육불화 크립톤

Krypton hexafluoride
육불화 크립톤
이름
기타 이름
플루오르화 크립톤
식별자
특성.
F6크르
몰 질량 197.788 g·mol−1
외모 백색 결정성 고체라고 주장되는
관련 화합물
관련 화합물
 육불화 제논
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

크립톤 헥사플루오라이드(Crypton hexafluoride)는 크립톤과 불소의 무기 화합물로 화학식은KrF6. 그것은 여전히 가상의 [1]화합물입니다.

역사

1933년에 라이너스 폴링은[2] 더 무거운 귀금속 가스가 불소와 산소와 화합물을 형성할 수 있을 것이라고 예측했습니다.그는 또한 6불화 [3]크립톤의 존재를 예측했습니다.지금까지, 모든 가능한 크립톤 플루오라이드 중에서, 오직 크립톤 디플루오라이드 (KrF2)만이 실제로 형성되었습니다.이것은 정상 [4]온도에서 자발적으로 분해되는 흰색 결정성 고체입니다.이 사실은 6불화 크립톤 또한 불안정한 화합물이라는 것을 암시합니다.

레퍼런스

  1. ^ Dixon, David A.; Wang, Tsang-Hsiu; Grant, Daniel J.; Peterson, Kirk A.; Christe, Karl O.; Schrobilgen, Gary J. (1 November 2007). "Heats of Formation of Krypton Fluorides and Stability Predictions for KrF4 and KrF6 from High Level Electronic Structure Calculations". Inorganic Chemistry. 46 (23): 10016–10021. doi:10.1021/ic701313h. ISSN 0020-1669. PMID 17941630. Retrieved 28 March 2023.
  2. ^ Williams, Jeffrey H. (28 September 2017). Crystal Engineering: How Molecules Build Solids. Morgan & Claypool Publishers. p. 4-1. ISBN 978-1-68174-625-8. Retrieved 28 March 2023.
  3. ^ Pauling, Linus (May 1933). "The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates". Journal of the American Chemical Society. 55 (5): 1895–1900. doi:10.1021/ja01332a016. ISSN 0002-7863. Retrieved 28 March 2023.
  4. ^ Burbank, R. D.; Falconer, W. E.; Sunder, W. A. (22 December 1972). "Crystal Structure of Krypton Difluoride at -80°C". Science. 178 (4067): 1285–1286. doi:10.1126/science.178.4067.1285. ISSN 0036-8075. PMID 17792123. S2CID 96692996. Retrieved 28 March 2023.
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