화인산 테트라소듐
Tetrasodium pyrophosphate | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 테트라소듐 디프인산염 | |
| 기타 이름 피로인산염, 피로인산나트륨, 테트라소듐 피로인산염(무수), TSPP[1] | |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| ECHA InfoCard | 100.028.880  |
| EC 번호 |
|
| E 넘버 | E450(iii) (치킨들, ...) |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
|
| 유니 |
|
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| |
| |
| 특성. | |
| 나4O7P2 | |
| 어금질량 | 265.900 g·190−1 |
| 외관 | 무색 또는 백색 결정체[2] |
| 냄새 | 무취의 |
| 밀도 | 2.534 g/cm3 |
| 녹는점 | 988°C(1,810°F; 1,261K) (무수) 79.5°C(Decahydrate) |
| 비등점 | 부패하다 |
| 2.61 g/100 mL(0°C) 6.7 g/100 mL(25 °C) 42.2 g/100 mL (100 °C) | |
| 용해성 | 암모니아, 알코올에서 불용성인 |
굴절률(nD) | 1.425 |
| 구조 | |
| 단수체(Decahydrate) | |
| 열화학 | |
열 용량 (C) | 241 J/mol K |
성 어금니 엔트로피 (S | 270 J/mol K |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -3166 kJ/mol |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | -3001 kJ/mol |
| 위험 | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
PEL(허용) | 없는[2] |
REL(권장) | TWA 5mg/m3[2] |
IDLH(즉시 위험) | N.D.[2] |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 트리소듐인산염 삼인산 펜타소듐 헥사메타인산나트륨 |
기타 양이온 | 화인산칼륨 테트라포토칼륨 |
관련 화합물 | 이소듐피로인산염 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
화인산나트륨, 인산 테트라소듐 또는 TSPP라고도 불리는 테트라소듐 피로인산염은 NaPO라는427 공식을 가진 무기 화합물이다. 소금으로서, 그것은 하얗고 수용성 고체다. 그것은 화인산 음이온과 나트륨 이온으로 구성되어 있다. 독성은 구강으로 섭취했을 때 식탁용 소금보다 약 2배 정도 높다.[3] 디카하이드레이트 NaPO427 · 10(HO2)도 알려져 있다.[4]
사용하다
테트라소듐피로인산염은 완충제, 유화제, 분산제, 농약제로 사용되며 식품첨가제로 많이 사용된다. 파이로인산 테트라소듐을 함유한 일반 식품으로는 닭고기 너겟, 마시멜로, 푸딩, 게살, 모조게, 참치 통조림, 콩 기반 고기 대안과 고양이 사료, 고양이 간식이 있다.
치약과 치실에서는 테트라소듐 피로인산염이 타르타르 조절제 역할을 해 침에서 칼슘과 마그네슘을 제거해 치아에 침전되는 것을 막는다. 테트라소듐 피로인산염은 플라크 감소를 돕기 위해 브러싱하기 전에 상업용 치과용 헹굼에 사용된다.
테트라소듐 파이로인산염은 의류에 유사한 침적을 막기 위해 가정용 세제에 사용되기도 하지만 인산염 함량 때문에 물의 친영양화를 일으켜 조류 성장을 촉진한다.
생산
테트라소듐 피로인산염은 용해로급 인산염 나트륨과 함께 이소듐 인산염을 형성하기 위한 반응에 의해 생성되며, 이 인산염을 450 °C까지 가열하여 테트라소듐 피로인산염을 형성한다.[5]
- 2 NaHPO24 → NaPO427 + HO2
참조
- ^ CDC - 화학적 위험에 대한 NIOSH 포켓 가이드
- ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0606". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ 식품 독성학 핸드북, S. S. Deshpande, 260페이지
- ^ D.L. Perry S.L. Phillips(1995) 무기 화합물 핸드북 CRC Press ISBN 0-8493-8671-3
- ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann. "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
