과산화나트륨
Sodium peroxide | |
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| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 이산화 디소듐 플로쿨 솔로존 과산화 이소듐 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.013.828  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
| UN 번호 | 1504 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| Na2O2 | |
| 어금질량 | 77.98 g/190 |
| 외관 | 황색에서 백색까지 |
| 밀도 | 2.805 g/cm3 |
| 녹는점 | 460°C(860°F; 733K) (손상) |
| 비등점 | 657°C(1,215°F, 930K) (손상) |
| 격렬하게 반응하다 | |
| 용해성 | 산성 용해성 근본이 풀리지 않는 에탄올과 반응하다 |
자기 감수성(magnetic susibility) | -28.10·10cm−63/192 |
| 구조 | |
| 육각형의 | |
| 열화학 | |
열 용량 (C) | 89.37 J/(몰·K) |
성 어금니 엔트로피 (S | 95 J/(몰·K)[1] |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -515 kJ·몰−1[1] |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | −446.9 kJ/mol |
| 위험 | |
| 안전자료표 | 외부 MSDS |
| GHS 픽토그램 |   |
| GHS 시그널 워드 | 위험 |
| H271, H314 | |
| P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P306+360, P310, P321, P363, P370+378, P371+380+375, P405, P501 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 과산화리튬 과산화칼륨 과산화 루비듐 과산화세슘 |
| 산화 나트륨 과산화나트륨 | |
관련 화합물 | 수산화나트륨 과산화수소 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
과산화나트륨은 NaO라는22 공식을 가진 무기 화합물이다. 이 노란색의 고체는 나트륨이 과잉 산소에서 점화된 것이다.[3] 튼튼한 기반이다. 이 과산화 금속은 NaO22/2를 포함한 수산화물과 과산화수소에 존재한다.H2O2·4H2O, Na2O2·2HO2, NaO22/2HO22, 그리고 NaO22/8HO2.[4] 조리가 간단한 팔수화물(Octahydrate)은 무수성 물질과는 대조적으로 흰색이다.[5]
특성.
과산화나트륨은 육각 대칭으로 결정된다.[6] 가열 시 육각형 형태는 512 °C에서 대칭을 알 수 없는 단계로 이행한다.[7] 657 °C 비등점 이상으로 가열하면 화합물은 NaO로2 분해되어 O를2 방출한다.[8]
- 22 NaO22 → 2 NaO2 + O
준비
옥타수화물은 수산화나트륨을 과산화수소로 처리해 생산된다.[5]
과산화나트륨은 금속나트륨과 산소의 반응으로 130~200℃에서 대규모로 준비될 수 있는데, 산소를 생성해 별도의 단계에서 산소를 흡수하는 공정이다.[7][9]
- 42 Na + O → 2 NaO2
- 22 NaO2 + O → 2 NaO22
그것은 또한 백금이나 팔라듐 튜브 안에 있는 고체 요오드화 나트륨 위에 오존 가스를 통과시킴으로써 생성될 수도 있다. 오존은 나트륨을 산화시켜 과산화나트륨을 형성한다. 요오드는 가벼운 가열로 승화시킬 수 있다. 백금이나 팔라듐은 반응을 촉진하고 과산화나트륨의 공격을 받지 않는다.
사용하다
과산화나트륨은 반응에[9] 따라 수산화나트륨과 과산화수소를 공급하기 위해 가수분해한다.
- Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2
과산화나트륨은 종이와 직물의 생산을 위해 나무 펄프를 표백하는데 사용되었다. 현재 그것은 주로 다양한 광석에서 광물을 추출하는 것과 같은 전문적인 실험실 운영에 사용된다. 과산화나트륨은 솔로존과[7] 플로쿨의 상업적 이름으로 통할 수 있다.[8] 화학 조제에서는 과산화나트륨이 산화제로 사용된다. 산소와 탄산 나트륨을 생성하기 위해 이산화탄소와 반응시켜 산소원으로도 사용된다.
- 2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2
따라서 스쿠버 장비, 잠수함 등에 특히 유용하다. 과산화리튬과 과산화칼륨은 용도가 비슷하다.
참조
- ^ Jump up to: a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ http://www.nmsu.edu/safety/programs/chem_safety/NFPA-ratingS-Z.htm
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. p. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ 하랄드 야콥, 스테판 레이너, 토마스 레만, 실비아 야코비, 스벤 구테워트 "페록소 화합물, 무기물" 울만 산업 화학 백과사전, 2007년, 와일리-VCH, 웨인하임. doi:10.1002/14356007.a19_192.pub2.
- ^ Jump up to: a b R. A. Penneman (1950). "Potassium Sodium Peroxide 8-Hydrate". Inorg. Synth. 3: 1–4. doi:10.1002/9780470132340.ch1.CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
- ^ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). "The Crystal Structure Of Sodium Peroxide". J. Am. Chem. Soc. 79 (11): 2979–80. doi:10.1021/ja01568a087.
- ^ Jump up to: a b c 맥킨타이어, J. E. 에드 무기 화합물 사전, 채프먼 & 홀: 1992.
- ^ Jump up to: a b Lewis, R. J. Sox의 산업 재료의 위험 특성, 10부, John Wiley & Sons, Inc.: 2000.
- ^ Jump up to: a b E. Dönges "Litium and Sodium Peroxides"는 준비 무기 화학 핸드북의 2번째 Ed. G. Brauer 편집, Academic Press, 1963, NY. 1. 페이지 979.
