산소 모노플루오라이드

Oxygen monofluoride
산소 모노플루오라이드
이름
기타 이름
불소 산화물, 불소 라디칼
식별자
3D 모델(JSmol)
ChEBI
켐스파이더
535
펍켐 CID
  • InChI=1S/FO/c1-2
    키: FXOFAYKVTOLJ-UHFFFAOYSA-N.
  • 바
특성.
의
몰 질량 35.00 g/mol
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

산소 모노플루오라이드는 화학식이 [1][2][3]OF인 불소와 산소의 불안정한 이원 무기 화합물 라디칼입니다.이것은 많은 산소 불소화물 중에서 가장 단순합니다.

합성

  • OF는 [4]OF의
    2 광분해 분해의 열에 의해 형성될 수 있는 라디칼입니다.
OF2 → OF + F
F + O3 → OF + O2

대기.

OF 및 OF와 같은2 산소 및 불소 함유 라디칼은 대기에서 발생합니다.이것들은 다른 할로겐 라디칼과 함께 대기 중 오존 파괴에 관련되어 있습니다.하지만 대기 중의 자유 불소 원자가 메탄과 반응하여 [6]비에 침전되는 불산을 생성한다고 믿기 때문에 산소 모노플루오라이드 라디칼은 오존 파괴에 큰 역할을 하지 않는 것으로 추정됩니다.

O3 + F → O2 + O
O + OF → O2 + F

레퍼런스

  1. ^ Colussi, A. J.; Grela, M. A. (21 October 1994). "Rate of the reaction between oxygen monofluoride and ozone: Implications for the atmospheric role of fluorine". Chemical Physics Letters. 229 (1): 134–138. Bibcode:1994CPL...229..134C. doi:10.1016/0009-2614(94)01021-8. ISSN 0009-2614. Retrieved 27 March 2023.
  2. ^ Langhoff, Stephen R.; Bauschlicher, Charles W.; Partridge, Harry (November 1983). "Theoretical study of the dipole moment of oxygen monofluoride (OF)". Chemical Physics Letters. 102 (4): 292–298. Bibcode:1983CPL...102..292L. doi:10.1016/0009-2614(83)87044-4. Retrieved 27 March 2023.
  3. ^ "Oxygen monofluoride". National Institute of Standards and Technology. Retrieved 27 March 2023.
  4. ^ Haupt, Axel (22 March 2021). Organic and Inorganic Fluorine Chemistry: Methods and Applications. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. p. 99. ISBN 978-3-11-065933-7. Retrieved 27 March 2023.
  5. ^ Nikitin, I. V. (13 March 2008). "HALOGEN MONOXIDES" (in Russian). Institute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences. Retrieved 27 March 2023.
  6. ^ Francisco J. S. (1993). "An ab initio investigation of the significance of the HOOF intermediate in coupling reactions involving FOO x and HO x species". The Journal of Chemical Physics. 98 (3): 2198–2207. Bibcode:1993JChPh..98.2198F. doi:10.1063/1.464199.