deng, Yonghong (2019). "How electrolyte additives work in Li-ion batteries". Energy Storage Materials. 20: 208–215. doi:10.1016/j.ensm.2018.11.015. ISSN 2405-8297. S2CID 139865927.
  8. ^ Jow, T. Richard; Borodin, Oleg; Ue, Makoto; Xu, Kang (2014). Electrolytes for Lithium and Lithium-Ion Batteries. Springer: New York. ISBN 9781493903023.