육불화 텔루륨
Tellurium hexafluoride
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| 식별자 | |||
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3D 모델(JSmol) | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.115  | ||
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |||
| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| 테프6 | |||
| 어금질량 | 241.590 g/190 g/190 | ||
| 외관 | 무색 기체 | ||
| 냄새 | 역겨운 냄새 | ||
| 밀도 | 0.0106 g/cm3(-10°C) 4.006 g/cm3 (-191 °C) | ||
| 녹는점 | -38.9°C(-38.0°F; 234.2K)[2] | ||
| 비등점 | -37.6°C(-35.7°F, 235.6K)[2] | ||
| 부패하다 | |||
| 증기압 | >1 atm (20°C)[1] | ||
자기 감수성(magnetic susibility) | -66.0·10cm−63/190cm | ||
굴절률(nD) | 1.0009 | ||
| 구조 | |||
| 정형외과, oP28 | |||
| 팽마로62번길 | |||
| 팔면체(Oh) | |||
| 0 | |||
| 열화학 | |||
열 용량 (C) | 117.6 J/(몰 K) | ||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -1318 kJ/mol | ||
| 위험 | |||
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |||
LCLo(최저공표) | 5ppm(랫드, 4시간) 5ppm(시간, 1시간) 5ppm(시간, 4시간) 5ppm(피그재그, [3]4시간 | ||
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |||
PEL(허용) | TWA 0.02ppm(0.2mg/m3)[1] | ||
REL(권장) | TWA 0.02ppm(0.2mg/m3)[1] | ||
IDLH(즉시 위험) | 1ppm[1] | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 이버라이시  (?) | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
텔루륨 헥사플루오라이드는 화학 공식 TeF와6 함께 텔루륨과 불소의 무기 화합물이다. 그것은 불쾌한 냄새가 나는 무색, 매우 독성이 강한 가스다.[4]
준비
텔루륨 헥사플루오라이드는 150 °C에서 불소가스로 텔루륨을 처리하여 준비할 수 있다.[4][5] 브롬 트리플루오라이드를 함유한 TeO3 불소화으로도 준비할 수 있다. 가열할 때 TeF는4 TeF와6 Te를 불균형하게 한다.[citation needed]
특성.
텔루륨 헥사플루오라이드는 매우 대칭적인 팔면체 분자다. 그것의 물리적 성질은 유황과 셀레늄과 비슷하다. 그러나 편광성의 증가로 인한 변동성은 적다. -38 °C 미만의 온도에서 텔루륨 6불화합물은 휘발성 백색 고체로 응축된다.
반응도
SF와6 달리 텔루륨 헥사플루오라이드는 화학적으로 불활성화되지 않는다.[6] 예를 들어, TeF는6 Te(OH)로 천천히 가수 분해한다.6
- TeF6 + 6 H2O → Te(OH)6 + 6 HF
테트라메틸람모늄 플루오르화(MeNF4)를 사용한 텔루륨 헥사플루오르화 처리로 헵타와 옥타플루오르화물이 순차적으로 전달된다.
- TeF6 + Me4NF → Me4NTeF7
- Me4NTeF7 + Me4NF → (Me4N)2TeF8
추가 출처
- W.C. 쿠퍼, 텔루륨, 밴 노스트랜드 라인홀드 컴퍼니, 1971년 미국 뉴욕.
- K.W. Bagnall, The Chemical of Selenium, Tellurium and Polorium, Exvier Publishing, New York.
- R.T. 샌더슨, 미국 뉴욕, 라인홀드, 화학 주기성, 1960.
- F. A. 코튼, G. 윌킨슨, C.A. 무릴로, M. Bochmann; John Wiley & Sons, 1999.
- G.J. 해서웨이, N.H. 프록터, 작업장의 화학적 위험, 제5판, 뉴저지, Wiley-Interscience, 2004.
참조
- ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0588". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b CRC 화학물리학 핸드북, 90. Auflage, CRC Press, 2009년 플로리다 보카 라톤, ISBN 978-1-4200-9084-0, 섹션 4, 무기 화합물의 물리적 상수, 페이지 4-95.
- ^ "Tellurium hexafluoride (as Te)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b W. Kwasnik (1963). "Tellurium Hexafluoride". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. p. 180.
- ^ Yost, Don M. (2007) [1939]. "Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 1. pp. 121–122. doi:10.1002/9780470132326.ch44. ISBN 9780470132326.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
