육불화 셀레늄
Selenium hexafluoride
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 육불화 셀레늄 | |||
| 기타 이름 셀레늄(VI) 플루오르화, 셀레늄 플루오르화 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.149.506  | ||
펍켐 CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| SEF6 | |||
| 어금질량 | 192.9534 g/192 | ||
| 외관 | 무색 가스 | ||
| 밀도 | 0.007887 g/cm3[1] | ||
| 녹는점 | -39°C(-38°F, 234K) | ||
| 비등점 | -34.5°C(-30.1°F, 238.7K) 하위 시간 | ||
| 불용성인 | |||
| 증기압 | >1 atm (20°C)[2] | ||
자기 감수성(magnetic susibility) | -51.0·10cm−63/192 | ||
굴절률(nD) | 1.895 | ||
| 구조 | |||
| 정형외과, oP28 | |||
| 팽마로62번길 | |||
| 팔면체(Oh) | |||
| 0 | |||
| 열화학 | |||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -1030 kJ/mol[3] | ||
| 위험 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 | 독성, 부식성 | ||
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |||
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |||
LCLo(최저공표) | 10ppm(랫드, 1시간) 10ppm(시간, 1시간) 10ppm(돼지 1시간)[4] | ||
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |||
PEL(허용) | TWA 0.05ppm(0.4mg/m3)[2] | ||
REL(권장) | TWA 0.05ppm[2] | ||
IDLH(즉시 위험) | 2ppm[2] | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
Selenium 헥사플루오라이드는 SeF라는6 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 "억울한" 냄새를 가지고 있다고 묘사되는 매우 독성이 있는 무색 가스다.[5] 그것은 널리 접하지 않고 상업적 응용도 없다.[6]
구조, 준비 및 반응
셀레늄의 많은 화합물들처럼, SEF는6 고밸런스다. 이 화합물은 168.8pm의 Se-F 결합 길이를 가진 팔면 분자 기하학을 가지고 있다.
SEF는6 원소로부터[7] 또는 이산화 셀레늄과 브롬 3불화화합물(BrF3)의 반응에 의해 준비될 수 있다. 조산물은 승화에 의해 정화된다.
S, Se, Te의 육불화합물의 상대반응도는 TeF6 > SeF6 > SF의6 순서를 따르며, 후자는 고온이 될 때까지 가수분해 쪽으로 완전히 불활성화된다. SEF는6 또한 가수분해에도 저항한다.[3] 기체는 변경 없이 10% NaOH 또는 KOH를 통과할 수 있지만 200 °C에서 기체 암모니아와 반응한다.[8]
안전
셀레늄 헥사플루오라이드는 상당히 불활성이며 가수분해 속도가 느리지만 [9]저농도에서도 특히 장시간 노출되어 독성이 있다. 미국의 경우, 셀레늄 6불화합물 노출에 대한 OSHA와 ACGIH 표준은 8시간 근무 교대조에서 평균 공기 중 0.05ppm의 상한이다. 또한 셀레늄 헥사플루오라이드는 최대 허용 노출 한도가 2ppm인 IDLH 화학물질로 지정된다.[10]
참조
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0551". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b Wiberg, E.; Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ "Selenium hexafluoride". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Material Safety" (PDF). Retrieved 2010-07-24.
- ^ Langner, B. E. "Selenium and Selenium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a23_525.
- ^ Yost, D. M.; Simons, J. H. (1939). "Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 1. pp. 121–122. doi:10.1002/9780470132326.ch44. ISBN 9780470132326.
- ^ Krebs, B.; Bonmann, S.; Eidenschink, I. (1994). "Selenium-Inorganic Chemistry". In King, R. B. (ed.). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.
- ^ "Medical Management Guidelines for Selenium Hexafluoride (SeF6)". CDC ATSDR. Retrieved 2010-07-24.
- ^ 생명 또는 건강 농도(IDLH)에 대한 문서
외부 링크
- ATSDR ToxFAqs - Selenium Hexafluoride 미국 보건 및 휴먼 서비스 부서
- CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Emergency U.S. Health and Human Services(Health and Human Services)
- SeF용6 WebBook 페이지
